Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力
• B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
• C、元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
• D、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．陰陽(yáng)離子之間存在靜電引力與斥力等；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的還原性越弱；
C．由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，元素周期律的實(shí)質(zhì)是原子核外電子排布呈周期性質(zhì)變化的必然結(jié)果；
D．第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸，酸性則不一定增強(qiáng)．

解答： 解：A．陰、陽(yáng)離子之間存在靜電引力與斥力等，故A錯(cuò)誤；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的還原性越弱，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性減弱，還原性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，元素周期律的實(shí)質(zhì)是原子核外電子排布呈周期性質(zhì)變化的必然結(jié)果，故C正確；
D．第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸，酸性則不一定增強(qiáng)，若硫酸為強(qiáng)酸，而次氯酸為弱酸，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子鍵、元素周期律等，比較基礎(chǔ)，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略微粒間其它作用．