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12．NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mo1 Na2O2與足量H2O反應，轉移了2 NA 個電子
B．1 mol O2在反應中得到電子數一定為4 NA
C．1 mol Cl2在反應中得到電子數不一定為2NA
D．在2KClO3+4HC1（濃）═2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯氣既是氧化產物又是還原產物，每生成1 mol Cl2轉移2 NA 個電子

分析 A、過氧化鈉與水的反應為歧化反應；
B、氧氣在反應中可能變?yōu)?1價或-2價；
C、氯氣可能發(fā)生自身的氧化還原反應；
D、根據在氧化還原反應中，化合價“只靠攏，不交錯”來分析．

解答 解：A、過氧化鈉與水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子即NA個，故A錯誤；
B、氧氣在反應中可能變?yōu)?1價或-2價，故1mol氧氣在反應中得到的電子數可能為2NA或4NA，故B錯誤；
C、由于氯氣能發(fā)生歧化反應，故1mol氯氣在反應中得到的電子數可能為2NA，但也可能為NA個，故C正確；
D、在氧化還原反應中，化合價“只靠攏，不交錯”，故氯氣是由HCl氧化得來，只是氧化產物，不是還原產物，C1O2是由KClO3還原得來，是還原產物；此反應轉移2mol電子，生成1mol氯氣，故當生成1mol氯氣時轉移2NA個電子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，本題解答的關鍵是掌握常見元素的化合價．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物只含有離子鍵的是（　�。�
A．KClB．Na2O2C．KOHD．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學反應A2+B2═2AB的能量變化如圖所示，則下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應是放熱反應
B．斷裂2 mol A-B 鍵需要吸收y kJ的能量
C．斷裂1 mol A-A 鍵和1 mol B-B 鍵放出x kJ能量
D．1 mol A2和1 mol B2的總能量高于2 mol AB的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在透明溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、Cu2+、Na+、Cl-B．H+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Ba2+、H+、NO3-、SO42-D．Mg2+、Na+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖裝置，用電化學原理制備硫酸，并電解500mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液．請回答下列問題：
（1）通入SO2的電極為負極（填“正”或“負”，下同），其電極反應式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
（2）乙池溶液中NO3-移向C（填“C”或“Fe”）極，鐵電極發(fā)生還原反應（填“氧化反應”或“還原反應”）；乙池中滴加幾滴紫色石蕊試液，碳電極附近的現象是溶液變紅，乙池的總反應的離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（3）當乙池中析出5.4g Ag時，甲池中通入O2在標準狀況下的體積為280mL，乙池溶液的pH為1（忽略溶液體積變化不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．阿司匹林（H）是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物，可由下列流程合成阿司匹林（H）和一種高聚物（G）：

（1）B的結構簡式是；B→C的反應類型是取代反應．
（2）C名稱是鄰甲基苯酚；H中含氧官能團的名稱是羧基和酯基．
（3）由F合成高聚物G的化學方程式是n$→_{△}^{濃硫酸}$+nH2O．
（4）E有多種同分異構體．寫出符合下列條件E的同分異構體的結構簡式：、．
①含有醛基且不能發(fā)生水解反應；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且1mol 該物質能與2mol NaOH反應；
③分子中核磁共振氫譜顯示有五組峰
（5）下列說法正確的是abc（填字母序號）．
a．A使溴水褪色是物理變化
b．C不能與NaHCO3溶液發(fā)生反應
c．E可與乙醇在一定條件下發(fā)生取代反應
d．1mol H與足量NaOH溶液反應，最多消耗2mol NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變              b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變       d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加得不償失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）金屬釩（V）在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”．以下是測定礦石中釩的含量的兩個反應：
①用稀硫酸溶解五氧化二釩（V2O5），得到（VO2）2SO4溶液．寫出該反應的化學方程式V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O；
該反應不是（選填“是”或“不是”）氧化還原反應．
②用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成下列離子方程式，方框內填數字，短線上填寫物質的化學式或離子符號．
VO2++H2C2O4+2H+→VO2++CO2↑+2H2O
③當收集到標準狀況下氣體11.2L時，轉移的電子數目為0.5NA．
④甲同學提出：上述反應能否用鹽酸酸化？乙同學認為：要回答這個問題還得知道B．
A．VO2+和HCl氧化性相對強弱   B．VO2+和Cl2氧化性相對強弱   C．上述均不正確
（2）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內每加深1km，壓強增大約25 000～30 000kPa．在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）△H=-148.9kJ•mol-1．
根據題意完成下列填空：
①在地殼深處容易有SiF4、H2O氣體逸出，在地殼淺處容易有SiO2沉積．
②如果上述反應的平衡常數K值變大，該反應AD（選填編號）．
A．一定向正反應方向移動         B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動         D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
③若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內氣體的密度增大了0.12g•L-1，在這段時間內HF的平均反應速率為0.0010mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．海洋中有豐富的食品、礦產、藥物和水產等資源，下列有關說法正確的是（　�。�
A．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B．第①步中除去粗鹽中可溶性雜質，可依次加入Na2CO3、Ba（OH）2、鹽酸等試劑
C．在第②③④步中溴元素均被氧化
D．第④步涉及的分離操作有過濾、萃取、蒸餾

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