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8.亞氯酸鈉(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺毒.以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖1:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O
②Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6.3×10-20;Ksp(PbS)=2.4×10-28
(1)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O.
(2)從濾液中得到NaClO2•3H2O晶體的所需操作依次是edcf(填寫序號(hào)).
a.蒸餾  b.灼燒  c.過濾  d.冷卻結(jié)晶  e.加熱蒸發(fā)  f.洗滌干燥
(3)自來水廠也可用ClO2消毒殺菌,處理后的水中要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg•L-1之間.碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度,步驟如下:
Ⅰ.取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán).
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,發(fā)生2S2O32-+I2═S4O62-+2I-反應(yīng).
Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3.操作時(shí),不同pH環(huán)境中粒子種類如圖2所示;請(qǐng)回答:
①操作Ⅱ滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色剛好褪去,且保持30秒不變色.
②在操作Ⅱ過程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O.
③若水樣的體積為1.0L,在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3mol/LNa2S2O3溶液8ml,則水樣中ClO2的濃度為0.54mg/L.
(4)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2
下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸HClO2HFHCNH2S
Ka/mol•L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
①常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)閜H(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaF)>pH(NaClO2)(用化學(xué)式表示);體積相等,物質(zhì)的濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為:前者大(填“前者”“相等”或“后者大”).
②Na2S是常用的沉淀劑,某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS;當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí),此時(shí)體系中的S2-的濃度為6.3×10-13mol/L.

分析 (1)根據(jù)題目信息并運(yùn)用氧化還原反應(yīng)理論判斷反應(yīng)物、生成物.根據(jù)流程信息可知,吸收塔內(nèi)生成NaClO2,一定有ClO2→NaClO2,Cl元素化合價(jià)降低,被還原,則H2O2必定被氧化,有氧氣產(chǎn)生,據(jù)此配平書寫方程式;
(2)從溶液中得到NaClO2•3H2O晶體,可以采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥的方法;
(3)①操作Ⅱ滴定終點(diǎn)時(shí),碘與Na2S2O3完全反應(yīng),溶液藍(lán)色褪去;
②由圖示表明,pH至1~3時(shí),ClO2-將I-氧化成II2,生成的I2與淀粉結(jié)合再次出現(xiàn)藍(lán)色,根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等、原子守恒和電荷守恒來配平;
③根據(jù)關(guān)系S2O32-~I(xiàn)-~ClO2先計(jì)算出ClO2的物質(zhì)的量,然后再計(jì)算出濃度;
(4)①、弱酸的電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),反之酸性越弱,酸性越弱,對(duì)應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大,溶液的PH越大;
NaF、NaCN兩溶液中鈉離子濃度相同,由于陰離子都是-1價(jià)離子,1mol陰離子水解得到1mol氫氧根離子,陰離子的總濃度不變,兩溶液中陰離子總濃度相同,故溶液堿性越強(qiáng),氫離子濃度越小,含有陰陽離子總數(shù)的越��;
②物質(zhì)組成類型相同,溶度積越小,溶解度越小,滴加硫化鈉,相應(yīng)陽離子最先沉淀;根據(jù)溶度積計(jì)算S2-的濃度;

解答 解:(1)根據(jù)流程信息可知,吸收塔內(nèi)生成NaClO2,所以一定有ClO2→NaClO2,化合價(jià)降低,被還原;則H2O2必定被氧化,有氧氣產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為:2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O,
故答案為:2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O;
(2)從溶液中得到NaClO2•3H2O晶體,可以采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥的方法,所以操作順序?yàn)閑dcf,
故答案為:edcf;
(3)①操作Ⅱ滴定終點(diǎn)時(shí),溶液藍(lán)色剛好褪去,且保持30秒不變色,
故答案為:溶液藍(lán)色剛好褪去,且保持30秒不變色;
②由圖示表明,pH至1~3時(shí),ClO2-將I-氧化成I,生成的I2,離子方程式為:ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O,
故答案為:ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O;
③反應(yīng)的關(guān)系式為  S2O32-~I(xiàn)-~ClO2              
                  1      1     1
   1.0×10-3 mol/L×0.008L      1.0×10-5mol
m(ClO2)=n(ClO2)×M(ClO2)=8.0×10-6mol×67.5×103mg•mol-1=0.54mg
由于水樣為 1L,所以 ClO2 的濃度為0.54mg1L=0.54 mg•L-1
故答案為:0.54;
(4)①根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐ClO2>HF>HCN>HS-,酸性越弱,對(duì)應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大,溶液的PH越大,故物質(zhì)的量濃度相等各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaF)>pH(NaClO2),
NaF、NaCN兩溶液中鈉離子濃度相同,由于陰離子都是-1價(jià)離子,1mol陰離子水解得到1mol氫氧根離子,陰離子的總濃度不變,兩溶液中陰離子總濃度相同,溶液為堿性,pH(NaCN)>pH(NaF),故NaCN溶液堿氫離子濃度較小,含有陰陽離子總數(shù)較小,即NaF溶液中陰陽離子總數(shù)較大,
故答案為:pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaF)>pH(NaClO2);前者大;
②物質(zhì)組成類型相同,溶度積越小,溶解度越小,滴加硫化鈉,相應(yīng)陽離子最先沉淀,故首先析出沉淀是CuS,
Fe2+最后沉淀,沉淀完全時(shí)該濃度為10-5mol•L-1,此時(shí)的S2-的濃度為6.3×1018105mol/L=6.3×10-13mol/L,
故答案為:CuS;6.3×10-13mol/L.

點(diǎn)評(píng) 本題以ClO2氣體消毒劑為載體,考查學(xué)生閱讀題目獲取信息的能力、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、物質(zhì)分離提純、鹽類水解、溶度積的有關(guān)計(jì)算與應(yīng)用等,是在新情境下綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力的考查,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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7.下列溶液一定呈中性的是( �。�
A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
B.pH=7的溶液
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D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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8.下列對(duì)于“物質(zhì)的量”或“摩爾”的理解正確的是( �。�
A.物質(zhì)的量是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B.物質(zhì)的量是摩爾的單位,符號(hào)為n
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5.下表是元素周期表短周期的一部分,表中數(shù)字分別代表一種元素.

(1)以上10種元素中,原子半徑最大的是Na(填元素符號(hào),下同).
(2)比較②和③兩元素,非金屬性較強(qiáng)的是N,可以驗(yàn)證該結(jié)論的是C(填字母)
A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B.含氧酸的酸性 
C.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
D.兩單質(zhì)在自然界的存在形式
(3)上述元素的單質(zhì)中硬度最大的是金剛石.(填名稱)
(4)“神舟”系列載人飛船內(nèi)的一種化合物可以吸收航天員呼出的二氧化碳,同時(shí)能提供氧氣,3.9g該化合物中所含的離子總數(shù)為9.03×1022,若在運(yùn)送飛船的火箭推進(jìn)器中分別盛有由①和④、③和①組成的兩種液態(tài)化合物,其分子均為18電子微粒,當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生③的單質(zhì)以及由①、④組成的另一種化合物,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2+N2H4=N2+4H2O.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.減少SO2的排放、回收利用SO2已成為世界性的研究課題.我國研究人員設(shè)計(jì)的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒廢渣產(chǎn)生的SO2來制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如圖1:

浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子.有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表所示,陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果如圖2所示.
離子離子半徑(pm)開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99
已知PbO2的氧化性大于MnO2的氧化性.請(qǐng)回答下列問題:
(1)廢渣的主要成分是硫鐵礦,1molFeS2高溫焙燒轉(zhuǎn)移11mol電子.
(2)在氧化后的浸出液中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)浸出液的pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至4.7~8.3.
(3)陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子.決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是BCD(填寫序號(hào)).
A.溶液的pH
B.金屬離子的電荷
C.金屬離子的半徑
D.吸附時(shí)間
(4)操作a包括蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶等過程.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偛澧藉ú瀛橆殽閻愯揪鑰块柟宕囧█椤㈡寰勭€f挻绮撳缁樻媴鐟欏嫬浠╅梺鍛婃煥缁夊爼骞戦姀銈呯妞ゆ柨妲堥敃鍌涚厱闁哄洢鍔岄悘鐘绘煕閹般劌浜惧┑锛勫亼閸婃牠宕濋敃鈧…鍧楀焵椤掑倻纾兼い鏃傚帶椤e磭绱掓潏銊﹀鞍闁瑰嘲鎳橀獮鎾诲箳瀹ュ拋妫滃┑鐘垫暩婵即宕归悡搴樻灃婵炴垯鍩勯弫鍕煕閺囥劌骞楃€规洘鐓¢弻娑㈠焺閸愵亖濮囬梺缁樻尭缁绘﹢寮诲☉銏╂晝闁挎繂娲ㄩ悾娲⒑闂堚晝绋绘俊鐐扮矙瀵鈽夐姀鈩冩珳闂佸憡渚楅崰娑氭兜閳ь剛绱撻崒娆愮グ濡炴潙鎽滈弫顕€鏁撻悩鑼暫闂佸啿鎼幊蹇浰夐崼鐔虹闁瑰鍋涚粭姘舵煟鎼存繂宓嗘慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍐ㄥ壍闂備焦妞块崜娆撳Χ缁嬭法鏆﹀ù鍏兼綑閸愨偓濡炪倖鎸炬慨瀵哥矈閿曞倹鈷戠痪顓炴噺瑜把呯磼閻樺啿鐏╃紒顔款嚙閳藉濮€閳锯偓閹峰姊洪崜鎻掍簽闁哥姵鎹囬崺濠囧即閻旂繝绨婚梺鍝勫€搁悘婵嬵敂椤撶喐鍙忓┑鐘插鐢盯鏌熷畡鐗堝殗鐎规洏鍔嶇换婵嬪磼濞戞瑧鏆┑鐘垫暩閸庢垹寰婇挊澹濇椽鏁冮埀顒勨€旈崘鈺冾浄閻庯綆鍋呭▍婊堟⒑缂佹ê濮堟繛鍏肩懅濞嗐垽鎮欓悜妯煎幍闂備緡鍙忕粻鎴﹀礉閿曞倹鐓ラ柡鍥╁仜閳ь剙缍婇幃锟犲即閵忥紕鍘搁梺鎼炲劘閸庤鲸淇婃總鍛婄厽闊洦娲栨牎婵烇絽娲ら敃顏堛€侀弴銏℃櫜闊洦鍩冮崑鎾诲锤濡や胶鍘搁柣蹇曞仜婢ц棄煤閹绢喗鐓冮柕澶樺灣閻e灚顨ラ悙宸剰闁宠鍨垮畷鍫曞煛閳ь剚绔熼弴鐘电=闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勩€侀弽顓炲窛妞ゆ牗绋戞惔濠囨⒑閸︻厼顣兼繝銏★耿閹€愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬪尅鍔熼柛蹇旓耿瀵濡堕崶褎鐎抽梺鍛婎殘閸嬫盯锝為锔解拺闁告稑锕ラ悡銉╂煙鐠囇呯?闁瑰箍鍨归埥澶婎潩閿濆懍澹曞┑鐐村灦閻燂紕绱撳鑸电厽妞ゆ挻绮岄埀顒佹礋濠€浣糕攽閻樿宸ョ紒銊ㄥ亹閼鸿京绱掑Ο闀愮盎闂佸搫娴傛禍鐐电矙閼姐倗纾肩紓浣贯缚缁犳挻銇勯锝囩疄妞ゃ垺锕㈤幃銏ゅ礈闊厽鍩涢梻鍌氬€搁崐鐑芥嚄閸撲礁鍨濇い鏍ㄧ〒娴犳岸姊虹拠鑼缂佺粯鍨块幃鐑藉煛娴g儤娈鹃梺瑙勫婢ф宕愰悜鑺ョ厽闁瑰鍊戝璺虹婵炲樊浜濋悡鐔煎箹缁懓澧查悹鎰ㄢ偓鏂ユ斀妞ゆ梻鍋撻弳顒€鈹戦埄鍐╁唉鐎规洘锕㈤崺锟犲焵椤掑倹宕查柛鈩冪⊕閻撶喖鏌熼柇锕€骞楃紓宥嗗灦缁绘盯骞栭鐐寸亶濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗗浚鍟呮い鏃傚帶婢瑰淇婇悙顏勨偓褎淇婇崶銊︽珷婵°倕鎳庣粻姘舵煛閸愩劎澧涢柡鍛叀閺屾盯濡烽埡濠冾棖闁瑰吋娼欓敃顏勵潖婵犳艾纾兼繛鍡樺笒閸橈紕绱撴笟鍥ф珮闁搞劏娉涢悾宄扳攽鐎n偅娅囬梺绋挎湰濮樸劑藝椤撶偐鏀介柣鎰级椤ョ偤鏌熺粙鎸庢喐缂侇喖鐗婂鍕箛椤撶姴甯鹃梻浣稿閸嬪懐鎹㈤崘顔㈠骞樼搾浣烘嚀楗即宕熼鐘靛帒闂備線娼уú銈団偓姘嵆閻涱喖螣閸忕厧纾梺鐑╂櫆鐢洭宕规禒瀣摕婵炴垶顭傞悢鍏兼優閻熸瑥瀚崰鏍ㄤ繆閻愵亜鈧垿宕濇繝鍥х?闁汇垻枪缁犳牗绻涢崱妯诲碍缂佺姷鏁婚弻鐔兼倻濡闉嶅銈嗘煥鐎氭澘顫忓ú顏勭鐟滃繒鏁☉銏$厽婵°倕鍟埢鍫⑩偓娈垮枦椤曆囧煡婢跺á鐔兼煥鐎e灚缍岄梻鍌欑閹诧繝銆冮崼銉ョ;闁绘劗鍎ら崐鍫曟煕椤愩倕鏋旂紒鐘荤畺閹鎮介惂璇茬秺椤㈡挸鐣濋崟顒傚幈濠电偛妫楃换鎰板汲濞嗘劑浜滄い鎰╁灮缁犲鏌熼悡搴gШ鐎规洜鍏橀、姗€鎮崨顖氱哎婵犵數濮甸鏍窗濡ゅ懌鈧啴宕ㄩ鍥ㄧ☉閳诲酣骞橀弶鎴滄偅闂備礁澹婇崑鍛哄鈧崺娑㈠箣閻樼數锛濇繛杈剧悼濞呫垺绗熷☉娆戠闁割偆鍠愰ˉ鍫ユ煛鐏炶濮傜€殿喗鎸虫俊鎼佸Χ婢跺﹣绮i梻鍌欒兌缁垱绗熷Δ鍛獥婵炴垶姘ㄦ稉宥嗙箾閹寸們姘i崼鐔虹闁糕剝锚閻忋儱鈹戦鑺ュ€愰柡宀嬬稻閹棃鏁嶉崟顓熸闂備胶枪妤犵ǹ鐣烽鍐罕闁诲骸鍘滈崑鎾绘煕閺囥劌浜炴い鏂挎閳规垿鎮欓崣澶嗘灆婵炲瓨绮嶇换鍫ュ春濞戙垹绠i柨鏃傛櫕閸樺崬鈹戦悙鏉戠仸闁挎洦鍋婂畷婵嬫偄閾忓湱锛滈梺缁樓瑰▍鏇炵暦瀹€鍕厵妞ゆ梻鐡斿▓鏃€銇勯锝囩疄闁诡喒鍓濋幆鏃堟晬閸曨厽缍侀梻鍌氬€峰ù鍥ь浖閵娧呯焼濞达綀娅i惌鎾绘煟閻旂厧浜伴柛銈嗘礃閵囧嫰寮村Δ鈧禍楣冩倵鐟欏嫭绀冮悽顖涘浮閵堫亝瀵奸弶鎴炪仢闂佸憡鍔︽禍婊呰姳閵夆晜鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛弽顓ф晝闁靛牆妫楁禒蹇擃渻閵堝棗濮х紒鐘冲灩婢规洟宕稿Δ浣哄幍闂佽鍨卞妯款暱闂備胶枪椤戝倿寮插⿰鍛床婵炴垶锕╅崯鍛亜閺冨洤鍚归柛鎴濈秺濮婅櫣绱掑Ο璇查瀺缂備礁顑嗛崹鍨耿娓氣偓濮婃椽骞愭惔锝囩暤闂佺懓鍟跨换姗€鐛径鎰濞达絽鎲¢悗顒勬⒑閸撴彃浜濋柟顖氾躬瀵噣宕奸悢铚傛睏闂傚倸鍊搁悧濠勭矙閹邦喖鍨濋悹楦裤€€閺€浠嬫煟閹邦剙绾ч柍缁樻礋閺屾稑鈻庤箛鎾存婵犵鈧磭鎽犵紒妤冨枛閸┾偓妞ゆ巻鍋撴い鏇稻缁傛帞鈧絽鐏氶弲锝夋⒑缂佹ê濮嶆繛浣冲洨宓侀柟鎵閳锋帒霉閿濆懏鍟為柛鐔哄仱閺屾盯寮埀顒勫垂閸喚鏆︽繝闈涙-閸氬顭跨捄渚剰闁逞屽墮閻栧ジ寮诲☉銏╂晝闁绘ɑ褰冩慨鏇㈡⒑缁嬪尅鍔熼柡浣割煼楠炲啫鐣¢幍铏€婚棅顐㈡处閹尖晜绂掗崜褏纾藉ù锝嗗絻娴滈箖姊洪崨濠傚闁哄倸鍊圭粋宥呪堪閸喓鍘繝鐢靛仜閻忔繈宕濋悽鍛婎棅妞ゆ帒顦晶顖涖亜閵婏絽鍔﹂柟顔界懅閹风姾顦堕柛姘煎亰閹鈻撻崹顔界亞缂備緡鍠楅悷鈺呭Υ娴e壊娼ㄩ柍褜鍓熼獮鍐ㄢ枎閹炬惌妫冨┑鐐村灦宀e潡顢欓崶顒佲拻闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勭嵁婢舵劖鏅搁柣妯垮皺椤︻噣姊虹涵鍛涧缂佺姵鍨圭划鍫熷緞閹邦剛顔愬┑鐑囩秵閸撴瑦淇婇懖鈺冩/闁诡垎鍛ㄩ梺鍝勮閸旀垿骞冮妶澶婄<婵炴垶锕╂导锟�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.有一無色混合氣體可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一種或幾種混合而成,將此氣體通過盛有濃H2SO4時(shí)的洗氣瓶時(shí),氣體體積減�。^續(xù)通過裝有過氧化鈉的干燥管,發(fā)現(xiàn)從出氣口出來的氣體顯紅棕色,再將該氣體全部通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi),發(fā)現(xiàn)最后試管里仍為一滿試管液體,下列說法不正確的是( �。�
A.原氣體中一定含有NH3、CO2、NOB.原氣體中一定不含有HCl、H2、NO2
C.原氣體中可能含有HCl、H2D.原氣體中CO2和NO物質(zhì)的量比為3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列有關(guān)問題:
元素
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
(1)常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)是Br2;元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素是N;寫出元素⑥對(duì)應(yīng)的離子的電子式;①單質(zhì)的電子式;寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)表中最活潑的金屬是K,非金屬性最強(qiáng)的元素是F,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4,能形成兩性氫氧化物的元素是Al.
(3)由③⑤兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物中存在的化學(xué)鍵的種類有離子鍵、共價(jià)鍵;寫出它與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.
(4)④⑥⑦⑨元素對(duì)應(yīng)的離子半徑從大到小的順序S2->Cl->K+>Al3+
(5)元素⑥和⑦對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)的是Cl2,能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)Cl2+H2S=S↓+2HCl.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偛澧藉ú瀛橆殽閻愯揪鑰块柟宕囧█椤㈡寰勭€f挻绮撳缁樻媴鐟欏嫬浠╅梺鍛婃煥缁夊爼骞戦姀銈呯妞ゆ柨妲堥敃鍌涚厱闁哄洢鍔岄悘鐘绘煕閹般劌浜惧┑锛勫亼閸婃牠宕濋敃鈧…鍧楀焵椤掑倻纾兼い鏃傚帶椤e磭绱掓潏銊﹀鞍闁瑰嘲鎳橀獮鎾诲箳瀹ュ拋妫滃┑鐘垫暩婵即宕归悡搴樻灃婵炴垯鍩勯弫鍕煕閺囥劌骞楃€规洘鐓¢弻娑㈠焺閸愵亖濮囬梺缁樻尭缁绘﹢寮诲☉銏╂晝闁挎繂娲ㄩ悾娲⒑闂堚晝绋绘俊鐐扮矙瀵鈽夐姀鈩冩珳闂佸憡渚楅崰娑氭兜閳ь剛绱撻崒娆愮グ濡炴潙鎽滈弫顕€鏁撻悩鑼暫闂佸啿鎼幊蹇浰夐崼鐔虹闁瑰鍋涚粭姘舵煟鎼存繂宓嗘慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍐ㄥ壍闂備焦妞块崜娆撳Χ缁嬭法鏆﹀ù鍏兼綑閸愨偓濡炪倖鎸炬慨瀵哥矈閿曞倹鈷戠痪顓炴噺瑜把呯磼閻樺啿鐏╃紒顔款嚙閳藉濮€閳锯偓閹峰姊洪崜鎻掍簽闁哥姵鎹囬崺濠囧即閻旂繝绨婚梺鍝勫€搁悘婵嬵敂椤撶喐鍙忓┑鐘插鐢盯鏌熷畡鐗堝殗鐎规洏鍔嶇换婵嬪磼濞戞瑧鏆┑鐘垫暩閸庢垹寰婇挊澹濇椽鏁冮埀顒勨€旈崘鈺冾浄閻庯綆鍋呭▍婊堟⒑缂佹ê濮堟繛鍏肩懅濞嗐垽鎮欓悜妯煎幍闂備緡鍙忕粻鎴﹀礉閿曞倹鐓ラ柡鍥╁仜閳ь剙缍婇幃锟犲即閵忥紕鍘搁梺鎼炲劘閸庤鲸淇婃總鍛婄厽闊洦娲栨牎婵烇絽娲ら敃顏堛€侀弴銏℃櫜闊洦鍩冮崑鎾诲锤濡や胶鍘搁柣蹇曞仜婢ц棄煤閹绢喗鐓冮柕澶樺灣閻e灚顨ラ悙宸剰闁宠鍨垮畷鍫曞煛閳ь剚绔熼弴鐘电=闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勩€侀弽顓炲窛妞ゆ牗绋戞惔濠囨⒑閸︻厼顣兼繝銏★耿閹€愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬪尅鍔熼柛蹇旓耿瀵濡堕崶褎鐎抽梺鍛婎殘閸嬫盯锝為锔解拺闁告稑锕ラ悡銉╂煙鐠囇呯?闁瑰箍鍨归埥澶婎潩閿濆懍澹曞┑鐐村灦閻燂紕绱撳鑸电厽妞ゆ挻绮岄埀顒佹礋濠€浣糕攽閻樿宸ョ紒銊ㄥ亹閼鸿京绱掑Ο闀愮盎闂佸搫娴傛禍鐐电矙閼姐倗纾肩紓浣贯缚缁犳挻銇勯锝囩疄妞ゃ垺锕㈤幃銏ゅ礈闊厽鍩涢梻鍌氬€搁崐鐑芥嚄閸撲礁鍨濇い鏍ㄧ〒娴犳岸姊虹拠鑼缂佺粯鍨块幃鐑藉煛娴g儤娈鹃梺瑙勫婢ф宕愰悜鑺ョ厽闁瑰鍊戝璺虹婵炲樊浜濋悡鐔煎箹缁懓澧查悹鎰ㄢ偓鏂ユ斀妞ゆ梻鍋撻弳顒€鈹戦埄鍐╁唉鐎规洘锕㈤崺锟犲焵椤掑倹宕查柛鈩冪⊕閻撶喖鏌熼柇锕€骞楃紓宥嗗灦缁绘盯骞栭鐐寸亶濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗗浚鍟呮い鏃傚帶婢瑰淇婇悙顏勨偓褎淇婇崶銊︽珷婵°倕鎳庣粻姘舵煛閸愩劎澧涢柡鍛叀閺屾盯濡烽埡濠冾棖闁瑰吋娼欓敃顏勵潖婵犳艾纾兼繛鍡樺笒閸橈紕绱撴笟鍥ф珮闁搞劏娉涢悾宄扳攽鐎n偅娅囬梺绋挎湰濮樸劑藝椤撶偐鏀介柣鎰级椤ョ偤鏌熺粙鎸庢喐缂侇喖鐗婂鍕箛椤撶姴甯鹃梻浣稿閸嬪懐鎹㈤崘顔㈠骞樼搾浣烘嚀楗即宕熼鐘靛帒闂備線娼уú銈団偓姘嵆閻涱喖螣閸忕厧纾梺鐑╂櫆鐢洭宕规禒瀣摕婵炴垶顭傞悢鍏兼優閻熸瑥瀚崰鏍ㄤ繆閻愵亜鈧垿宕濇繝鍥х?闁汇垻枪缁犳牗绻涢崱妯诲碍缂佺姷鏁婚弻鐔兼倻濡闉嶅銈嗘煥鐎氭澘顫忓ú顏勭鐟滃繒鏁☉銏$厽婵°倕鍟埢鍫⑩偓娈垮枦椤曆囧煡婢跺á鐔兼煥鐎e灚缍岄梻鍌欑閹诧繝銆冮崼銉ョ;闁绘劗鍎ら崐鍫曟煕椤愩倕鏋旂紒鐘荤畺閹鎮介惂璇茬秺椤㈡挸鐣濋崟顒傚幈濠电偛妫楃换鎰板汲濞嗘劑浜滄い鎰╁灮缁犲鏌熼悡搴gШ鐎规洜鍏橀、姗€鎮崨顖氱哎婵犵數濮甸鏍窗濡ゅ懌鈧啴宕ㄩ鍥ㄧ☉閳诲酣骞橀弶鎴滄偅闂備礁澹婇崑鍛哄鈧崺娑㈠箣閻樼數锛濇繛杈剧悼濞呫垺绗熷☉娆戠闁割偆鍠愰ˉ鍫ユ煛鐏炶濮傜€殿喗鎸虫俊鎼佸Χ婢跺﹣绮i梻鍌欒兌缁垱绗熷Δ鍛獥婵炴垶姘ㄦ稉宥嗙箾閹寸們姘i崼鐔虹闁糕剝锚閻忋儱鈹戦鑺ュ€愰柡宀嬬稻閹棃鏁嶉崟顓熸闂備胶枪妤犵ǹ鐣烽鍐罕闁诲骸鍘滈崑鎾绘煕閺囥劌浜炴い鏂挎閳规垿鎮欓崣澶嗘灆婵炲瓨绮嶇换鍫ュ春濞戙垹绠i柨鏃傛櫕閸樺崬鈹戦悙鏉戠仸闁挎洦鍋婂畷婵嬫偄閾忓湱锛滈梺缁樓瑰▍鏇炵暦瀹€鍕厵妞ゆ梻鐡斿▓鏃€銇勯锝囩疄闁诡喒鍓濋幆鏃堟晬閸曨厽缍侀梻鍌氬€峰ù鍥ь浖閵娧呯焼濞达綀娅i惌鎾绘煟閻旂厧浜伴柛銈嗘礃閵囧嫰寮村Δ鈧禍楣冩倵鐟欏嫭绀冮悽顖涘浮閵堫亝瀵奸弶鎴炪仢闂佸憡鍔︽禍婊呰姳閵夆晜鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛弽顓ф晝闁靛牆妫楁禒蹇擃渻閵堝棗濮х紒鐘冲灩婢规洟宕稿Δ浣哄幍闂佽鍨卞妯款暱闂備胶枪椤戝倿寮插⿰鍛床婵炴垶锕╅崯鍛亜閺冨洤鍚归柛鎴濈秺濮婅櫣绱掑Ο璇查瀺缂備礁顑嗛崹鍨耿娓氣偓濮婃椽骞愭惔锝囩暤闂佺懓鍟跨换姗€鐛径鎰濞达絽鎲¢悗顒勬⒑閸撴彃浜濋柟顖氾躬瀵噣宕奸悢铚傛睏闂傚倸鍊搁悧濠勭矙閹邦喖鍨濋悹楦裤€€閺€浠嬫煟閹邦剙绾ч柍缁樻礋閺屾稑鈻庤箛鎾存婵犵鈧磭鎽犵紒妤冨枛閸┾偓妞ゆ巻鍋撴い鏇稻缁傛帞鈧絽鐏氶弲锝夋⒑缂佹ê濮嶆繛浣冲洨宓侀柟鎵閳锋帒霉閿濆懏鍟為柛鐔哄仱閺屾盯寮埀顒勫垂閸喚鏆︽繝闈涙-閸氬顭跨捄渚剰闁逞屽墮閻栧ジ寮诲☉銏╂晝闁绘ɑ褰冩慨鏇㈡⒑缁嬪尅鍔熼柡浣割煼楠炲啫鐣¢幍铏€婚棅顐㈡处閹尖晜绂掗崜褏纾藉ù锝嗗絻娴滈箖姊洪崨濠傚闁哄倸鍊圭粋宥呪堪閸喓鍘繝鐢靛仜閻忔繈宕濋悽鍛婎棅妞ゆ帒顦晶顖涖亜閵婏絽鍔﹂柟顔界懅閹风姾顦堕柛姘煎亰閹鈻撻崹顔界亞缂備緡鍠楅悷鈺呭Υ娴e壊娼ㄩ柍褜鍓熼獮鍐ㄢ枎閹炬惌妫冨┑鐐村灦宀e潡顢欓崶顒佲拻闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勭嵁婢舵劖鏅搁柣妯垮皺椤︻噣姊虹涵鍛涧缂佺姵鍨圭划鍫熷緞閹邦剛顔愬┑鐑囩秵閸撴瑦淇婇懖鈺冩/闁诡垎鍛ㄩ梺鍝勮閸旀垿骞冮妶澶婄<婵炴垶锕╂导锟�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面上的是( �。�
A.CH2=CH-CH=CH2B.C.ClCH=CHCHOD.CH≡C-COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.(1)向FeCl2溶液中滴加氯水,(2)再滴加KSCN溶液,溶液變紅.(3)加入銅粉,振蕩,溶液紅色消失.由此判斷Fe3+、Cu2+、Cl2的氧化性順序?yàn)椋篊l2>Fe3+>Cu2+.所發(fā)生反應(yīng)的相應(yīng)的離子方程式為(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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