18．在一個密閉的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度均為0.1mol•L-1，當(dāng)達(dá)到平衡時可能的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．c（SO3）=0.15mol•L-1B．c（SO3）=c（SO2）=0.075 mol•L-1
C．c（SO3）=0.2 mol•L-1D．c（O2）=0.05 mol•L-1

分析 化學(xué)平衡研究的對象為可逆反應(yīng)．化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：A．SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度變化為0.1mol/L，實際變化0.05 mol•L-1小于該值，有可能，故A正確；
B．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，只能是一個減小，另一個一定增大，故B錯誤；
C．SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度變化為0.1mol/L，實際變化0.1 mol•L-1等于該值，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，故C錯誤；
D．O2的濃度減少，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若反應(yīng)后c（O2）=0.05mol•L-1，則O2的濃度濃度變化為0.05mol/L、則二氧化硫的濃度變化為0.1mol/L，不可能，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，題目不難．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1．請用具體的元素回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p1．
（2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子構(gòu)型．
（3）F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強的化學(xué)式為HClO4．
（4）離子半徑：D+＜B3-，電負(fù)性：C＞F．（填“＜”、“＞”或“=”）
（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個數(shù)比為1：1，X的電子式為，試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（6）寫出E與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D+具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）試判斷A、B、C、D四種元素的名稱．
A氫，B氧，C碳，D鈉．
（2）由B、D兩種元素組成的D2B2型化合物的電子式為，CB2的電子式為．
（3）如圖所示，在燒瓶中收集滿CB2氣體，用帶導(dǎo)管（導(dǎo)管一端事先綁好一個氣球）的膠塞塞緊，當(dāng)打開膠塞迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到燒瓶內(nèi)氣球脹大，原因是CO2和NaOH溶液充分接觸，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使燒瓶內(nèi)氣體減少，壓強減小，在外界大氣壓作用下，氣球脹大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y＞X＞W(wǎng)
C．Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物
D．Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．水是生命之源，2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖象，模型如圖所示，下列關(guān)于水的說法正確的是（　�。�
A．水是弱電解質(zhì)，某溫度下，純水的pH=6，則說明顯酸性
B．可燃冰是可以燃燒的水
C．在相同溫度下，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等
D．在水中加入Na或NaH，都將促進(jìn)水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．圖是用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水的裝置示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
請回答下列問題
（1）甲池是原電池裝置，通入CH3OH的電極名稱是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；通入O2的電極上發(fā)生：O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）乙池中A是陰極（填“陰”或“陽”）；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗B電極上產(chǎn)生的Cl2．
（3）乙池中反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）若將乙池中的NaCl溶液換成AgNO3溶液，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-═O2↑+2H2O；
（5）若將乙池中B電極換成銅電極，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：Cu-2e-═Cu2+；
（6）若反應(yīng)結(jié)束后乙池中A（石墨）電極上共收集到氣體0.050mol，則甲池中理論上消耗O2560 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）苯（熔點5.5℃）在室溫較低時，就會凝結(jié)成像無色晶體．請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出苯？用熱毛巾熱敷、將試劑瓶拿到高于5.5℃的房間內(nèi)等
（2）分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子一定在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCH3．
（3）鹵代烴在NaOH存在條件下可以水解，其實質(zhì)是帶負(fù)電的原子團取代了鹵代烴中的鹵原子．如CH3CH2CH2Br+OH-→CH3CH2CH2OH+Br-，又知RC≡CH與NaNH2反應(yīng)可生成RC≡CNa，RC≡CNa也可與鹵代烴反應(yīng)．請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
a．與CH3C≡CNa反應(yīng)：+CH3C≡CNa→NaBr+；
b．溴乙烷與CH3COONa反應(yīng)：CH3CH2Br+CH3COONa→NaBr+CH3CH2OOCCH3；
c．用碘甲烷、丙炔和NaNH2合成2-丁炔：CH3C≡CH+NaNH2 →CH3C≡CNa+NH3；CH3I+CH3C≡CNa→CH3C≡CCH3+NaI．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取2.24L由兩種氣態(tài)烴組成的混合物在足量O2中充分燃燒后再冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，生成4.48L二氧化碳和3.6g水，請寫出這兩種烴所有可能組合的分子式：CH4和C3H4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．以某菱錳礦（含MnCO3，SiO2，F(xiàn)eCO3和少量Al2O3等）為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品．（已知：Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33） 
（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe（OH）3（填化學(xué)式，下同）；加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過大，可能導(dǎo)致濾渣1中SiO2、Al（OH）3含量減少． 
（2）濾液2中，+1價陽離子除了H+外還有Na+、NH4+（填離子符號）． 
（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加熱，Mn2+被氧化為MnO${\;}_{4}^{-}$，反應(yīng)一段時間后再煮沸5min[除去過量的（NH4）2S2O8]，冷卻至室溫．選用適宜的指示劑，用b mol•L-1 的（NH4）2Fe（SO4）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL． 
①Mn2+與（NH4）2S2O8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO42-（填化學(xué)式）． 
②“沉錳”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1（列出表達(dá)式）． 
（4）其他條件不變，“沉錳”過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度（c0）、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示．  
①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越高（填“高”或“低”），簡述原因NH4HCO3初始濃度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根據(jù)溶度積Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多． 
②若溶液中c（Mn2+）=1.0 mol•L-1，加入等體積1.8 mol•L-1NH4HCO3溶液進(jìn)行反應(yīng)，計算20～40 min內(nèi)v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時把活化分子具有的能量叫活化能

B．化學(xué)反應(yīng)不一定都有能量變化

C．活化能接近于零的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相互接觸時，反應(yīng)瞬間完成，而且溫度對其反應(yīng)速率幾乎沒有什么影響

D．活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化產(chǎn)生影響

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