14．乙醇可以發(fā)生下列反應，在反應里乙醇分子斷裂C-O鍵而失去羥基的是（　�。�
A．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應B．乙醇的催化氧化
C．乙醇與鈉反應生成氫氣D．乙醇在濃硫酸存在下加熱至170℃

分析 根據(jù)乙醇的性質(zhì)，運用反應機理、結合反應物與產(chǎn)物的結構來判斷斷鍵與成鍵位置．

解答 解：A、酯化反應是酸脫羥基醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵，故A錯誤；
B、乙醇被氧化為乙醛，斷開的是第二個碳上的碳氫鍵和氫氧鍵，故B錯誤；
C、乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵，故C錯誤；
D、乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應生成乙烯和水，斷開的是第一個甲基上的碳氫鍵和碳氧鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了乙醇的化學性質(zhì)，掌握反應的機理是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列屬于吸熱反應的是（　�。�
A．鎂的燃燒反應B．鹽酸與氫氧化鈉的反應
C．碳酸鈣的分解反應D．鋁與氧化鐵的鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推斷不正確的是（　　）
A．電子層數(shù)：X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜YH3＜ZH3
C．原子序數(shù)：X＜Y＜ZD．元素的非金屬性強弱：X＜Y＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知R-CH2OH$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$R-COOH（R為H原子或烴基），A（C6H14O）、B、C三種有機物之間具有如圖所示的轉化關系：，若A、B的碳骨架相同，則C的結構最多有
（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關有機化合物的認識正確的是（　�。�
A．的名稱為2-羥基丁烷
B．乙酸、乙酸乙酯和淀粉的最簡式均為CH2O
C．（CH3）3CCH2C（CH3）=CH2的名稱為 2，2，4-三甲基-1-戊烯
D．按系統(tǒng)命名法CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知常溫下Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3、Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33mol4•L-4、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38mol4•L-4．某1L溶液中含有Cu2+、Al3+、Fe3+、H+，濃度均為1.0×10-2mol•L-1，向該溶液中加入少量的NaOH固體，測得溶液的pH=3，溶液的體積變化忽略不計．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．有Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀析出
B．所得混合液中：$\frac{c（A{l}^{3+}）}{c（F{e}^{3+}）}$=3.25×104
C．所得混合液中相關微粒的濃度大�。篶（Cu2+）=c（Al3+）＞c（Fe3+）＞c（H+）
D．若向原溶液中逐滴加入NaOH溶液，最后析出的是Cu（OH）2沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．NH${\;}_{4}^{+}$→NH3B．S→S2-C．HCl→Cl2D．CO32-→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．高錳酸鉀是一種重要的化學試劑，其溶液不是很穩(wěn)定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快．
（1）高錳酸鉀溶液應配成中性溶液并保存在棕色試劑瓶中（填保存的注意事項）．
（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+--2Mn2++CO2↑+8H2O
（3）某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現(xiàn)象如表：
滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間
先滴入第1滴1min
褪色后再滴入第2滴15s
褪色后再滴入第3滴3s
褪色后再滴入第4滴1s
請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因反應生成的Mn2+對反應有催化作用，且c（Mn2+）大催化效果更好．
（4）該學習小組在獲取了上述經(jīng)驗和結論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對分子質(zhì)量134.0）來標定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應裝在丙（填圖中的儀器編號）．
②若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測KMnO4濃度偏低的是AC．
A．未潤洗盛放KMnO4的滴定管       B．滴定前尖嘴部分無氣泡，滴定終點時出現(xiàn)氣泡
C．定容時，俯視刻度線               D．錐形瓶用水洗之后未用待測液潤洗
③該滴定達到終點的標志為逐滴滴入高錳酸鉀溶液，當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，最終消耗KMnO4溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為0.0200mol/L（取4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．“8•12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水        B．泡沫滅火器        C．干粉滅火器        D．細沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，可能發(fā)生氧化還原反應，下列反應可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O       D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法
①H2O2處理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推測X的化學式為NaHCO3，雙氧水的電子式為．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值為B（填選項標號）．
A．1          B．$\frac{1}{2}$            C．2       D．不能確定
③用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液pH為9～10，某電極上產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，則電解過程中，陽極的電極反應式為Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O．
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進行實驗．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結果測得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80%．

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