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下列有關金屬或非金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　�。�
A、電解飽和NaCl溶液來制備鈉
B、電解熔融AlCl3晶體來制備鋁
C、用焦炭在高溫下還原二氧化硅來制備硅
D、用黃銅礦（CuFeS2）直接電解精煉來制備銅
考點：金屬冶煉的一般原理
專題：
分析：A．Na屬于活潑金屬，采用電解熔融NaCl方法制備Na；
B．Al屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al；
C．高溫下，C和SiO2發(fā)生氧化還原反應生成粗硅；
D．采用熱氧化還原法冶煉Cu．
解答： 解：A．Na屬于活潑金屬，采用電解熔融NaCl方法制備Na，如果電解飽和食鹽水時，陰極上氫離子放電而不是鈉離子放電，所以陰極上得不到Na，故A錯誤；
B．Al屬于活潑金屬，氯化鋁屬于共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導電，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故B錯誤；
C．高溫下，2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO+Si，用焦炭在高溫下還原二氧化硅來制備硅，故C正確；
D．冶煉銅的反應為：8CuFeSO2+2IO2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，所以是采用熱氧化還原法冶煉Cu，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查金屬的冶煉，根據金屬的活潑性確定冶煉方法，活潑金屬采用電解方法冶煉，如K、Na、Al等，較活潑金屬采用熱氧化還原法冶煉，如Fe、Cu等，較不活潑金屬采用熱還原法精煉，如Hg等，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：①101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol 下列結論正確的是（　　）
A、反應①的反應熱為221kJ
B、碳的燃燒熱為△H=-221kJ/mol
C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H=-57.3kJ/mol
D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規(guī)律地擺放．現有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如某同學做“硫酸的性質”實驗時，取用Ba（OH）2溶液后，應把它放回的位置是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

取1.43gNa2CO3?xH2O晶體溶于水，配成10.0mL溶液．然后逐滴加入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，其用去鹽酸20.0mL，并收集到標準狀況下112mLCO2，試通過計算回答：
（1）稀鹽酸的物質的量濃度；
（2）Na2CO3?xH2O的摩爾質量；
（3）x的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1mol O2含有
 
個O2；
（2）3.01×1023個SO2在標況下體積為
 
L；
（3）標況下5.6L HCl氣體的物質的量是
 
mol；
（4）100mL0.1mol/L的NaOH溶液中含溶質的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項中有關表述不正確的是（　�。�
A、聚四氟乙烯的結構簡式：
B、Na2O2的電子式：
C、
 
14
6
C 的原子結構示意圖：
D、丙烷的分子球棍模型示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，若A容器中充滿O2，B容器中充滿O3．
（1）若所含分子總數相等，則A容器和B容器的容積之比是
 

（2）若兩容器中所含原子總數相等，則A容器和B容器的容積比是
 

（3）若兩容器的體積比為3：2，則O2和O3物質的量之比為
 
，質量之比為
 
，密度之比為
 
．
（4）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為
 
．
（5）按體積比為123所組成的N2、O2、CO2的混合氣體100g，在標準狀況下的體積為
 
 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于化學反應與能量的說法正確的是（　　）
A、任何化學反應都伴隨有能量變化
B、△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
C、化學鍵的斷裂會放出能量
D、反應物總能量比生成物總能量高的反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

計算下列溶液中的H+或OH-濃度：
（1）0.1mol?L-1H2SO4溶液；
（2）0.1mol?L-1NaOH溶液．

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