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【題目】某實驗小組用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液在如下圖所示的裝置中 進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實驗裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器是_____。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得的反應熱數值______偏大”“偏小無影響”)。

(4)若取取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液進行實驗,實驗數據如下表。

溫度 實驗次數

起始溫度 t1/℃

終止溫度t2/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

近似認為 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3,中和后生成溶液 的比熱容 c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱H=_____(取小數點后一位)。

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小-53.5 kJ/mol

【解析】

(1)根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器;

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失;

(3)不蓋硬紙板,會有一部分熱量散失;

(4)①先判斷溫度差的有效性,然后求出溫度差平均值;

②先根據Q=m·c·△T計算反應放出的熱量,然后根據△H=-Q/nkJ·mol-1計算出反應熱.

(1)根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失;

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,會有一部分熱量散失,求得的中和熱數值將會減小,偏;

(4)①4次溫度差分別為:4.0℃,6.1℃,3.9℃,4.1℃,第2組舍去,溫度差平均值=(4.0℃+3.9℃+4.1℃)/3=4.0℃;②50mL0.50mol·L-1氫氧化鈉與30mL0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.50mol·L-1=0.025mol,溶液的質量為:80ml×1g/ml=80g,溫度變化的值為△T=4℃,則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m·c·△T=80g×4.18J/(g·℃)×4.0℃=1337.6J,即1.3376kJ,所以實驗測得的中和熱△H=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ·mol-1

練習冊系列答案
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A. a<V<a+10時,不再生成難溶物

B. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中3c(Al3+)+2c(Mg2+)=c(Ba2+)

C. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+) = 0.2mol

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選項

已知某些堿金屬元素及其單質的性質

預測某些堿金屬元素及其單質的性質

A

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銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在

B

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銣單質和銫單質比鉀單質更容易與氧氣反應,遇到空氣就會立即燃燒

C

鉀單質與水反應比鈉單質更劇烈,甚至爆炸

銣和銫比鉀更容易與水反應,遇水立即燃燒,甚至爆炸

D

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