Question

某大理石含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純?cè)摯罄硎�的�?shí)驗(yàn)步驟：

（1）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原理是：

 

．
（2）操作Ⅰ的目的是：

 

，該反應(yīng)的離子方程式是：

 

．
（3）寫出加入（NH₄）₂CO₃所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

，濾液A的一種用途是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：大理石溶于硝酸后生成Ca（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃，可通過向溶液中加CaCO₃或氨水的方法調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式除去，（Fe（OH）₃在弱酸性環(huán)境下就能沉淀），然后在濾液中加入碳酸銨，可以得到碳酸鈣以及硝酸銨，濾液溶質(zhì)是NH₄NO₃，可以用作化肥．

解答： 解：（1）H₂SO₄與CaCO₃反應(yīng)生成CaSO₄，CaSO₄微溶于水，附著在CaCO₃的表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，故答案為：硫酸鈣微溶于水；
（2）大理石溶于硝酸后生成Ca（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃，可通過向溶液中加CaCO₃或氨水的方法調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式除去，當(dāng)溶質(zhì)只能是共價(jià)化合物時(shí)為氨水，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：除Fe³⁺離子；Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）過濾后的溶液中含有大量的Ca²⁺，加入碳酸銨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)后的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，濾液B的溶質(zhì)是NH₄NO₃，可以用作化肥，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；做化肥．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等實(shí)驗(yàn)問題，題目難度不大，為上海高考題的改編題，注意實(shí)驗(yàn)基本操作方法，把握實(shí)驗(yàn)原理．