Question

下列敘述中正確的是

1. A.
   含a mol AlCl₃的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，無論正滴和反滴，生成的Al(OH) ₃的質量相等
2. B.
   含a mol Na₂CO₃的溶液和含1.5a mol HCl的稀鹽酸,無論正滴和反滴,生成的CO₂相等
3. C.
   等質量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應.在同溫同壓下,生成的CO₂體積相同
4. D.
   將盛有24mL NO₂和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后還剩余4 mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是8 mL 或 1.2mL

Answer 1

A
試題分析：A項：Al³⁺和OH^－反應有兩個極端情況：Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓、Al³⁺+4OH^－=AlO₂^－+2H₂O ,題中n(Al³⁺):n(OH^－)=2:3，所以Al³⁺過量，生成氫氧化鋁物質的量為0.5amol，A正確；
B項：向a mol Na₂CO₃的溶液中滴加含1.5a mol HCl的稀鹽酸，發(fā)生的反應依次為CO₃^2－+H⁺=HCO₃^－、HCO₃^－+H⁺=H₂O+CO₂↑，產生CO₂物質的量為0.5amol；向含1.5molHCl的鹽酸中滴加含amolNa₂CO₃的溶液，發(fā)生的反應為CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑，產生CO₂物質的量為0.75amol，B錯誤；
C項：由Na₂CO₃～CO₂和NaHCO₃～CO₂可知等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃生成CO₂物質的量相等，C錯誤；
D項：（1）若NO₂過量，則剩余氣體為NO，由3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可知剩余NO₂12mL，再根據4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃可得O₂的體積為mL=2.4mL；
（2）若O₂過量，則剩余氣體為O₂，由此4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃可知NO₂體積為 mL =16mL，所以O₂為8mL。D錯誤。
考點：化學計算
點評：本題考查化學反應進程和分類討論的思想。