下列敘述正確的是（　�。�
A、能電離出氫離子的化合物叫做酸
B、能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿
C、能電離出酸根離子的化合物叫做鹽
D、由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題,電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分析，酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物．
解答： 解：A、酸是水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，電離出氫離子的化合物不一定是酸，如NaHSO4溶液中電離出氫離子，但屬于鹽，故A錯(cuò)誤；
B、堿是水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，能電離出氫氧根離子的化合物不一定是堿，如Ba（OH）Cl能電離出氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；
C、鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物，酸電離出酸根離子，故C錯(cuò)誤；
D、由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽，符合鹽的概念，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的類(lèi)別，酸堿鹽概念的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某工廠(chǎng)生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進(jìn)行探究（生產(chǎn)原理：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+）．請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告．
[探究目的]
從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液．
[資料獲悉]
①3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
②有關(guān)金屬離子從開(kāi)始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH：
Fe3+：2.7～3.7    Cu2+：5.2～6.4    Fe2+：7.6～9.6
[探究思路]
（1）先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度；
（2）選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl3溶液．
[實(shí)驗(yàn)探究]
取幾滴廢液于試管中加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，可知廢液中除含有Fe2+、Cu2+外，還含有Fe3+．
甲同學(xué)取10mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)重8.61g．乙同學(xué)另取10mL廢液，加入某試劑將pH調(diào)至4.0，使其中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在廢液中，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱(chēng)重得0.32g．
通過(guò)計(jì)算可知廢液中c（Fe3+）=
 
mol/L，c（Fe2+）=
 
mol/L，c（Cu2+）=
 
mol/L．
[交流討論]
如何回收1L廢液中含有的銅，并重新得到FeC13溶液？
丙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該先向廢液中加入wg鐵粉[w=c（Cu2+）×1L×56g/mol]，使之充分反應(yīng)置換出銅，過(guò)濾，得金屬銅．再向?yàn)V液中加入適量的稀硝酸，將Fe2+全部氧化為Fe3+，并進(jìn)行尾氣處理，即可達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模行┩瑢W(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的方案不可行，請(qǐng)你評(píng)價(jià)丙同學(xué)的方案有哪些不妥之處？（不一定填滿(mǎn)）
（1）
 
  （2）
 
  （3）
 

該小組同學(xué)根據(jù)討論得到的合理方案進(jìn)行操作，最終達(dá)到了預(yù)期目的．（方案內(nèi)容略）
[拓展延伸]
請(qǐng)畫(huà)出1L廢液中加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)，并利用圖象計(jì)算，當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時(shí)，加入鐵粉的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子可以大量共存的是（　�。�
A、Na+、Ba2+、SO42-、Cl-
B、H+、Ag+、Cl-、NO3-
C、K+、H+、CO32-、Cl-
D、Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水  2Cl-+2H+
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
B、足量二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、AgI和干冰都可用于人工降雨
B、凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用
C、乙醇可以被氧化為乙酸，乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
D、利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)M+N≒P+Q，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、四種物質(zhì)的濃度相等，則一定達(dá)到了該反應(yīng)的限度
B、各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化時(shí)，則達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度
C、升高反應(yīng)的溫度，則反應(yīng)速率減慢
D、使用催化劑，能改變反應(yīng)限度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧-18原子可用做化學(xué)反應(yīng)的示蹤原子，對(duì)其描述不正確的是（　�。�
A、電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)均為8
B、中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為10
C、核電荷數(shù)與原子序數(shù)均為8
D、中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和為18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）
A、銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、FeCl3溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
C、常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、Ca（NO3）2溶液中滴加少量的K2CO3溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．

（1）這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）
 
；元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）⑧、⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較弱的是（填化學(xué)式）
 
．
（3）③、④、⑤三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）
 
．
（4）寫(xiě)出元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）寫(xiě)出元素⑦的單質(zhì)與元素⑨的鈉鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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