11．下列說法中正確的是（　�。�
A．在化學鍵的斷裂過程中，肯定發(fā)生了化學反應
B．發(fā)生能量變化的一定是化學反應
C．離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定不含離子鍵
D．在化學鍵的斷裂過程中，肯定放出能量

分析 A．只有有化學鍵斷裂和化學鍵形成的過程才發(fā)生化學反應；
B．物理變化時也可能發(fā)生能量變化；
C．含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物；
D．化學鍵的斷裂過程中，肯定吸收能量．

解答 解：A．只有有化學鍵斷裂和化學鍵形成的過程才發(fā)生化學反應，有化學鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學反應，如電解質(zhì)溶于水的過程，故A錯誤；
B．物理變化時也可能發(fā)生能量變化，如氣態(tài)水液化會放出熱量，所以伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學變化，故B錯誤；
C．含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，共價化合物中一定不含有離子鍵，故C正確；
D．化學鍵的斷裂過程中，肯定吸收能量，形成肯定放出能量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學鍵的有關(guān)知識，明確化學鍵的概念及化學反應的實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．蒸饅頭時加一些純堿或者小蘇打，可以中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸性物質(zhì)，下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　　）
A．濃解度：碳酸氫鈉＞碳酸鈉
B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉
C．等質(zhì)量時與足量酸反應產(chǎn)氣量：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
D．一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應：N2（g）+O2（g）?2NO（g），曲線a表示該反應在溫度T℃時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化．敘述正確的是（　　）
A．溫度T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{{T}^{2}}}$
B．溫度T℃時，混合氣體的密度不變即達到平衡狀態(tài)
C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D．若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以菱錳礦（主要成分MnCO3，含有鐵、鎳、鈷等的碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程簡化表示如下：
已知：
①MnCO3（s）+H2SO4（aq）?MnSO4（aq）+CO2（g）+H2O（1）△H＜0
②Fe（OH）3完全沉淀的pH為3.7，Mn（OH）2、Co（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2開始沉淀的pH均大于7
③25℃，Ksp（MnS）=2.5×10-10，Ksp（CoS）=4×10-21，Ksp（NiS）=3.2×10-19
回答下列問題：
（1）酸浸時控制溫度為80～90℃，原因是溫度過低反應速率小，溫度過高反應①平衡逆向移動，錳元素的浸出率降低．
（2）浸出液中先加入MnO2的目的是氧化Fe2+，反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至5～6的作用是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
（3）濾渣2的主要成分是CoS和NiS；利用（NH4）2S除雜易產(chǎn)生H2S，危害生產(chǎn)人員的健康，可用二乙基二硫代氨基甲酸鈉（DDTC）代替（NH4）2S．
已知：25℃，Ksp[Ni（DDTC）2]=7.94×10-14，電解液中Ni2+的最大允許濃度為1.70×10-5mol•L-1，若某電解液中c（DDTC-）=8.00×10-5mol•L-1，則該電解液中的c（Ni2+）是（填“是”、“否”）符合Ni2+的最大允許濃度要求．
（4）電解時，陰極發(fā)生主要反應的電極反應式為Mn2++2e-=Mn，由于發(fā)生副作用，陰極上會產(chǎn)生少量氣體，其分子式為H2．
（5）為增強電解所得金屬錳的抗腐蝕性，可用3%的K2Cr2O7酸性溶液鈍化處理，還原產(chǎn)物為Cr3+，假定鈍化層的化學成分為MnOx，則該反應的離子方程式為xCr2O72-+3Mn2++8xH+=2xCr3++3MnOx+4xH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S        
②熔點：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素金屬陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤沸點：NH3＜PH3＜AsH3
⑥因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N．
⑦含有陰離子的化合物一定含有陽離子．
A．②④⑥B．①⑤⑥C．②④⑥D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應就實現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NO→NO2B．Fe→FeCl2→Fe （OH）2C．S→SO3→H2SO4D．Na→Na2O2→NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A，B，C，D，E，F(xiàn)，N是位于元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的七種元素．已知：①A是周期表中原子半徑最小的元素．A，D位于同一主族；②B和C兩種元素在周期表中位置相鄰，在不同條件下可形成BC和BC2兩種氣態(tài)化合物：③E的最外層電子數(shù)是C的價電子數(shù)的一半； ④F的單質(zhì)是一種淡黃色固體；⑤N屬于過渡元素，是日常生話中應用最廣泛的金屬之一，且N有-種氧化物可用作紅色油漆．
請回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置第三周期ⅢA族，N基態(tài)原子的價電子排布式是3d64s2；
（2）C和F結(jié)合成的FC42-中，中心原子的雜化類型是sp3，BA3分子中的B-A共價鍵的鍵能大于（填“大于”或“小于”）A2F分子中的A-F共價鍵的鍵能；
（3）0.5mol單質(zhì)A在氧氣中燃燒生成H2O（l）放出142.9KJ的熱量，請寫出單質(zhì)A燃燒熱的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（4）由D，F(xiàn)兩種元素形成的化合物溶于水pH＞7．其水溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
（5）在堿性環(huán)境下，N（OH）3遇KClO溶液可得到一種高效的多功能水處理劑K2NO4，此反成的離子方程式是Fe（OH）3+3ClO-+OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．第二周期元素的正化合價由+1→+7依次升高
B．PH3在空氣中可以自燃，根據(jù)元素周期律可以推知SiH4很難燃燒
C．Cl的非金屬性強于S，所以HClO3的酸性一定強于H2SO3
D．Li的電子層數(shù)小于Al，但是Li的原子半徑卻卻大于Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力，下列有關(guān)反應顏色變化的敘述中正確的是（　�。�
①新制氯水久置后→淺黃綠色消失　②Cl2通入石蕊試液中→先變紅后褪色�、跾O2通入石蕊試液中→先變紅后褪色  ④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去�、莅睔馔ㄈ敕犹芤褐小t色 ⑥N2和O2放電條件下→直接生成紅棕色氣體．
A．①②③⑥B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部

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