13．某學(xué)生取某物質(zhì)溶于水，制得無色透明溶液，進行以下實驗：①與堿反應(yīng)生成鹽和水；②該溶液中陽離子只有H+；③與鐵反應(yīng)生成氫氣．根據(jù)你學(xué)過的酸的概念，其中能說明該物質(zhì)為酸類物質(zhì)的是（　�。�
A．①②③B．①②C．②D．②③

分析 由①與堿反應(yīng)生成鹽和水；②該溶液中陽離子只有H+；③與鐵反應(yīng)生成氫氣，可知該物質(zhì)物質(zhì)若為酸，電離生成的陽離子全部為氫離子，以此來解答．

解答 解：①苯酚與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，苯酚屬于酚，碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，碳酸氫鈉屬于鹽，故不選；
②該溶液中陽離子只有H+，則該物質(zhì)一定為酸，故選；
③硫酸氫鈉溶液與Fe反應(yīng)生成氫氣，硫酸氫鈉屬于鹽，故不選；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機反應(yīng)、酸的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機物的性質(zhì)及實例分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標，這里的鈣、鉀、鈉是指（　　）
A．原子B．分子C．單質(zhì)D．元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關(guān)的是（　�。�
A．分子個數(shù)B．分子直徑C．壓強D．溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某烴中碳和氫的質(zhì)量比為24：5，該烴在標準狀況下的密度是2.59g•L-1，該烴的分子式為（　　）
A．C2H6B．C4H10C．C5H8D．C4H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．如圖所示各物質(zhì)是由短周期部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)未列出．已知：A、C、D、F均為單質(zhì)，C、E、F、G常溫下是氣體，J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物質(zhì)B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，且B的焰色反應(yīng)反應(yīng)呈黃色．反應(yīng)④是化肥工業(yè)的重要反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）A的元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族，物質(zhì)B的電子式為．
（2）上述反應(yīng)①～⑥中，屬于化合反應(yīng)的是④，反應(yīng)⑤的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）在I的水溶液滴加B溶液至過量的過程中，所觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生，后漸漸溶解至消失．
（4）已知G能與O2發(fā)生置換反應(yīng)．若以該反應(yīng)為原理，用石墨作電極構(gòu)成原電池，負極的電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-=2N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．“酸堿質(zhì)子理論”認為凡是能夠給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性（堿性）的強弱取決于分子或離子給出（接受）質(zhì)子能力的大 �。凑铡八釅A質(zhì)子理論”，下列說法正確的是（　�。�
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是酸堿反應(yīng)
B．ClO-+H2O?HClO+OH-是酸堿反應(yīng)
C．堿性強弱順序：OH-＞ClO-＞CH3COO-
D．HCO3-既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某氣體物質(zhì)質(zhì)量為9.6g，含有6.02×1022個分子，則氣體的相對分子質(zhì)量為（　　）
A．64B．32C．96D．32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素Y與W同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．四種元素在自然界中都有游離態(tài)
B．X分別與W、Y、Z都可組成具有漂白性的物質(zhì)，且它們的漂白原理相同
C．元素W、Y的氯化物中，各原子（或離子）均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．元素W可與元素X形成一種既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．①現(xiàn)需配制0.125mol•L-1 NaOH溶液450mL，需稱量NaOH的質(zhì)量為2.5g．
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻后沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
③下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進行0871-64995204稱量（使用游碼）
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

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