6．下列溶液經(jīng)加熱蒸干，再高溫灼燒后仍能得原物質(zhì)的是（　�。�
A．NaHCO3B．FeSO4C．FeCl3D．Na2CO3

分析 加熱蒸干并灼燒的過程中，要注意考慮鹽的水解平衡的移動、物質(zhì)的氧化、物質(zhì)的分解等情況，氯化鋁易水解，碳酸氫鎂加熱易分解，硫酸亞鐵易被氧化．

解答 解：A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故A錯誤；
B．硫酸亞鐵溶液在加熱過程中易被氧化，故B錯誤；
C．FeCl3溶液加熱時水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，生成的氫氧化鐵在灼燒時生成氧化鐵，故C錯誤；
D．碳酸鈉在溶液在加熱時水解得到碳酸氫鈉與氫氧化鈉，但氫氧化鈉難揮發(fā)，最后得到的固體為Na2CO3，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重于水解、分解等知識，為高頻考點，題目難度不大，注意相關物質(zhì)的性質(zhì)的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是（　�。�
A．HClB．NaOHC．CuSO4D．KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．對下列結(jié)構命名或?qū)σ阎麑懡Y(jié)構簡式．
（1）2，4，4-三甲基己烷，
（2）間甲基苯乙烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．取少量Fe2O3粉末，向其中加入適量鹽酸使其充分溶解．
（1）上述反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反應后得到的溶液呈黃色．
（2）取少量上述溶液，置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓：此反應屬于復分解（填基本反應類型）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將白醋、食用油、食鹽、酒精分別放入水中，不能形成溶液的是（　�。�
A．白醋B．食用油C．食鹽D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．草酸、草酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)上用途非常廣泛，H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4和C2O${\;}_{4}^{2-}$三種形態(tài)的粒子的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示．
（1）下列有關說怯正確的是C
A．草酸在水溶液中的電離方程式為H2C2O4?2H++C2O${\;}_{4}^{2-}$
B．NaHC2O4溶液顯酸性是因為水解所致
C．草酸鈉溶液顯堿性，說明草酸是弱電解質(zhì)
D.0.1mol•L-1（NH4）2C2O4洛液中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）比0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中的大
（2）下列說怯正確的是BD
A．在圖示曲線中，曲線①代表的粒子是HC2O${\;}_{4}^{-}$
B.0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中：c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）＞c（H2C2O4）
C．pH=5時，溶液中主要含碳微粒濃度大小關系為c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）＞c（H2C2O4）＞c（HC2
O${\;}_{4}^{-}$）
D.0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中：c（Na+）?c（H2C2O4）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）
（3）現(xiàn)將a mol•L-1的K2C2O4溶液與b mol•L-1的KHC2O4溶液等體積混合（a、b均大于0），所得溶液中粒子濃度間的關系為c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+3c（H2C2O4），試根據(jù)你學過的溶液知識證明一定有：a=b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．試解釋下列事實：NaHS溶液呈弱堿性，Na2S溶液里較強堿性，酸式鹽NaH2PO2溶液為酸性，Na2HPO4溶液卻為堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氫氣是一種清潔能源．用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如下圖所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5kJ/mol．
（2）第II步為可逆反應．在800℃時，若CO的起始濃度為2.0mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0mol/L，達到化學平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2mol/L，則此反應的平衡常數(shù)為1，隨著溫度升高該反應的化學平衡常數(shù)的變化趨勢是變小．
（3）在恒溫恒容密閉容器中進行的第II步反應，下列說法中能表示達到平衡狀態(tài)的是bc（填序號）．
a．四種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
b．單位時間內(nèi)斷開amol H-H鍵的同時斷開2a mol O-H鍵
c．反應容器中放出的熱量不再變化
d．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
e．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
（4）某溫度下，第Ⅱ步反應的平衡常數(shù)為K=$\frac{1}{9}$．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入H2O（g）和CO（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是CD．
起始濃度甲乙丙
c（H2O）/mol/L0.0100.0200.020
c（CO）/mol/L0.0100.0100.020
A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
B．平衡時，甲中和丙中H2O的轉(zhuǎn)化率均是25%
C．平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.015mol/L
D．平衡時，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率大于25%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．人們用NH4Cl 溶液來處理含NaNO2的廢液，使NaNO2 轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該反應分兩步進行：第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2  第二步：NH4NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O
下列對第一、二步反應的敘述中正確的是（　　）
①第一步反應不是氧化還原反應         
②第二步反應中NH4NO2只做還原劑
③第二步反應既是分解反應，又是氧化還原反應
④兩步反應中都是氮元素的化合價發(fā)生了變化．
A．①③B．②④C．③④D．①②

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