9．某溫度下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3．將該溫度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH=4.7．下列說法正確的是（　　）
A．該溫度下，0.0l mol/L醋酸溶液的pH=4
B．該溫度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1：10
C．該溫度下，0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＜4.7
D．該溫度下，0.2 mol/L鹽酸溶液和0.4 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＞4.7

分析 A、醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋時電離平衡正向移動；
B、相同物質(zhì)的量的醋酸中和NaOH的物質(zhì)的量相同；
C、醋酸和醋酸鈉濃度均為0.1 mol/L的混合溶液pH=4.7，則醋酸和醋酸鈉溶液濃度分別為0.1 mol/L和0.2mol/L的混合溶液酸性減弱；
D、0.2 mol•L-1鹽酸溶液和0.4 mol•L-1醋酸鈉溶液等體積混合后得到物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的醋酸和醋酸鈉的混合溶液．

解答 解：0.2 mol•L-1醋酸溶液和0.2 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，得到醋酸和醋酸鈉濃度均為0.1 mol/L，混合液的pH=4.7．
A、醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋時電離平衡正向移動，氫離子物質(zhì)的量增多，0.01 mol•L-1醋酸溶液的3＜pH＜4，故A錯誤；
B、1體積0.1 mol•L-1醋酸和10體積0.01 mol/L醋酸溶液中所含醋酸物質(zhì)的量相同，所以中和等體積0.1 mol•L-1的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1：10，故B正確；
C、0.2 mol•L-1醋酸溶液和0.4 mol•L-1醋酸鈉溶液等體積混合后，得到0.1 mol/L醋酸和0.2mol/L醋酸鈉的混合溶液，其酸性弱于醋酸和醋酸鈉濃度均為0.1 mol/L的混合溶液，其pH＞4.7，故C錯誤；
D、0.2 mol•L-1鹽酸溶液和0.4 mol•L-1醋酸鈉溶液等體積混合后，得到醋酸和醋酸鈉濃度均為0.1 mol/L的混合溶液，其pH=4.7，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)存在電離平衡、醋酸與其對應(yīng)的鈉鹽混合溶液的pH判斷，注意把握弱酸的電離特點和影響弱酸電離平衡的因素，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，有關(guān)該溶液的判斷正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）
B．Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＜KW
C．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．加入適量NaOH溶液后：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列五種物質(zhì)中：①水 ②乙醇 ③醋酸 ④苯酚 ⑤碳酸．羥基氫原子的活性從大到小順序是（　�。�
A．③⑤④①②B．③④②①⑤C．④①②⑤③D．③②④①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)．以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）、重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的過程如下圖所示．

已知：①NaFeO2遇水強烈水解：NaFeO2+2H2O═NaOH+Fe（OH）3↓；
②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
請回答：
（1）“焙燒”后的固體產(chǎn)物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，還有NaAlO2、Na2SiO3（填化學(xué)式）
等．寫出“焙燒”過程中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2．
（2）“焙燒”過程中，所產(chǎn)生X氣體的電子式為．
（3）“水浸”步驟中，為了提高浸出率，可采取的措施有（請寫出兩條）：加熱、攪拌、研磨或延長浸出時間等；
（4）濾渣1的主要成分是Fe（OH）3．若要進一步分離濾渣2 中的可酸溶成分，請寫出酸溶時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++H2O．
（5）含Na2Cr2O7的“混合溶液”經(jīng)過蒸發(fā)并冷卻至30～40℃得到的Na2Cr2O7晶體還要進行重結(jié)晶，其目的是進一步減少晶體中雜質(zhì)Na2SO4（填化學(xué)式）的含量．
（6）操作Ⅲ由多步組成，向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固體，最終獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、75%乙醇水溶液洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g） 的K=0.5（溫度為1000℃）．若起始濃度c（CO）=0.05mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，請回答：
（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向并計算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度．
（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在，它使生鐵性能堅硬而脆，所以生鐵的用途不大，一般用做煉鋼的原料．某興趣小組設(shè)計按下圖所示的實驗裝置，測定生鐵中的含碳量．

請回答下列問題：
（1）硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產(chǎn)生熱脆性．硫元素在生鐵中最有可能存在的價態(tài)是A
A、-2   　　  B、0  　 　   C、+4   　　   D、+6
（2）D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2O2+SO2=2H++SO42-；若無此裝置，所測定的含碳量將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
（3）寫出燒杯E中的實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；
（4）待C管的樣品充分反應(yīng)后，測得E中生成的沉淀為bg，請計算出生鐵中的含碳量為$\frac{12b}{197a}$×100%；
（5）反應(yīng)完成后，欲驗證生鐵含有硫元素，你所設(shè)計的實驗方案是（寫出實驗步驟、現(xiàn)象）取少量D瓶溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明生鐵中含有硫元素；
（6）實驗過程中，該興趣小組應(yīng)注意的安全問題是濃硫酸有腐蝕性，使用時要小心或加熱時要使二通管均勻受熱等．（任寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是（　　）
A．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2OB．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．S2-+H2O?HS-+OH-D．NH4++H2O?NH3•H2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　　）
A．點燃氫氣前要檢驗純度，以免發(fā)生爆炸
B．不慎將濃鹽酸沾到皮膚上，要立即用濃堿溶液沖洗
C．CO氣體有毒，處理CO尾氣的方法一般是將其點燃，轉(zhuǎn)化成無毒的CO2
D．在盛O2的集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底鋪上一層沙子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水是中學(xué)常見堿
①下列事實可證明氨水是弱堿的是BD（填字母序號）．
A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
B．常溫下，0.1mol•L-1氨水pH為11
C．銨鹽受熱易分解
D．常溫下，0.1mol•L-1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是BC（填字母序號）．
A．通入氨氣   B．加入少量氯化鐵固體   C．加水稀釋   D．加入少量氯化銨固體
（2）鹽酸和醋酸是中學(xué)常見酸
用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“II”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的關(guān)系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．

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