9．可逆反應有一定的限度．可逆反應中正反應和逆反應發(fā)生的條件相同，反應物、生成物共同存在．一定條件下，可逆反應2A?B+3C，在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
正反應速率逆反應速率
AvA=2 mol/（L•min）vB=2 mol/（L•min）
BvA=2 mol/（L•min）vC=2 mol/（L•min）
CvA=1 mol/（L•min）vB=2 mol/（L•min）
DvA=1 mol/（L•min）vC=1.5 mol/（L•min）
A．AB．BC．CD．D

分析 化學反應到達平衡時，同一物質的正逆反應速率相等，據(jù)此分析判斷．

解答 解：化學反應到達平衡時，同一物質的正逆反應速率相等．
A、A物質的正反應速率υA=2mol/（l•min），逆反應速率υB=2mol/（l•min），則逆反應速率υA=4mol/（l•min），A的正逆反應速率不相等，所以該反應未達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，A物質的正反應速率是2mol/（L．min），C的逆反應速率為2mol/（L．min），A的逆反應速率為$\frac{3}{4}$mol/（L．min），所以A的正逆反應速率不等，故B錯誤；
C、同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，A物質的正反應速率是1 mol/（L．min），B的逆反應速率為2mol/（L．min），A的逆反應速率為4mol/（L．min），所以A的正逆反應速率不等，故C錯誤；
D、同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，A物質的正反應速率是1 mol/（L．min），C的逆反應速率為1.5mol/（L．min），A的逆反應速率為1mol/（L．min），所以A的正逆反應速率相等，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意：正逆反應速率相等是指同一物質的正逆反應速率相等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．①處水的電離程度大于②處水的電離程度
C．②處加入的NaOH溶液恰好將CH3COOH中和
D．③處所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知2A（g）+B（g）?n C（g），在密閉容器中進行，K（300℃）＞K（350℃），某溫度下，A的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應正反應是吸熱反應
B．反應溫度升高，A的轉化率增大
C．平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數(shù)K（A）小于K（B）
D．容器內氣體的平均相對分子質量不變，說明反應達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下：
A的單質是密度最小的物質；B的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；C的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍；D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最��；B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分；F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．
（1）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（直接用化學式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
（3）向Fe和D單質組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質量和原混合物的質量恰好相等．則原混合物中D單質的質量分數(shù)為30%．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．t2時反應的化學方程式為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（5）A、B形成的化合物BA在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應的化學方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大．已知B原子最外層有3個未成對電子，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F(xiàn)-、D+、A+離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子．
據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p63s1；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）N＞O＞S．
（2）A與C可形成18電子分子，其水溶液中滴入少量氯化鐵溶液時有大量氣泡逸出，寫出該反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；該化合物水溶液不呈中性的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（4）0.3 mol G的低價氧化物能與1.4mol B的最高價氧化物對應水化物的溶液恰好完全反應（設還原產(chǎn)物只有BO）．
（5）衛(wèi)星發(fā)射時可用B2A4為燃料，1 mol氣態(tài)B2A4在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C，放出534 kJ的熱量，1 mol液態(tài)A2C完全氣化需吸收44 kJ熱量．請寫出氣態(tài)B2A4在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時的熱化學方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．食品安全問題一直引人關注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用． 下面是以物質A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：
信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”研究領域做出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為

②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產(chǎn)物相同．
請回答下列問題：
（1）物質A的名稱為苯，物質C中含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵，D的結構簡式為；
（2）反應①～④中屬于取代反應的有①②④；
（3）反應②的化學反應方程式+CH2=CH2$\stackrel{Pd}{→}$+HBr；
（4）某物質E為過氧化苯甲酰的同分異構體，同時符合下列條件的E的同分異構體有多種，請寫出其中一種的結構簡式：（苯環(huán)上基團位置可換）；
①含有聯(lián)苯結構單元（）
②在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應，且1mol E最多可得到4mol Ag
③遇FeCl3溶液顯紫色，1mol E最多可消耗3mol NaOH
（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成  的流程圖，無機物任選，注明反應條件．
示例如下：A$→_{反應條件}^{反應物}$B$→_{反應條件}^{反應物}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質．回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是HF分子間能形成氫鍵，而HCl分子之間不存在氫鍵．
（3）X與Z中電負性較大的是O．Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質的制取，此酸根離子的空間構型是三角錐形，此離子中含有的化學鍵類型是共價鍵，X-Z-X的鍵角＜109.5°．（填“＞”“=”或“＜”）（提示：孤電子對之間的斥力＞孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力）．
（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖．其中X離子的配位數(shù)為8，以相距一個X離子最近的所有Y離子為頂點構成的幾何體為立方體．該化合物與MgO相比，熔點較高的是MgO．
（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為$\frac{4×62}{N{\;}_{A}×a{\;}^{3}×10{\;}^{-30}}$g•cm-3．（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．草酸二乙酯可用于苯巴比妥等藥物的中間體，實驗室以草酸（HOOC-COOH）和乙醇為原料制備草酸二乙酯的實驗步驟如下：
步驟1：在上圖所示裝置中，加入無水草酸45g，無水乙醇81g，苯200mL，濃硫酸10mL，攪拌下加熱至68℃～70℃回流共沸脫水．
步驟2：待水基本蒸完后，分離出乙醇和苯．
步驟3：所得混合液冷卻后依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥．
步驟4：常壓蒸餾，收集182-184℃的餾分．
（1）步驟1中發(fā)生反應的化學方程式是，
（2）在本題的實驗中，苯的作用為作溶劑．
（3）若步驟3中用NaOH溶液代替飽和碳酸氫鈉溶液洗滌幾乎沒有得到產(chǎn)物，請用相關反應方程式給予合理解釋．
（4）步驟4所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶和溫度計、酒精燈．
（5）在本題的實驗中，使用分水器的作用是及時分離出水，其目的是酯化反應是可逆反應，分離出水，使反應向酯化反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．1L某溶液中含有0.3mol NaNO3和0.6mol H2SO4，向該溶液中加入7.2g金屬Mg，充分反應后生成的NO在標準狀況下的體積為（　�。�
A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．8.96L

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