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【題目】下列說法不正確的是

A.“低碳生活”有利于減緩全球氣候變暖和環(huán)境惡化的速度

B.光導纖維的主要材料是晶體硅

C.云、霧、煙均能產生丁達爾現象

D.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑

【答案】B

【解析】

A.低碳生活，就是指在生活中要利用低碳的科技創(chuàng)新減少所消耗的能量，特別是二氧化碳的排放量，有利于減緩全球氣候變暖和環(huán)境惡化的速度,A項正確；

B.光導纖維的主要材料是二氧化硅而不是晶體硅，B項錯誤；

C.云、霧、煙均屬于膠體，有丁達爾現象，C項正確；

D.氯氣與燒堿溶液反應生成的次氯酸鈉、與石灰乳反應生成的次氯酸鈣均可做消毒劑，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷不正確的是

A. 該反應達到平衡時，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一階段應選擇稍高于42.2℃的反應溫度

C. 第二階段,230℃時Ni(CO)4分解率較高

D. 其他條件不變，增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各元素電負性大小順序正確的是(　　)

A. K＞Na＞Li B. F＞O＞S C. As＞P＞N D. C＞N＞O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要除去下列各組物質中的少量雜質，所選試劑和方法可行的是（ ）

選 項

物 質

雜 質

試劑、方法

A

CO2氣體

HCl氣體

通過NaOH溶液，洗氣

B

銅粉

鎂粉

硫酸,過濾

C

FeCl2溶液

ZnCl2

加入適量鐵粉，過濾

D

MnO2

KMnO4

加 熱

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】清遠市某校的化學興趣小組經常做探究實驗：

（一）為了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，設計了如下實驗。裝置如下（加熱裝置省略）：

查閱資料所知：①2NO+Na2O22NaNO2

②酸性條件下，NO或NO2都能與KMnO4溶液反應生成NO3－　。

回答下列問題：

（1）儀器a名稱：________�！�

（2）B瓶內裝的物質是：____。

（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E裝置中的現象為___________________________。

（4）三頸燒瓶A中反應的化學方程式為_____________________________。

（5）C裝置的作用是_____________________________________。

（二）實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2

（6）現有已制得SO2的飽和溶液，請設計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+ 還原性的

強弱（可供選擇的試劑有：SO2的飽和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN

溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液）【要求：簡要寫出實驗步驟、現象和結論】_________________________________________________________________。

（7）某同學測定部分變質的Na2SO3樣品樣品中Na2SO3的含量（已知在酸性條件下IO3－能將SO32－氧化為SO42－，自身還原為I－）：

①用電子天平稱取16.00g Na2SO3固體配成l00 mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行實驗測得標準液的體積為24.00mL。則滴定終點時錐形瓶中產生的現象為________________________，寫出與產生終點現象有關反應的離子方程式________________________________，樣品中Na2SO3的質量分數為_________。（計算結果保留四位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. M點的正反應速率υ正小于N點的逆反應速率υ逆

B. T2下，在0~t1時間內，υ（Y）=mol/（L·min）

C. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小

D. 該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯酸甲脂是—種重要的工業(yè)原料，某實驗小組制取丙烯酸甲脂的裝置如圖所示：
CH2=CHCOOH+HOCH3 CH2=CHCOOCH3+H2O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。
②充分反應后，冷卻，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。
③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分。
可能用到的信息：

沸點

溶解性

丙烯酸

141℃

與水互溶，易溶于有機溶劑

有毒

甲醇

65℃

與水互溶，易溶于有機溶劑

易揮發(fā)，有毒

丙烯酸甲酯

80.5℃

難溶于水，易溶于有機溶劑

易揮發(fā)

回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是。
（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是。
（3）關于產品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出)，下圖中有2處錯誤，請分別寫出、。

為檢驗產率，設計如下實驗：
①將油狀物質提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解。
②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸18.00mL。
（4）計算本次酯化反應丙烯酸的轉化率。
（5）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施、。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅可用于消毒、制殺蟲劑、鍍銅等。實驗小組制取CuSO4·5H2O晶體并進行熱分解的探究。請回答以下問題：

探究Ⅰ：制取CuSO4·5H2O晶體

小組同學設計了如下兩種方案：

甲：將銅片加入足量濃硫酸中并加熱

乙：將銅片加入稀硫酸，控溫40～50℃，滴加雙氧水

（1）方案甲發(fā)生反應的化學方程式為____________，反應結束后有大量白色固體析出。簡述從中提取CuSO4·5H2O晶體的方法：倒出剩余液體，____________。

（2）方案乙發(fā)生反應：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，該實驗控溫40～50℃的原因是________；與方案甲相比，方案乙的主要優(yōu)點有_________、___________。(寫出2種)

探究Ⅱ：用以下裝置(加熱裝置省略)探究CuSO4·5H2O晶體熱分解產物

已知：CuSO4·5H2O脫水后升高溫度，會繼續(xù)分解成CuO和氣體產物，氣體產物可能含有SO3、SO2、O2中的1～3種。

（3）稱5.00gCuSO4·5H2O于A中加熱，當觀察到A中出現_____________，可初步判斷晶體已完全脫水并發(fā)生分解。加熱一段時間后，A中固體質量為3.00g，則此時A中固體的成分為___________。

（4）裝置B中迅速生成白色沉淀，說明分解產物中有__________，C裝置的作用是____________。

（5）理論上E中應收集到VmL氣體，事實上體積偏少，可能的原因是______________。(不考慮泄漏等僅器與操作原因)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產鈦酸鋇的一種工藝流程圖:

已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；

(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。

(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為: __________。

(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產品質量需對晶體洗滌。

①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。

②如何證明晶體已洗凈?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:_______________。

(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產品13.98g，BaTiO3的產率為:________。

(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。

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