設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB、25℃時(shí)，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NAC、12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個D、常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氯氣在常溫下與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子；
B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子部分水解生成氫氧根離子，鈉離子的物質(zhì)的量大于碳酸根離子的2倍；
C、12g石墨和C60的混合物中含有12gC原子，12個C原子的物質(zhì)的量為1mol，含有6mol質(zhì)子；
D、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L乙烯的物質(zhì)的量．
解答：解：A、1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定是2mol，如常溫下氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯誤；
B、25℃時(shí)，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有0.01mol氫氧根離子，碳酸根離子在溶液中部分水解生成氫氧根離子，所以碳酸根離子的物質(zhì)的量大于0.01mol，鈉離子的物質(zhì)的量大于0.02mol，溶液中含有Na+的數(shù)目大于0.02NA，故B錯誤；
C、12g石墨和C60的混合物中含有12個碳原子，含有1mol碳原子，1mol碳原子含有6mol質(zhì)子，所以混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個，故C正確；
D、常溫常壓下，題中條件無法計(jì)算22.4L乙烯的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算乙烯中含有的碳?xì)滏I數(shù)目，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨反應(yīng)（N2+3H2?2NH3+92.4KJ）在化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖所示．
（1）X的化學(xué)式為
 
；X的狀態(tài)為
 
態(tài)．
（2）據(jù)圖分析，下列說法正確的是
 
（填寫編號）．
a．在此溫度下，有利于平衡正向移動，可提高氨的產(chǎn)量
b．鐵觸媒的使用有利于平衡正向移動
c．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制，選擇此壓強(qiáng)
d．為提高原料的轉(zhuǎn)化率，采用循環(huán)操作
（3）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電．
①氨水中水的離子積常數(shù)的數(shù)值是
 
；
②將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)，需要用水浴加熱的有
 
；用到了溫度計(jì)的有
 
．
A．以苯為原料制備硝基苯              B．溴乙烷的消去反應(yīng)
C．乙醛還原新制的氫氧化銅；          D．乙酸乙酯的制取
E．石油的分餾                        F．葡萄糖的銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)況下，11.2L乙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NAB、標(biāo)況下，22.4L O2和CO2組成的混合物中含有氧原子數(shù)為2NAC、常溫下，22.4L甲烷中含有的電子數(shù)為10NAD、常溫下，1L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中含OH-離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，pH=13的氨水中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO2與水反應(yīng)生成NO3-的數(shù)目為0.1NAD、4.0g H2與足量N2完全反應(yīng)生成NH3，反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵的總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4和CH3CH2OH的混合物所含分子數(shù)為NAB、常溫常壓下，16g 14CH4所含中子數(shù)目為8NAC、含0.2NA個陰離子的Na2O2和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子D、0.1L 3mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種氯原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、氯元素的相對原子質(zhì)量是
12a
b
B、m g該氯原子的物質(zhì)的量是
m
aNA
mol
C、該氯原子的摩爾質(zhì)量是a NA g/mol
D、a g該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，30g的2-丙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙炔中含有共用電子對的數(shù)目為1.5NAC、1 mol?L-1的碳酸鈉溶液中含有CO32-的數(shù)目小于NAD、常溫下，1mol O2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014~2015學(xué)年重慶市9月月考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液

（1）若配制250 mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸 mL。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示：

（2）儀器A的名稱為 ；

（3）裝置中碎泡沫塑料的作用是 ；

（4）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol- 1) ；

（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①下表中的溫度差平均值為 ℃；

②近似認(rèn)為0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比熱容c= 4.18 J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H= (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol- 1 有偏差，產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)偏差的原因可能是（填字母） 。

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

 

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