12．下列物質(zhì)變化過程中生成了強(qiáng)酸的是（　�。�
A．CO2通入水中B．SO3通入水中
C．鈉粒投入水中D．硫酸銅溶液中滴加氨水

分析 A．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；
B．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；
C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
D．硫酸銅與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨．

解答 解：A．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，符合題意，故B正確；
C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸銅與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，氫氧化銅為弱堿，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的反應(yīng)及性質(zhì)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將0.05mol銅投入到足量的下列溶液中，溶液質(zhì)量增加的是（　�。�
A．硫酸亞鐵溶液B．氯化鋁溶液C．硝酸銀溶液D．氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)
B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)
C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電
D．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．下列生活用品主要由有機(jī)合成材料制成：羊毛衫、腈綸運(yùn)動(dòng)衣、滌綸連衣裙、純棉T恤
B．不銹鋼制作就是在普通鋼中添加鉻、鎳等元素改變了鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)，所以不銹鋼是化合物
C．黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
D．建筑業(yè)使用大量的沙，常使用內(nèi)陸河的河沙及海洋的海沙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．取Na2CO3•xH2O和NaHCO3的固體混合物3.70g溶于水配成20.0mL溶液，所得溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L，向該溶液中滴入鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸5.0mL，并收集到448mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：
（1）Na2CO3•xH2O和NaHCO3的物質(zhì)的量；
（2）x的值；
（3）所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度；
（4）將3.70g原固體混合物加熱灼燒至恒重，求殘留固體質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知SO2+H2O2═H2SO4．將貯滿干燥的某種氣體的試管倒置于某種液體（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為液體，且液體足量）中，輕輕震蕩，液體可以充滿試管．該氣體不可能是（　　）
A．HCl（澄清石灰水）B．NO2（H2O）C．SO2（H2O2溶液）D．Cl2（NaOH溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L氮?dú)馑訑?shù)目大于2NA
B．1 mol Na2O2跟H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L三氧化硫所含分子數(shù)目大于NA
D．1 mol甲烷的質(zhì)量與0.5 mol O2的質(zhì)量不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．某鹽溶液滴入氯水無明顯現(xiàn)象，在滴入硝酸酸化的硝酸鋇，有白色沉淀生成，則某鹽可能是（　�。�
A．MgCl2B．FeSO4C．Na2SO3D．ZnSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下：
4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
（1）已知平衡常數(shù)K350℃＜K300℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，原因是逆反應(yīng)方向的△S＞0．
（2）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是BD．
A．?dāng)U大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大
C．恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度
（3）氮的化合物種類較多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等．
①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是AD．
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7
B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．用亞硝 酸 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
②根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿．按照這個(gè)理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是acd．
a．H2O
b．NO2-
c．H2NCH2COOH
d．H2PO4-
e．H2S
③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4）2↓+2H+（用離子方程式表示）．
（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol•L-1的溶液XYZW
pH1228.54.5
將X、Y、Z各1mol同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖．則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．

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