Question

將0.02mol Na別投入到盛有100mL水、100mL 1mol?L^-1鹽酸、100mL 1mol?L^-1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關說法錯誤的是（　�。�

• A、三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應有：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B、三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，相比而言，X燒杯中的反應平緩些
• C、Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質銅
• D、三個燒杯中生成氫氣體的物質的量相同

Answer 1

考點：鈉的化學性質

專題：

分析：鈉密度小于水，鈉投入溶液中，發(fā)生的反應實質是鈉與酸或者水電離產生的氫離子的反應，溶液中氫離子濃度越大，反應越劇烈，生成的氫氧化鈉又能夠與硫酸銅發(fā)生復分解反應，據(jù)此解答．

解答： 解：A．鈉投入溶液中，發(fā)生的反應實質是鈉與酸或者水電離產生的氫離子的反應，鈉與鹽酸反應的實質為：2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑，故A錯誤；
B．鹽酸為酸、硫酸銅為強酸弱堿鹽水解顯酸性，所以X、Y、Z三種溶液中，氫離子濃度由大到小的順序為：Y＞Z＞X，氫離子濃度越大，反應越劇烈，水中氫離子濃度最小，所以反應最緩和，故B正確；
C．鈉與硫酸銅溶液反應，方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，故C正確；
D．依據(jù)得失電子守恒，可知相同量的鈉失去電子數(shù)相同，生成氫氣的量相同，故D正確；
故選：A．

點評：本題考查了鈉的性質，解題關鍵在于明確鈉與溶液反應的實質，題目難度不大，注意知識的積累．