Question

15．海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl₂、KCl以及金屬溴化物．以下是苦鹵化學分離的過程．

回答下列問題：
（1）若試劑A是一種有色氣體單質，則A是Cl₂（填化學式）；寫出該反應的離子方程
式：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
（2）“操作II”是蒸餾（填“蒸發(fā)”“蒸餾”“分液”或“重結晶”，下同），“操作III”是重結晶．
（3）試劑B可能是下列物質中的b（填字母）．
a．飽和NaCl溶液   b．CCl₄c．NaOHd．乙醇
實驗室中也可用苯代替試劑B，但工業(yè)生產中，通常不使用苯，理由是苯易燃在生產中易發(fā)生爆炸，苯有毒對環(huán)境有污染不符綠色化學，苯與溴單質再光照條件下可能發(fā)生反應，鐵除雜條件下本和溴單質發(fā)生取代反應（任寫兩點）．
（4）MgCl₂中可能含有NaCl雜質，檢驗雜質存在的方法是用鉑絲蘸取稀鹽酸在火焰上灼燒至無色，再蘸取少量氯化鎂樣品，在火焰上灼燒，若火焰呈黃色證明氯化鈉存在．

Answer 1

分析 海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl₂、KCl以及金屬溴化物，加入試劑A為氧化劑發(fā)生反應生成溴單質，加入萃取劑四氯化碳萃取分液得到含溴單質的混合溶液B和混合溶液C，混合溶液B通過蒸餾得到液溴和試劑B為四氯化碳，混合溶液C通過結晶法分離氯化鎂和氯化鉀；
（1）若試劑A是一種有色氣體單質為氯氣，氯氣氧化溴離子生成溴單質；
（2）分析可知操作Ⅱ是從萃取劑中分離出溴單質；操作Ⅲ是濃縮結晶的方法分離混合物；
（3）試劑B為萃取劑，選擇原則：萃取劑與水不互溶，且溴不易溶于水，易溶于萃取劑，且不發(fā)生反應；依據(jù)苯的物理性質和化學性質分析，苯有毒易燃，一定條件下易和溴發(fā)生反應；
（4）MgCl₂中可能含有NaCl雜質，檢驗雜質存在的方法是檢驗鈉離子存在，可以利用焰色反應檢驗；

解答 解：海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl₂、KCl以及金屬溴化物，加入試劑A為氧化劑發(fā)生反應生成溴單質，加入萃取劑四氯化碳萃取分液得到含溴單質的混合溶液B和混合溶液C，混合溶液B通過蒸餾得到液溴和試劑B為四氯化碳，混合溶液C通過結晶法分離氯化鎂和氯化鉀；
（1）若試劑A是一種有色氣體單質，則A是Cl₂ ，氯氣氧化溴離子生成溴單質，反應的離子方程式為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂ ，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（2）操作II”是從萃取劑中分離出溴單質，利用物質沸點不同，控制溫度通過蒸餾方法分離得到溴單質，操作III是濃縮結晶的方法分離混合物，可以利用重結晶方法分離氯化鎂和氯化鈉，
故答案為：蒸餾；重結晶；
（3）試劑B是萃取劑萃取劑與水不互溶，且溴不易溶于水，易溶于萃取劑，且不發(fā)生反應，acd水溶液中不能分層不能做萃取劑，四氯化碳不溶于水，溴單質再四氯化碳中溶解度大于水中可以做萃取劑，故選b，實驗室中也可用苯代替試劑B，但工業(yè)生產中，通常不使用苯，理由是苯易燃在生產中易發(fā)生爆炸，苯有毒對環(huán)境有污染不符綠色化學，苯與溴單質再光照條件下可能發(fā)生反應，鐵除雜條件下本和溴單質發(fā)生取代反應，
故答案為：b；苯易燃在生產中易發(fā)生爆炸，苯有毒對環(huán)境有污染不符綠色化學，苯與溴單質再光照條件下可能發(fā)生反應，鐵除雜條件下本和溴單質發(fā)生取代反應；
（4）MgCl₂中可能含有NaCl雜質，檢驗雜質存在的方法是：用鉑絲蘸取稀鹽酸在火焰上灼燒至無色，再蘸取少量氯化鎂樣品，在火焰上灼燒，若火焰呈黃色證明氯化鈉存在，
故答案為：用鉑絲蘸取稀鹽酸在火焰上灼燒至無色，再蘸取少量氯化鎂樣品，在火焰上灼燒，若火焰呈黃色證明氯化鈉存在；

點評 本題考查了海水資源利用中提取溴單質步驟、利用溶解度不同分離混合物的方法、解答時要掌握物質之間的轉化和相關知識，題目難度中等．