Question

“阿波羅號飛船”所用的氫氧燃料電池的電極反應為：
負極：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O
正極 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
該電池工作時，下列敘述正確的是（　�。�

• A、氫氣發(fā)生還原反應
• B、每轉(zhuǎn)移4摩電子，電池內(nèi)增加4mol水
• C、負極附近溶液的PH值降低
• D、正極附近C（H⁺）增大

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：A、燃料電池的負極上是氫氣發(fā)生失電子的氧化反應；
B、根據(jù)電解反應和電子轉(zhuǎn)移情況來回答；
C、根據(jù)負極反應確定溶液pH的變化；
D、根據(jù)正極反應確定該機附近酸堿性的變化．

解答： 解：A、燃料電池的負極上是氫氣發(fā)生失電子的氧化反應，2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，故A錯誤；
B、根據(jù)電極反應知道，轉(zhuǎn)移4mol電子，會生成2mol水，所以每轉(zhuǎn)移4摩電子，電池內(nèi)增加2mol水，故B錯誤；
C、負極反應2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，消耗氫氧根離子，所以堿性減弱，溶液pH減小，故C正確；
D、正極反應O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，所以該電極酸性減弱，C（H⁺）減小，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生原電池的工作原理知識，注意知識的歸納和整理是解題的關鍵，難度不大．