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【題目】下列提純物質方法正確的是（　�。�
A.用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4
B.用NaOH溶液除去鋁粉中的少量鐵粉
C.用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
D.用加熱法除去NaCl固體中的少量NH4Cl

【答案】D
【解析】A．應加入硝酸鋇，用氯化鋇，與硫酸反應生成鹽酸，則引入新雜質，故A不符合題意；

B．加入氫氧化鈉，與鋁粉反應，應用磁鐵除雜，故B不符合題意；

C．氯氣和FeCl2反應生成FeCl3，應加入鐵粉除雜，故C不符合題意；

D．NH4Cl不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法分離，故D符合題意．

所以答案是：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修3:物質結構與性質]

金屬材料在國民經濟建設等領域具有重要應用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請回答下列問題:

(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ，結構中有 ___ 種不同形狀的電子云。

(2)MgO的熔點高于CuO的原因是__________________________

(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是_____________________

(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為 _____________________

(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ，BF4-的空間構型為_________________ 。

(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結構，其中Cu均勻地分散在立方體內部，a、b的坐標參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標參數(shù)為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為 _______________ cm(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是

序號

不純物

除雜試劑

分離方法

A

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液

洗氣

B

苯(Br2)

NaOH溶液

過濾

C

C2H5OH(乙酸)

新制生石灰

蒸餾

D

乙酸乙酯(乙酸)

飽和Na2CO3溶液

蒸餾

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列粒子的描述不正確的是( )

A. PH3的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH3

B. HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子

C. CH2Cl2的電子式為，是結構呈正四面體的分子

D. KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 離子半徑的大小順序為：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

B. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵

D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法中，錯誤的是( )

A.油脂和蔗糖都屬于高分子化合物

B.油脂在堿性條件下水解可以用于制肥皂

C.蛋白質水解最終能得到氨基酸

D.淀粉、纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是（　�。�
A.水和乙酸
B.油和水
C.苯和乙酸乙酯
D.甲醇和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO是生產羰基化學品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣
未能充分利用，則提高了CO生產成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題．反應CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

a


（1）上述反應的逆反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）2CO（g） K
C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g） K1
CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g） K2
則K、K1、K2、之間的關系是 ．
（3）800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進行反應：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min時反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%．
①0～4min內，CO2的平均反應速率為molL﹣1min﹣1 ， 800℃時a= ．
②800℃時四個不同容器中發(fā)生上述反應，測得各物質的濃度（molL﹣1）如表，其中達到平衡狀態(tài)的是（填字母）．

A

B

C

D

c（CO2）

3

1

0.8

1

c（H2）

2

1

0.8

1

c（CO）

1

2

3

0.5

c（H2O）

2

2

3

2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進行如下實驗，觀察，記錄結果。

實驗Ⅰ

物質

0 min

1min

1h

5h

FeSO4

淡黃色

桔紅色

紅色

深紅色

（NH4）2Fe（SO4）2

幾乎無色

淡黃色

黃色

桔紅色

（1）溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_______（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）

（2）結合離子方程式解釋FeSO4溶液中加入KSCN溶液后變紅的原因____________。

（3）甲同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保護了Fe2+，因為NH4+具有還原性。進行實驗II，否定了該觀點，補全該實驗。

操作

現(xiàn)象

取_______，加_______，觀察。

與實驗Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液現(xiàn)象相同。

（4）乙同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導致，進行實驗III：分別配制0.80 mol·L-1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH＝1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO4溶液變黃的時間越短。

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應：4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe（OH）3＋8H+。

由實驗III，乙同學可得出的結論是___________，原因是__________________。

（5）進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e2+的氧化速率與時間的關系如下圖（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是_____________。

（6）綜合以上實驗，增強Fe2+穩(wěn)定性的措施有_________________。

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