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6．下列說法或做法正確的是（　　）
A．液氯是混合物，氯水是純凈物
B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C．鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸膠體，所以硅酸的酸性小于碳酸

分析 A．液氯為單質，氯水為混合物；
B．Na的性質活潑，易與水反應、與空氣中的氧氣在點燃或加熱時反應生成過氧化鈉，過氧化鈉能分別與水、二氧化碳反應；
C．根據(jù)鋁的性質進行分析，鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的氧化物保護膜；
D．據(jù)化學反應遵循強酸制弱酸的原則，比較碳酸比硅酸強的反應在水溶液中進行，CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀．

解答 解：A．液氯為單質，屬于純凈物，而氯水為混合物，含多種物質，故A錯誤；
B．金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應，只能用干燥沙土蓋滅，故B錯誤；
C．通常情況下鋁制品比鐵更耐腐蝕，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內部的鋁進一步氧化，所以鋁比鐵更容易被腐蝕，故C錯誤；
D．二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應析出硅酸沉淀，說明碳酸能制取硅酸，所以能證明碳酸酸性強于硅酸酸性，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了有關元素化合物的知識，注意物質的性質決定其用途，難度不大．注意D根據(jù)化學反應遵循強酸制弱酸的原則．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有①BaCl2②金剛石  ③NH4Cl  ④干冰  ⑤Na 五種物質，按下列要求回答：（填序號）  熔化時不需要破壞化學鍵的是④，熔點最高的是②，熔點最低的是④．只含有離子鍵的物質是①，晶體含有兩種化學鍵的是③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．氫氧燃料電池是一種新能源．如圖為氫氧燃料電池示意圖．下列說法不正確的是（　�。� 
A．該裝置能將化學能轉化為電能
B．a極是正極，b極是負極
C．電子由a極通過導線流向b極
D．屬于環(huán)境友好電池，產物為無污染的水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2
C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3D．非金屬性：Cl＞Br

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將鋅片和銅片插入稀硫酸中構成如圖1所示的裝置，請回答下列問題：
（1）該裝置可以實現(xiàn)化學能轉化為電能（填能量轉化形式）．
（2）對該裝置下列說法正確的是bd．
a．Cu為正極發(fā)生氧化反應
b．負極反應為 Zn-2e-═Zn2+
c．電子由銅片通過導線流向鋅片
d．溶液中SO42-移向Zn極
（3）在反應中若為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，可以采取的措施ac（填序號）．
a．加水    b．加少量氯化鋇固體   c．加少量醋酸鈉固體    d．加少量氫氧化鈉固體
（4）某學生為了探究鋅與稀硫酸反應過程中的速率及能量的變化，進行如圖2實驗，分析影響反應速率的因素．
實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1分鐘內從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如表所示：
1分鐘水滴數(shù)（斷開K）345986117…102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應過程中的水滴數(shù)，請回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是斷開K時，溶液中的c（H+）大于閉合K時溶液中的c（H+）．
③從能量轉換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是：斷開K時，反應的化學能主要轉化成熱能，閉合K時，反應的化學能主要轉化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應速率更快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是（　�。�
A．氯氣使品紅溶液褪色
B．NO2 通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉變?yōu)闊o色
C．將鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面有紅色物質出現(xiàn)
D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：乙Cl2；BAl； GFeCl3．
（2）寫出反應②反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；反應③的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）反應①-④的4個反應屬于氧化還原反應的有C （填選項代號）
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④
（4）0.1mol的金屬單質A與一定量的水完全反應，可得到標準狀況下的甲氣體1.12 L，若得到的D溶液體積為100mL，則溶液的物質的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．同條件下4體積氫氣和1體積氦氣混合，1.2g這種氣體在標準狀況下的體積為多少？其中氦氣的質量為多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料．通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450～500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．

相關信息：①四氯化硅遇水極易水解；②SiCl4沸點為57.7℃，熔點為-70.0℃．請回答：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl- △_Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置C中的試劑是濃硫酸；裝置F的作用是防止空氣中的水進入H中；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是產物SiCl4沸點低，需要冷凝收集．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定．
①反應的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請說明理由KMnO4溶液的紫紅色可指示反應終點．
③滴定前檢驗Fe3+是否被完全還原的實驗操作是取少量還原后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+已完全還原．

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