【題目】觀察下列實驗裝置圖,試回答下列問題:
(1)寫出圖中③、④實驗操作的名稱依次是 ______ 、 ______
(2)寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱 ______ 、 ______ 。
(3)下列實驗需要在哪套裝置中進行(填序號):
a、從海水中提取蒸餾水: ______ ; b、分離氯化鈉和水: ______ ;
c、分離碳酸鈣和水: ______ ; d、分離植物油和水: ______ ;
(4)裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________;
(5)裝置 ③中冷卻水低進高出的原因是_________________________________ 。
【答案】 蒸餾 分液 分液漏斗 燒杯 ③ ② ① ④ 加快蒸發(fā)速率,防止液體暴沸導致飛濺 逆流冷卻效果好,冷卻水能充滿冷凝管
【解析】(1) ③裝置是用來分離互溶的液體混合物,屬于蒸餾;④裝置是用來分離互不相溶的液體混合物,屬于分液;正確答案:蒸餾;分液。
(2)由裝置圖可以知道,裝置④中所用玻璃儀器的名稱分別為分液漏斗和燒杯;正確答案:分液漏斗、燒杯。
(3)從海水中提取蒸餾水,用蒸餾方法,即選擇③;分離氯化鈉和水,用蒸發(fā)的方法,即選擇②;分離碳酸鈣和水,碳酸鈣難溶于水,用過濾的方法,即選擇①;分離植物油和水,植物油不溶于水,會分層,用分液的方法,即選擇④;正確答案:③、②、①、④。
(4)裝置②蒸發(fā)操作,在蒸發(fā)過程中使用玻璃棒攪拌,防止液體受熱不均,液滴飛濺;正確答案:加快蒸發(fā)速率,防止液體暴沸導致飛濺。
(5)蒸餾過程中,冷凝水要下進上出,使水充滿冷凝管,水流方向與蒸汽方向相反,冷凝效果好;正確答案:逆流冷卻效果好,冷卻水能充滿冷凝管。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某工廠的工業(yè)硫酸鹽廢水中含有大量的Fe2+、Fe3+、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅,設計如下流程圖。
回答下列問題;
(1)A的化學式為_________,D的化學式為_______。
(2)在工業(yè)廢水中加入過量A時,發(fā)應的離子方程式有:___________、__________。
(3)得到FeSO47H2O晶體的操作Ⅲ為:加熱濃縮、冷卻結晶、______、______、干燥。
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【題目】回答下列問題:
(1) 同溫同壓下,同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是________________;同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是_____________,同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個數(shù)比是_____________,若兩者所含氫原子個數(shù)相等,它們的物質(zhì)的量比是__________;
(2)在100ml Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42-,從中取出1/4 體積的該溶液再稀釋到100 ml,則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______________。。
(3)在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中,若Mg2+與Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3時,則Mg2+與SO42-物質(zhì)的量濃度之比為_____________;
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【題目】下列屬于氧化還原反應的是
A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
C. SO2+H2O2=H2SO4 D. Cu(OH)2CuO+H2O
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【題目】往FeBr2溶液中通入Cl2時,隨參加反應Cl2物質(zhì)的量的變化,溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法正確的是
A. 當n(Cl2)<M mol時,發(fā)生的離子反應:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B. 當n(Cl2)=M mol時,離子濃度關系:c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1
C. 當n(Cl2)=2M mol時,離子濃度大小關系:c(Cl-)>c(Br-)
D. 當Br-開始被氧化時,通入Cl2的物質(zhì)的量大于原FeBr2的物質(zhì)的量
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【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 0.1 mol 的中,含有個中子
B. pH=1的H3PO4溶液中,含有個
C. 2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個CO2分子
D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5(g),增加個P-Cl鍵
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【題目】A~I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,A和I都是金屬單質(zhì),F是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。
(2)反應③的離子方程式為________________________
反應⑧的化學方程式為_____________________________________
(3)反應⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。
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【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:途徑Ⅰ:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1<0 ①
途徑Ⅱ:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2>0 ②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3<0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4<0 ④
請回答下列問題:
(1)途徑Ⅰ放出的熱量_________途徑Ⅱ放出的熱量。(填“>”、“=”或“<”)
(2)用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的數(shù)學關系式是__________________________________
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【題目】含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染,為防治該污染,某工廠設計了新的治污方法,同時可得到化工產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是
A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4
B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2
C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和S
D.圖中涉及到的反應之一為Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4
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