已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是(  )

A.a點表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol·L-1

B.b點表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D.b、d點表示的溶液中均等于K

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆貴州省貴陽市高三下學期第六次適應性考試理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題

工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品,又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品。為提高原料的利用率,節(jié)能降耗。設計如圖所示工藝流程,其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標出。

(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________。

(2)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,正確的操作步驟的順序是_______ (填序號)。

①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤

(3)圖中NaOH溶液的質量分數(shù)a%、b%、c%,由大到小的順序為_________。

(4)氯堿工業(yè)的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表,下列說法不正確的是_______(填序號)。

溶質

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

A.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的濃度

B.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO

C.常溫下,相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是HClO

D.四種鹽的陰離子結合H+能力最強的是HCO3-

(5)若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t,最少需要消耗食鹽_________t。

(6)氯堿工業(yè)產品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦,流程如圖。寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式:____________________。

(7)氮氣和氬氣是兩種化學性質相對穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因:__________________。

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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省長沙市高三(實驗班)第十次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 0.1molCl2與足量石灰乳反應,轉移電子的數(shù)目為0.2NA

B. 0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA

C. 4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

D. 標準狀況下,11.2L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

氨分子中的一個氫原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性質與氨相似,CH3NH2·H2O也是一元弱堿,25℃時電離常數(shù)Kb=4.0×10-5,F(xiàn)用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的負對數(shù)(pOH)與所加稀硫酸的體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-,因此溶液呈堿性

B. C點所在溶液中 =2.5×10-5

C. A、B、C、D四點溶液中,水電離出來的c(H+):C > D > B > A

D. B點溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學 來源:2017屆天津市高三下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染,人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣:

(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol (條件為使用催化劑)

已知:2C (s)+O2(g)2CO(g) △H=-221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5KJ/mol

則 N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= kJ·mol-1。

(2)T℃下,在一容積不變的密閉容器中,通入一定量的NO和CO,用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表

時間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)10-4 mol/L

10.0

4.50

C1

1.50

1.00

1.00

C(CO)10-3 mol/L

3.60

3.05

C2

2.75

2.70

2.70

則C2合理的數(shù)值為 (填字母標號)。

A.4.20 B.4.00 C.2.95 D.2.80

(3)研究表明:在使用等質量催化劑時,增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。根據(jù)下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如下圖所示:

則曲線II對應的實驗編號為

(4)將不同物質的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應:H2­­­O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

i

650

2

4

2.4

1.6

5

ii

900

1

2

1.6

0.4

3

iii

900

a

b

c

d

t

①實驗組i中以v(CO2)表示的反應速率為 ,溫度升高時平衡常數(shù)會 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②若a=2,b=1,則c= ,達平衡時實驗組ii中H2­­­O(g)和實驗組iii中CO的轉化率的關系為αii (H2O) αiii (CO)(填“<”、“>”或“=”)。

(5)CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準,該分析儀的工作原理類似于燃料電池,其中電解質是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體,能傳導O2-。

①則負極的電極反應式為________________。

②以上述電池為電源,通過導線連接成圖一。若X、Y為石墨,a為2L 0.1mol/L KCl溶液,寫出電解總反應的離子方程式 。電解一段時間后,取25mL上述電解后的溶液,滴加0.4mol/L醋酸得到圖二曲線(不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計)。根據(jù)圖二計算,上述電解過程中消耗一氧化碳的質量為__________g。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山西省高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題:

(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)________________。

(2)X與Y能形成多種化合物,其中相對分子質量最小的分子中只含有_________鍵(填“離子”、“極性”或“非極性”)。

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系:(在水溶液中進行)其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。

寫出C的結構式:________;D的電子式:________。

①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,由A轉化為B的離子方程式為________________。

②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。由A轉化為B的離子方程式為___________________。(提示:強酸弱堿鹽顯酸性,強堿弱酸顯堿性)

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山西省高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是 ( )

A. 非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B. ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C. 同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)

D. ⅦA族元素的陰離子還原性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

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科目:高中化學 來源:海南省、文昌中學2017屆高三下學期聯(lián)考化學試卷 題型:填空題

已知丙烯可發(fā)生如下的一系列反應,試回答:

(1)聚合物A的名稱_____________,丙烯分子中共平面的原子數(shù)最多為_________個。

(2)指出反應類型:②__________________,④__________________________。

(3)寫出①的化學方程式:_________________________________________。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省成都市北湖校區(qū)高二3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) (  )

A.124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA

B.12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為3NA

C.12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為2NA

D.60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA

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