其中反應②為:4NO+3O2+2H2O====4HNO3,原料氣為氨氣和空氣的混合物,假設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2。
(1)寫出反應①的化學方程式____________________________________________________。
(2)若不考慮副反應且各步反應均完全,為使生產(chǎn)過程中不再補充空氣,則原料氣中制備硝酸的氨氣(不包含第③步被硝酸吸收的氨氣)的體積分數(shù)最大值為__________。
(3)若實際生產(chǎn)中,反應①、②、③的轉(zhuǎn)化率(或利用率)分別為a、b、c,則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數(shù)為多少?在合成硝酸銨的全流程中,氨氣的總利用率為多少?(請寫出該小題的計算過程)
(1)4NH3+5O24NO+6H2O
(2)0.091 (3)1/(1+ab) 2abc/(1+ab)
解析:(2)可將①、②兩步反應加和,即得NH3+2O2 ====HNO3+H2O,設(shè)NH3為1體積,則O2為2體積,空氣為10體積,由此求出NH3的體積分數(shù)為1/11,即0.091。
(3)令用于生產(chǎn)硝酸的為1體積,則生成硝酸ab體積,也即與硝酸反應的NH3為ab體積。用于生產(chǎn)硝酸的氨占所用氨氣總量的體積分數(shù)為1/(1+ab)。
在①②③反應中,用于生產(chǎn)硝酸的氨的利用率為abc,設(shè)其起始量為1 mol,則生成硝酸abc mol,與硝酸反應的NH3為ab mol,與硝酸反應的利用率為c,則用于生產(chǎn)硝酸銨的氨也為abc mol。故氨的利用率為2abc/(1+ab)。
科目:高中化學 來源: 題型:
等級:特級 成份:面料 羊毛80% 絳綸20% 里料 絳綸100% |
![]() |
熨燙標準:中溫,不超過150℃ |
硝酸銨(NH4NO3) 凈重 50kg 含氮量≥31.5% |
![]() |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
某化肥廠氨和空氣(設(shè)氧氣的體積分數(shù)為0.2,空氣式量為29)生產(chǎn)硝酸銨過程如下:
其中①、②的反應方程式為:4NH3 + 5O2 ——→ 4NO+6H2O, 4NO+3O2+2H2O → 4HNO3
(1)若原料氣的密度為1.25g/L(標準狀況),則氨氣與空氣的體積比_________。
(2)若生產(chǎn)硝酸的氨氣與空氣中的氧氣恰好完全反應,且硝酸全部溶解反應產(chǎn)生的水中,所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________(保留2位小數(shù),此時硝酸溶液的密度為1.38g/cm3)。
(3)若不考慮副反應且各步反應均完全,為使生產(chǎn)過程中不再補充空氣,則原料氣中氨氣(包含第③步被硝酸吸收的氨氣)的體積分數(shù)最大值為____________。
(4)若實際生產(chǎn)中,反應①的轉(zhuǎn)化率為94%,反應②的轉(zhuǎn)化率為97%,反應③中氨的轉(zhuǎn)化率為98%,硝酸完全轉(zhuǎn)化。求(寫出計算過程):
(i)100 m3(已折算到標準狀況)氨氣最多可生產(chǎn)硝酸銨的質(zhì)量(kg)。
(ii)合成硝酸銨的整個流程中,氨的總轉(zhuǎn)化率。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
某化肥廠氨和空氣(設(shè)氧氣的體積分數(shù)為0.2,空氣式量為29)生產(chǎn)硝酸銨過程如下:
其中①、②的反應方程式為:4NH3+ 5O2 ——→ 4NO+6H2O, 4NO+3O2+2H2O → 4HNO3
(1)若原料氣的密度為1.25g/L(標準狀況),則氨氣與空氣的體積比_________。
(2)若生產(chǎn)硝酸的氨氣與空氣中的氧氣恰好完全反應,且硝酸全部溶解反應產(chǎn)生的水中,所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________(保留2位小數(shù),此時硝酸溶液的密度為1.38g/cm3)。
(3)若不考慮副反應且各步反應均完全,為使生產(chǎn)過程中不再補充空氣,則原料氣中氨氣(包含第③步被硝酸吸收的氨氣)的體積分數(shù)最大值為____________。
(4)若實際生產(chǎn)中,反應①的轉(zhuǎn)化率為94%,反應②的轉(zhuǎn)化率為97%,反應③中氨的轉(zhuǎn)化率為98%,硝酸完全轉(zhuǎn)化。求(寫出計算過程):
(i)100 m3(已折算到標準狀況)氨氣最多可生產(chǎn)硝酸銨的質(zhì)量(kg)。
(ii)合成硝酸銨的整個流程中,氨的總轉(zhuǎn)化率。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2010年上海市虹口區(qū)高三第二次模擬考試化學試題 題型:計算題
某化肥廠氨和空氣(設(shè)氧氣的體積分數(shù)為0.2,空氣式量為29)生產(chǎn)硝酸銨過程如下:
其中①、②的反應方程式為:4NH3 + 5O2 ——→ 4NO+6H2O, 4NO+3O2+2H2O → 4HNO3
(1)若原料氣的密度為1.25g/L(標準狀況),則氨氣與空氣的體積比_________。
(2)若生產(chǎn)硝酸的氨氣與空氣中的氧氣恰好完全反應,且硝酸全部溶解反應產(chǎn)生的水中,所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________(保留2位小數(shù),此時硝酸溶液的密度為1.38g/cm3)。
(3)若不考慮副反應且各步反應均完全,為使生產(chǎn)過程中不再補充空氣,則原料氣中氨氣(包含第③步被硝酸吸收的氨氣)的體積分數(shù)最大值為____________。
(4)若實際生產(chǎn)中,反應①的轉(zhuǎn)化率為94%,反應②的轉(zhuǎn)化率為97%,反應③中氨的轉(zhuǎn)化率為98%,硝酸完全轉(zhuǎn)化。求(寫出計算過程):
(i)100 m3(已折算到標準狀況)氨氣最多可生產(chǎn)硝酸銨的質(zhì)量(kg)。
(ii)合成硝酸銨的整個流程中,氨的總轉(zhuǎn)化率。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com