19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-
C．1.0 mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-

分析 A．c（H+）=10-12 mol/L的溶液，顯堿性；
B．甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．加入苯酚顯紫色的溶液含F(xiàn)e3+，不能存在還原性離子．

解答 解：A．c（H+）=10-12 mol/L的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；
B．甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3-，故B不選；
C．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；
D．加入苯酚顯紫色的溶液含F(xiàn)e3+，與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生2A（g）+3B（g）?4C（g）反應(yīng)．下列描述中，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．各物質(zhì)的濃度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4
B．混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等
C．單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a molA物質(zhì)，同時(shí)也消耗了2a mol C物質(zhì)
D．混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的$\frac{4}{5}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于常見有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯是發(fā)生取代反應(yīng)
B．C5H10不屬于烷烴，C5H12屬于烷烴且有三種同分異構(gòu)體
C．淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體
D．乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu（OH）2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．黃銅礦（ CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）若冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+21O2 $\stackrel{高溫}{→}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被氧化的元素是Fe，S（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案合理的是bd（填代號(hào)）．
a．高空排放            b．用于制備硫酸
c．用濃硫酸吸收        d．用純堿溶液吸收制Na2SO3
（3）采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生Cu2O與Cu2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Cu，放出SO2氣體的反應(yīng)．若Cu2O和Cu2S正好完全反應(yīng)，Cu2O和Cu2S的物質(zhì)的量之比為2：1；Cu2S和HNO3有如下反應(yīng)：3Cu2S+22HNO3→6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O若生成11.2LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol．
（4）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-→2SO42-+I2通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe2+對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程：2Fe3++2I-=2Fe2++I2、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．物質(zhì)的性質(zhì)與其組成和結(jié)構(gòu)相關(guān)，下列有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)比較錯(cuò)誤的是（　　）
A．硬度：白堊＜金剛石B．熔點(diǎn)：Na＜Mg
C．沸點(diǎn)：H2O＜H2SD．在水中溶解性：乙酸丁酯＜乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響．高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O     MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
MnO4++e→MnO42-（溶液呈綠色）
MnO2的還原反應(yīng)可表示如下：MnO2+4H++2e→Mn2++2H2O
（1）MnO2 與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是．
（2）將SO2通入KMnO4溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程為MnO4-→Mn2+（用化學(xué)式或離子符號(hào)表示）．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．
下列敘述正確的是a（選填編號(hào)）．
a．氧化性：PbO2＞KMnO4  b．還原性：PbO2＞KMnO4  c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
28KMnO4+5K2S+24KOH→28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O
反應(yīng)若生成5.44g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.38mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑．一種甲烷燃料電池是采用鉑作為電極催化劑，以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液，一極通入甲烷，同時(shí)向另一個(gè)電極通入空氣．回答下列問題：
（1）這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式CH4+2O2═CO2+2H2O．
（2）此電極的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2O2+8H++8e-═4H2O．
（3）電解液中的H+離子向正極移動(dòng)．
（4）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．碳酸有兩個(gè)電離常數(shù)Ki1、Ki2，分別對(duì)應(yīng)碳酸的兩步電離．關(guān)于Ki1和Ki2說(shuō)法正確的是（　　）
A．Ki1的表達(dá)式為Ki1=$\frac{[{H}_{2}C{O}_{3}]}{[{H}^{+}][HC{{O}_{3}}^{-}]}$
B．Ki2對(duì)應(yīng)的電離過(guò)程是HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．當(dāng)碳酸的電離平衡正向移動(dòng)時(shí)，Ki1與Ki2均相應(yīng)增大
D．改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，下列判斷正確的是（　　）
X
ZYMN
A．原子半徑：Y＞X
B．陰離子還原性：N＞M
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞Z
D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M＞N

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