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【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在溫度T1和T2時，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：

溫度

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0．50

0．35

0．25

0．10

0．10

T2

n(CH4)/mol

0．50

0．30

0．18

……

0．15

下列說法正確的是（）

A. 0~10 min內，T1時V(CH4)的平均反應速率比T2時的平均反應速率小

B. T2時，CH4的平衡轉化率為35%

C. T1時，40min后，斷裂4molC-H鍵同時生成4molO-H

D. 該反應的ΔH >0，T1＜T2

【答案】A

【解析】A．T1溫度時，40min與50min時甲烷的物質的量相等，說明40min時到達平衡，前10min內，反應未到達平衡，而T2溫度下，甲烷的物質的量變化較大，反應速率較快，故A正確；B．T2時，CH4的平衡轉化率為×100%=70%，故B錯誤；C．T1時，40min后反應達到平衡，斷裂4molC-H鍵同時判裂4molO-H，故C錯誤；D．前10min內，反應未到達平衡，而T2溫度下，甲烷的物質的量變化較大，反應速率較快，溫度越高，反應速率越快，故溫度T1＜T2，由圖表可知，溫度升高平衡時CH4的物質的量增大，平衡逆向移動，則△H＜0，故D錯誤；答案為A。

練習冊系列答案
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【題目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數與________個H2O分子中所含原子數相等。

（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL與0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,則所得溶液中硫酸根離子的物質的量濃度為__________。（混合后，忽略體積變化）

（3）相同質量的SO2、SO3的氧原子的個數之比為____，體積比_______。

（4）液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是336mL，密度是2.56g/L．

①反應前O2的體積是_____mL（標準狀況），化合物XY2的摩爾質量是_____．

②若XY2分子中X、Y兩元素的質量比是3：16，則X、Y兩元素分別為_____和_____（寫元素符號）．

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【題目】下列關于生物體內有機化合物所含元素的敘述，錯誤的是

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C. 脫氧核糖含有氧元素 D. 脂肪含有碳元素

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【題目】氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是

A．利用太陽能直接使水分解產生氫氣

B．以焦炭和水制取水煤氣(含CO和H2)后分離出氫氣

C．用鐵和鹽酸反應放出氫氣

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【題目】細胞中含量最多的化合物是

A. 蛋白質 B. 淀粉 C. 水 D. 糖原

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【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是(　　)

A. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,則反應的△H＜0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下面是s能級與p能級的原子軌道圖：

請回答下列問題：

s電子的原子軌道呈________形，每個s能級有_______個原子軌道；

p電子的原子軌道呈________形，每個p能級有_______個原子軌道。

（2）寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：

①Co___________________________；②Cu_____________________________。

（3）畫出下列元素原子的軌道表示式（電子排布圖）：

①N______________________________；②F_________________________。

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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –

B. 可以使PH試紙變藍的溶液中: K+、Na +、、

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D. 能使石蕊試液變紅的溶液中: Na+、、、

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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 kJ·mol－1 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為____________。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

①該反應的平衡常數表達式為K=__________。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖所示，則該反應的ΔH_____0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質，用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為CH4，該電極應與電源 ___________（填“正極”、“負極”）相連，其電極反應的方程式為______________________。

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