【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A．氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)：H＋+OH－=H2O

B．碳酸氫鈣和鹽酸反應(yīng)：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

C．過(guò)量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－＋2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—

D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

【答案】B

【解析】

試題分析：A．氫氧化鎂難溶于水，用化學(xué)式表示，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O，故B正確；C．過(guò)量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D．Fe3O4溶于稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配位化合物的數(shù)量巨大,組成和結(jié)構(gòu)形形色色,豐富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、 配體和配位數(shù)分別為( )

A. Cu2+ 、NH3、4 B. Cu+、NH3、4

C. Cu2+ 、OH-、2 D. Cu2+ 、NH3、2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同條件下，等質(zhì)量的下列烴完全燃燒生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是

A. C3H4 B. C2H4 C. C2H6 D. 苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，不正確的是（ ）

A. C4H9OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)，可生成3種有機(jī)產(chǎn)物

B. 光照下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)

C. 乙二醇和乙二酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物

D. 的分子式為C7H8O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理。下列關(guān)于該原電池的說(shuō)法不正確的是

A．原電池的總反應(yīng)為Fe＋Cu2+ =Fe2+＋Cu

B．鹽橋中是KNO3 溶液，則鹽橋中NO3－移向乙燒杯

C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑

D．反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過(guò)0.2 mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同的分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi)，其中不正確的是（　　）
A.Na2CO3是堿
B.Na2CO3是鹽
C.Na2CO3是鈉鹽
D.Na2CO3是碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列反應(yīng)方程式

(1)苯與濃硫酸、濃硝酸在50~60℃時(shí)反應(yīng)：__________________________________；

(2)乙烯氣體與溴水反應(yīng)： _________________________________________；

(3)乙酸與乙醇反應(yīng)加熱生成乙酸乙酯：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過(guò)一段時(shí)間，罐壁又重新凸起．上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的離子反應(yīng)是（ ）
A.Al3++4OH﹣→[Al（OH）4]﹣
B.Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣
C.CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O
D.2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為：4NaOH(熔融)= 4Na＋O2↑＋2H2O；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為：Na+＋e－= Na

B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為2:1

D．工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽(yáng)極，鐵為陰極

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