Question

17．20世紀(jì)70年代以后，由于對(duì)氫能源的研究和開(kāi)發(fā)日趨重要，首先要解決氫氣的安全貯存和運(yùn)輸問(wèn)題．儲(chǔ)氫材料和儲(chǔ)氫技術(shù)是關(guān)鍵技術(shù)，是大家關(guān)注的熱點(diǎn)之一，儲(chǔ)氫材料范圍由金屬擴(kuò)展至合金甚至有機(jī)物領(lǐng)域．根據(jù)信息材料請(qǐng)問(wèn)答以下問(wèn)題：
（1）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
I．2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
已知LiH固體密度為0.8g/cm³．用鋰吸收11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為1：1120．
（2）NaBH₄（氫元素為-1價(jià)）也是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO₂，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑．

Answer 1

分析 （1）計(jì)算氫氣物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計(jì)算生成LiH的物質(zhì)的量，再計(jì)算LiH的質(zhì)量，結(jié)合密度計(jì)算LiH的體積；
（2）NaBH₄是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO₂，還生成氫氣，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，可知H元素化合價(jià)由-1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．

解答 解：（1）標(biāo)況下11.2L 氫氣物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH，可知生成LiH為1mol，故LiH的質(zhì)量為1mol×8g/mol=8g，故其體積為$\frac{8g}{0.8g/mL}$=10mL=0.01L，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為0.01L：11.2L=1：1120，
故答案為：1：1120；
（2）NaBH₄是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO₂，還生成氫氣，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，所以NaBH₄與H₂O中H元素發(fā)生歸中反應(yīng)，H元素化合價(jià)由-1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，依據(jù)得失電子守恒可知：NaBH₄的系數(shù)為1，H₂O的系數(shù)為2，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒配平反應(yīng)方程式：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，
故答案為：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算、陌生方程式的書(shū)寫(xiě)、信息獲取與遷移運(yùn)用，關(guān)鍵是對(duì)儲(chǔ)氫載體中吸氫和放氫過(guò)程的理解．