5．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�
A．鋁片與稀H2SO4反應B．灼熱的炭與H2O反應
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應D．甲烷在O2中的燃燒反應

分析 有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，以此來解答．

解答 解：A．Al、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，但屬于放熱反應，故A不選；
B．C、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，且為吸熱反應，故B選；
C．不存在元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；
D．C、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，但屬于放熱反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及常見的吸熱反應為解答的關鍵，側重反應類型判斷的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．合成氨工業(yè)及硝酸工業(yè)對工、農(nóng)生產(chǎn)和國防都有重要意義．請回答：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1，
①合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是（填選項序號）bd．
a．用鐵觸媒加快化學反應速率           
b．采用較高壓強（20MPa～50MPa）
c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去
d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
②一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2并發(fā)生反應．
a．若容器容積恒定，達到平衡時氣體的壓強為原來的7/8，N2的轉化率為а1，此時，反應放熱為23.1kJ；
b．若容積為4L，當進行到第4分鐘時達到平衡，生成NH3為1.0mol，則從開始到達平衡時NH3的平均速率v（NH3）=0.0625 mol/（L•min）．
c．若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉化率為а2，則а2＞а1（填“＞、＜或=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是：4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
②硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
a．催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）：△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是4H2（g）+2NO2（g）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-1034.9 kJ/mol．
b．堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．
（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖）．鈀電極A是電解池的陰極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是：N2+6e-+6H+═2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．天然油脂結構的核心為甘油[HOCH2CH（OH）CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其結構的核心則為蔗糖（C12H22O11）．該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸（C17H33COOH）與蔗糖反應而得，其反應示意圖如圖所示（注意圖中的反應式不完整）．下列說法正確的是（　�。�
A．蔗糖酯屬于油脂類物質
B．該非天然油脂為高分子化合物
C．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，其水解產(chǎn)物不與溴水反應
D．該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最終可生成三種有機化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列說法正確的是（　�。�
A．貝諾酯分子中只有一種官能團
B．兩種反應物均能與NaHCO3溶液反應放出CO2
C．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，生成三種羧酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要．天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納五個CH4分子或1個游離H2O分子若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（　�。�
A．CH4•14H2OB．CH4•8H2OC．CH4•（$\frac{23}{3}$）H2OD．CH4•6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為△H=-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3
kJ•mol-1
B．已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44 kJ•mol-1，則2gH2（g）完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kJ的能量
C．吸熱反應一定是非自發(fā)的化學反應
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是（　�。�
A．圖a表示的是吸熱反應的能量變化
B．圖b中反應物比生成物穩(wěn)定
C．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化
D．圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列除雜質（括號中為雜質）所選試劑和操作方法均正確的是（　�。�
A．苯（苯酚）：溴水，過濾
B．乙酸乙酯（乙酸）：乙醇及濃硫酸，加熱蒸餾
C．乙醇（水）：無水氯化鈣，分液
D．乙炔（H2S、PH3）：硫酸銅溶液，洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．盡管氮元素在地殼中的含量較低（主要以硝酸鹽的形式存在），但是大氣中有豐富
的氮氣，這為氨和硝酸的廣泛應用提供了可能．
（1）氮氣的電子式為，雷電作用能進行氮的固定，寫出反應方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）食物蘊含的營養(yǎng)物質中，含氮的高分子化合物是蛋白質（填名稱，下同），其水解的最終產(chǎn)物為氨基酸．
（3）土壤中的NH4+在硝化細菌的催化作用下可被氧化成NO3-，寫出其離子方程式：NH4++2O2$\frac{\underline{\;硝化細菌\;}}{\;}$NO3-+H2O+2H+．
（4）某鎂鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標準狀況下NO 11.2L，再向溶液中加入過量氨水，充分反應后過濾．若沉淀質量為40.8g，則合金的質量為15.3g．

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