Question

9．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經2s后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，現有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�

• A． 用物質A表示的反應的平均速率為0.6 mol•（L•s）^-1
• B． 2 s時物質B的濃度為1.4 mol•L^-1
• C． 2 s時物質A的轉化率為70%
• D． 2 s時物質A的體積分數為$\frac{14}{27}$

Answer 1

分析 將 4mol A氣體和 2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（g）+B（g）?2C（g），若經 2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，依據化學平衡三段式列式計算
              2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）  4      2       0
變化量（mol）  1.2    0.6     1.2
2s末（mol）    2.8    1.4    2L×0.6mol/L=1.2mol，
據此結合反應速率、物質的量濃度、轉化率、體積分數的表達式對各選項進行判斷．

解答 解：將 4mol A氣體和 2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（g）+B（g）?2C（g），若經 2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，依據化學平衡三段式列式計算
              2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）  4      2       0
變化量（mol） 1.2    0.6     1.2
2s末（mol）   2.8    1.4   2L×0.6mol/L=1.2mol，
A．用物質A表示的反應的平均速率為：$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3mol•（L•s）^-1，故A錯誤；
B.2s時物質B的濃度為：$\frac{1.4mol}{2L}$=0.7 mol•L^-1，故B錯誤；
C.2s時物質A的轉化率為：$\frac{1.2mol}{4mol}$×100%=30%，故C錯誤；
D．相同條件下氣體的體積分數等于其物質的量分數，則2s時物質A的體積分數為：$\frac{2.8mol}{2.8mol+1.4mol+1.2mol}$=$\frac{14}{27}$，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，涉及反應速率、轉化率、體積分數、物質的量濃度的計算，注意掌握三段式在化學平衡計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．