【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.18 g 18O含有的中子數(shù)為8NA

B.0.1 mol H2C2O4被氧化為CO2轉移的電子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下，a L氧氣和氮氣的脫合物中含有的原子總數(shù)約為NA

D.常溫下、含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，轉移的電子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

A. 18 g 18O物質(zhì)的量1mol，18O的中子數(shù)是10，18 g 18O含有的中子數(shù)為10NA，A錯誤；

B. H2C2O4被氧化為CO2碳元素化合價從+3升到+4，0.1 mol H2C2O4被氧化為CO2轉移的電子數(shù)為0.2NA，B錯誤；

C. 標準狀況下，a L氧氣和氮氣的混合物中含有的原子總數(shù)約為NA，C正確；

D.濃硫酸與足量銅反應后變稀，常溫下稀硫酸不與銅反應，所以無法計算轉移電子數(shù)，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃色超氧化鉀（）可作為宇宙飛船艙的氧源。某學習小組設計以下實驗探究的性質(zhì)，請回答相關問題：

Ⅰ.探究與水的反應：取少量固體于試管中，滴加少量水快速產(chǎn)生氣泡，將帶火星的木條靠近試管口木條復燃；滴加酚酞試液，溶液先變紅后褪色。向褪色后溶液中滴加溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________________________________。

Ⅱ.探究與的反應：

(1)檢查上述裝置氣密性的方法是__________________________________。

(2)正確的操作依次是_________________________。（操作可重復選擇）

①打開通入，并維持一段時間后關閉 ②實驗完成，拆卸裝置 ③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品 ④打開分液漏斗活塞

(3)A裝置發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

(4)用上述裝置驗證“與反應生成”還存在不足，你的改進措施是___________________。

(5)改進后再實驗，待完全反應后，將裝置C中固體加水溶解，配成溶液，等分為兩份。

①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的溶液，充分反應后，將沉淀過濾、_______、________，稱重為4.66g。

②將N溶液移入錐形瓶中，用酸性溶液滴定，當出現(xiàn)_______________現(xiàn)象時，達到滴定終點，此時消耗酸性溶液。

③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請寫出裝置C中總反應的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；

(2)無機非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題：

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；

②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；

③生產(chǎn)高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；

④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；

(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固氮作用有3種途徑：生物固氮、人工固氮和大氣固氮。如表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K值。時，向的恒容密閉容器中充入和，10s時反應達到平衡。

反應

大氣固氮

溫度/℃

27

2260

K

1

下列說法正確的是( )

A.大氣固氮反應屬于放熱反應

B.10 s末，的轉化率約為

C.10 s內(nèi)，用表示的平均反應速率為

D.10 s末，再向容器中充入mol 和mol ，的平衡轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，VIA元素單質(zhì)與H2反應生成氣態(tài)H2X的熱化學方程式如下：

1/2O2(g) + H2(g) =H2O(g) ΔH = -242 kJ·mol-1

S(g) + H2(g) =H2S(g) ΔH = -20 kJ·mol-1

Se(g) + H2(g)H2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol-1

下列說法正確的是（ ）

A. 穩(wěn)定性：H2O > H2S > H2Se

B. 降溫有利于Se與H2反應生成H2Se

C. O2(g) + 2H2S(g)=2H2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol-1

D. 隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應越容易發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①為了紀念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置為__________�？茖W家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中。發(fā)現(xiàn)了Cu－Ni－Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_____________。

②已知：r（Fe2＋）為61 pm，r（Co2＋）為65 pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實驗測得FeCO3的分解溫度低于CoCO3，原因是_______。

③下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)，請解釋I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是__。

元素

Fe

Cu

第一電離能I1/kJ·mol-1

759

746

第一電離能I2/kJ·mol-1

1561

1958

（2）原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E分別處于第一至第四周期，A是前四周期中原子半徑最小的元素，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，常溫下C的單質(zhì)是空氣中含量最多的成份，D最高價氧化物對應水化物的酸性最強，E的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

①B2A2的電子式是___，D所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，其共價鍵的極性由強到弱的順序是___（填化學式）。

②A和C形成的簡單化合物遇到D單質(zhì)出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，寫出有關反應的化學方程式為____。

③向E的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，請寫出最后－步得到深藍色透明溶液對應的離子方程式____。

（3）金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁“的美譽，鎵及其化合物應用廣泛。砷化鎵是半導體材料屬立方晶系，其晶胞結構如圖所示。

①晶胞中，與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構型為____。

②原子坐標參數(shù)是晶胞的基本要素之－，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，圖中a（0，0，0）、b（1，，），則c原子的坐標參數(shù)為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.30g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為5NA

B.1molD2O與1molH2O中，中子數(shù)之比為2：1

C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應，轉移電子數(shù)大于0.2NA

D.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCl4，某研究小組用如圖1所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨。

反應原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H＜0。

（1）儀器2的名稱是__。儀器3中NaOH固體的作用是__。

（2）①打開閥門K，儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進入儀器5，則該固體藥品的名稱為__。

②儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應，若反應初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應該__（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。

（3）另有一種制備氨基甲酸銨的反應器（CCl4充當惰性介質(zhì)）如圖2：

①圖2裝置采用冰水浴的原因為__。

②當CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應，__(填操作名稱)得到粗產(chǎn)品。

為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是__。

A.蒸餾 B.高壓加熱烘干 C.真空微熱烘干

（4）①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應的化學方程式為__。

②為測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)，某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質(zhì)不參與反應，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分數(shù)的實驗方案：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，__，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO和Cl2合成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g) △H1

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) △H2

③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g) △H3

則△H3＝_____________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。

(2)一定溫度下，向2L密閉容器中充入amol NOCl(g)，發(fā)生反應2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。

①已知上述反應中正反應速率的表達式為v正＝k·cn(NOCl)。300℃時，測得正反應速率與NOCl的濃度的關系如表所示：

c(NOCl)/(mol/L)

v正/(molL-1s-1)

0.20

1.6×10-9

0.40

6.4×10-9

0.60

1.44×10-8

n＝______；k＝_____L·mol－1·s－1；當c(NOCl)＝0.50 mol·L－1時，v正＝_____mol·L－1·s－1。

②測得NO的物質(zhì)的量濃度與溫度的關系如圖所示(x<0.5a)，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)；T2溫度下，該反應的平衡常數(shù)K＝________mol·L－1(用含a、x的代數(shù)式表示)。

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