5．在圖所示的原電池中，下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應為 Cu-2e-Cu2+B．溶液中H+向鋅片移動
C．電子由鋅片通過導線流向銅D．該裝置能將電能轉化為化學能

分析 該原電池中，鋅為負極易失電子發(fā)生氧化反應，銅為正極溶液中的氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，陽離子移向正極，以此解答該題．

解答 解：A、鋅比銅活潑，形成原電池時鋅為負極，銅為正極溶液中的氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應，反應式2H++2e-=H2↑，故A錯誤；
B、該原電池中，陽離子移向正極，所以H+向銅片移動，故B錯誤；
C、電子由負極鋅片通過導線流向正極銅片，故C正確；
D、原電池將化學能轉化為電能，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確正負極上得失電子、電子流向即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．為探究 Na、Mg、Al的金屬性強弱順序，某課外小組同學進行了如下實驗：
實驗步驟1．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
2．將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液
3．將一小段鎂帶投入稀鹽酸中
4．將一小片鋁投入稀鹽酸中
實驗現(xiàn)象①劇烈反應，迅速生成大量的氣體
②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅
③反應不劇烈，產(chǎn)生無色氣體
④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色
（1）請在下表中填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象序號：
實驗步驟     1      2      3      4
實驗現(xiàn)象    
（2）寫出鈉與水反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）該實驗得出的結論是Na、Mg、Al的金屬活動性順序由強到弱．
（4）用原子結構理論解釋上述實驗結論：同周期元素從左至右原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”），原子核對核外電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱（填“增強”或“減弱”），因此金屬性逐漸減弱（填“增強”或“減弱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下說法錯誤的是（　�。�
A．化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關
B．化學變化中的能量變化主要是由于化學鍵變化引起的
C．能量變化是化學反應的基本特征之一
D．各種物質(zhì)都儲存有化學能，物質(zhì)的組成、結構不同，所包含的化學能也不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)各組物質(zhì)中不能全部發(fā)生加成反應的是（　　）
A．氯乙烯、溴乙烯B．乙烯、乙炔C．乙烷、乙烯D．苯、2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．芳香化合物A（C8H8O3）只帶一個支鏈，為無色液體，難溶于水，有特殊香味，A的苯環(huán)上的氫原子只有兩種．從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應，化合物D能使FeCl3溶液顯紫色，G能進行銀鏡反應．

試回答：
（1）A中官能團的名稱：酯基和酚羥基；F中官能團的名稱：羧基；D的結構簡式；G的結構簡式HCOOCH3；
（2）反應類型：（Ⅰ）水解反應；（Ⅱ）酯化反應．
（3）寫出C→E的化學方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O；寫出D→H的化學方程式：．寫出D與C反應生成A的化學方程式CH3OH+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．保護環(huán)境、合理利用資源已成為人類共同的目標．請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）．
（1）含磷洗滌劑會導致水體污染．對
（2）二氧化碳會導致酸雨形成．錯
（3）氮氧化物會導致光化學煙霧．對
（4）垃圾資源化符合可持續(xù)發(fā)展．對．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)中，可以用分液漏斗分離的是（　　）
A．液溴和溴苯B．溴苯和苯C．硝基苯和水D．苯和硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某研究小組利用手持技術，獲得2.50g CuSO4•5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖1所示．請問答下列問題：
（1）試確定113～258℃時固體b的化學式：CuSO4•H2O．
（2）請預測固體c在680～1000℃時的分解產(chǎn)物，下列預測肯定不合理的是C．
A．CuO、SO3            
B．CuO、SO2、O2
C．CuO、SO3、O2            
D．CuO、SO2、SO3、O2
（3）某興趣小組用如圖2所示裝置設計實驗，驗證（2）中生成的氣態(tài)物質(zhì)．
實驗現(xiàn)象：裝置B中溶液顏色褪去，裝置D中產(chǎn)生白色沉淀，將帶火星的木條放在氣體的出口處有復燃的現(xiàn)象．
①試劑X是：品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液．
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→a b d e f（g）．
③某同學認為并不能根據(jù)裝置D中的現(xiàn)象，認為一定有SO3生成．其理由是因為分解有O2和SO2生成，在水溶液中發(fā)生反應：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故無論分解反應是否有SO3生成，都會有此現(xiàn)象，
2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（用必要的文字或化學方程式解釋）
④該實驗方案是否有缺陷？有（填有或無）若有缺陷請你提出解決的辦法：裝置A和裝置D之間應該增加一個防倒吸的裝置（若無，則不必回答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥 主要含有【BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2】等．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下
已知部分離子沉淀所需的pH如下表
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH4.77.51.4
沉淀完全pH6.7143.7
問答下列問題
（1）上述③過濾操作中除要用到玻璃棒，鐵架臺，燒杯等還缺的玻璃儀器有漏斗，廢渣中的主要化學物質(zhì)是BaSiO3、H2SiO3、Fe（OH）3、BaSO4（寫化學式）
（2）寫出酸溶過程中涉及氧化還原反應的離子方程式3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為BaCO3（填化學式）；中和Ⅰ使溶液中Fe3+、H+（填離子符號）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）
（4）上述④洗滌的目的是減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染．
（5）由于廢渣給周圍環(huán)境造成了一定的污染，該工廠想設計一個方案，將工廠廢渣進行分離，并制備生產(chǎn)光導纖維的主要原材料，請你按示例簡要設計實驗分案（示例：取物質(zhì)A$\stackrel{加熱}{→}$$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$ 得到物質(zhì)B）
廢渣$\stackrel{適量氫氧化鉀}{→}$$\stackrel{攪拌過濾}{→}$濾液$\stackrel{加入足量鹽酸}{→}$$\stackrel{攪拌過濾}{→}$$\stackrel{加熱}{→}$二氧化硅．

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