苯晶體存在的作用力有
①離子鍵
②非極性鍵
③極性鍵
④范德華力
⑤不飽和鍵


  1. A.
    ①②⑤
  2. B.
    只有②④⑤
  3. C.
    ②③④⑤
  4. D.
    只有④⑤
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：湖北省天門中學(xué)2008－2009學(xué)年高二下學(xué)期5月月考化學(xué)試題(A卷) 題型：022

目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力．

Ⅰ：配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni(CO)4屬于________晶體．

Ⅱ：配合物分子內(nèi)的作用力有________(填編號)．

A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價鍵

D．金屬鍵

Ⅲ．氫氣是新型清潔能源，但難儲運．研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲藏氫氣．鑭()和鎳()的一種合金就是儲氫材料．該合金的晶胞如圖，鎳原子除一個在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點上．儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．

(1)一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收3個H2，這一過程用化學(xué)方程式表示為：________．

(2)下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是________(填序號)

A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量

C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強，但其分子間作用力很弱

(3)Ni(CO)6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點上．若把其中兩個CO配位體換成NH3得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是________．(填字母編號，任填一組)(圖中黑點為NH3，圓圈為CO，Ni略去)

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省清江中學(xué)2008－2009學(xué)年第二學(xué)期高二化學(xué)第2次月考試卷 題型：022

目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力．

Ⅰ：配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni(CO)4屬于

________晶體．

Ⅱ：配合物分子內(nèi)的作用力有________(填編號)．

A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價鍵

D．金屬鍵

Ⅲ：氫氣是新型清潔能源，但難儲運．研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲藏氫氣．鑭()和鎳()的一種合金就是儲氫材料．該合金的晶胞如圖，鎳原子除一個在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點上．儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．

(1)一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收3個H2，這一過程用化學(xué)方程式表示為：________．

(2)下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是________(填序號)

A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量

C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強，但其分子間作用力很弱

(3)Ni(CO)6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點上．若把其中兩個CO配位體換成NH3得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是________．(填字母編號，任填一組)(圖中黑點為NH3，圓圈為CO，Ni略去)

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

(1)①H2～H2、②H2O～H2O、③CH3OH～H2O、 ④CCl4～H2O，上述各對分子之間只存在范德華力的有____，存在氫鍵的有____。
(2)物質(zhì)①苯、②NH3、③C3H8、④、⑤對羥基苯甲醛、⑥CH3CH2OH中，能形成分子間氫鍵的有____，能形成分子內(nèi)氫鍵的有____，不能形成氫鍵的有____。
(3)晶體①氯化鈉、②干冰、③金剛石、④金屬鈉中，其構(gòu)成微粒之間的作用力分別是___、____、____、____。其中熔點最高的是____，熔點最低的是____（填序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。

（1）配合物Ni(CO)4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于    晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為                  ，寫出與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為             。

（2）右圖配合物分子內(nèi)的作用力除共價鍵外，還存在的兩種作用     力是        （填編號）。

 A.氫鍵      B.離子鍵      C. 范德華力       D.配位鍵

（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

如：①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有          （填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為          形。

（4）Mn、Fe和Ni一樣均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表。

元    素

Mn

Fe

電離能

/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

據(jù)此分析Mn2+比Fe2+         （填 “更易” 或“更難 ”）再失去－個電子，從微粒結(jié)構(gòu)的角度簡述其原因是                       。

（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，NiO晶胞中與Ni最近的Ni的數(shù)目為    個。

（6）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上。該晶體的化學(xué)式是______。

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