Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A．用小蘇打治療胃酸過多：CO₃^2-+H⁺=CO₂↑+H₂O
• B．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣固體共熱制取氨氣：2NH₄⁺+Ca（OH）₂

  △   .

  Ca²⁺+2NH₃↑+2H₂O
• C．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• D．在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃?H₂O+CO₂=NH₄⁺+CO₃^2-

Answer 1

分析：A．小蘇打的化學(xué)式為NaHCO₃，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
B．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣固體共熱，是氯化銨電離出的銨根離子和氫氧化鈣電離出氫氧根離子反應(yīng)；
C．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水；
D．在稀氨水中通入過量CO₂，生成碳酸氫銨，該離子反應(yīng)方程式左右電荷不守恒．

解答：解：A．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，胃酸主要是鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，離子反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，不屬于離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉過量，碳酸氫鈣和氫氧化鈉反應(yīng)2NaOH+Ca（HCO₃）₂=Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O，氫氧化鈉和碳酸氫鈣和碳酸鈉都是易溶于水的易電離的強(qiáng)電解質(zhì)，所以離子反應(yīng)方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C正確；
D．二氧化碳過量，稀氨水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH₃?H₂O+CO₂=NH₄HCO₃，離子反應(yīng)方程式為：NH₃?H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)之間反應(yīng)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法及沉淀、氣體、水等保留化學(xué)式，題目難度中等．