【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工業(yè)上用C1O2氣體制NaClO2的工藝流程如下：

己知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2

下列說法不正確的是

A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

B. 流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發(fā)結晶、趁熱過濾

C. 提高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率，也提高反應物的利用率

D. 發(fā)生器中反應結束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被充分吸收

【答案】C

【解析】吸收器中二氧化氯、氫氧化鈉、雙氧水反應生成NaClO2，離子方程式為：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，故A正確；低于38℃時析出NaC1O2·3H2O，所以要得到NaClO2，需要蒸發(fā)結晶、趁熱過濾，故B正確；溫度升高雙氧水分解，降低提高反應物的利用率，故C錯誤；通入一定量空氣可以驅趕出ClO2，使其被充分吸收，故D正確。

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②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2________________________________

（2）現(xiàn)用如圖所示的裝置制取飽和氯水，請回答有關問題：

①寫出裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式：_________________________。

②裝置乙的作用是：______________________。

③若丁裝置中為NaOH與酚酞的混合溶液，將氯氣通入丁裝置中，溶液紅色褪去，則推測可能的原因是：

a．________________________________________；

b．________________________________________。

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A. 2Na2O2＋2CO2Na2CO3+O2 B. 2Na2O2＋2SO32Na2SO4+O2

C. 2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 D. 3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O

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下列判斷正確的是( )

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