Question

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y單質是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M．
請回答下列問題：
（1）M固體的晶體類型是

 

，M中所含化學鍵有：

 

．
（2）YO₂分子的立體構型名稱為：

 

；G分子中X原子的雜化軌道的類型是

 

．
（3）J的水溶液跟AgNO₃溶液反應的化學方程式為：

 

．
（4）R的一種含氧酸根RO₄^2-具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7，故X為氮元素，G為NH₃；Y的單質是一種黃色晶體，Y為硫元素；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍，則外圍電子排布為3d⁶4s²，故R為Fe元素；Y與鈉元素可形成化合物Q，Q為Na₂S，Z與鈉元素可形成化合物J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L為AgCl，故Z為Cl元素，J為NaCl；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M，故M為NH₄Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7，故X為氮元素，G為NH₃；Y的單質是一種黃色晶體，Y為硫元素；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍，則外圍電子排布為3d⁶4s²，故R為Fe元素；Y與鈉元素可形成化合物Q，Q為Na₂S，Z與鈉元素可形成化合物J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L為AgCl，故Z為Cl元素，J為NaCl；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M，故M為NH₄Cl，
（1）M為NH₄Cl，屬于離子晶體，M中含離子鍵、共價鍵，
故答案為：離子晶體；離子鍵、共價鍵；
（2）Y為硫元素，SO₂分子中S原子的價層電子對數(shù)為

6+0

2

=3，S原子按sp2方式雜化，有一對孤電子對，所以分子的立體構型名稱為V形，NH₃分子中N原子的價層電子對數(shù)為

5+3

2

=4，所以N原子的雜化軌道的類型是sp³雜化，
故答案為：V形；sp³雜化；
（3）NaCl的水溶液跟AgNO₃溶液反應的化學方程式為NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，故答案為：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；
（4）R為Fe元素，含氧酸根FeO₄^2-具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，有Fe³⁺生成，并有無色氣體產(chǎn)生，結合電子轉移守恒可知，只有氧元素被氧化，故該無色氣體為O₂，反應離子方程式為：4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，
故答案為：4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O．

點評：本題考查結構性質位置關系、無機物的推斷、核外電子排布規(guī)律、雜化理論、氧化還原反應等，難度中等，（4）中注意根據(jù)氧化還原反應知識判斷生成的氣體是氧氣，是易錯點與難點．