Question

（10分）Na2S2O3可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3的某些性質(zhì)如下：

①S2O32-能被I2氧化為無色的S4O62-；

②酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2

I．市售Na2S2O3中常含有SO42-，請完成以下方案，檢驗其中含有的SO42-：

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品溶于無氧蒸餾水中	固體完全溶解得無色澄清溶液
步驟2：加入過量鹽酸
步驟3：	有白色沉淀產(chǎn)生，說明樣品中含有SO42-

Ⅱ．利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：

①溶液配制：稱取1.000g Na2S2O3試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL。

②滴定：取10.00mL 0.01000mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，加硫酸酸化，再加過量KI溶液。

③往步驟②所得溶液加入淀粉作指示劑，用Na2S2O3滴定至終點（2S2O32-+ I2 === S4O62-+ 2I-），記錄Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。

（1）步驟①中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 和 。

（2）完成并配平步驟②中的離子反應(yīng)：

Cr2O72- + ( ) + I- === I2 + Cr3+ + H2O

（3）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL，則樣品的純度為 （保留兩位有效數(shù)字）。

Answer 1

Ⅰ．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論
	有淺黃色渾濁出現(xiàn)，有刺激性氣體產(chǎn)生（2分）
靜置后取上層清液，加入BaCl2溶液（2分）

Ⅱ．（1）100mL容量瓶、膠頭滴管 （2分，各1分，100mL容量瓶未注明100mL不給分）

（2）1 14(H+) 6 3 2 7 （2分，有錯不給分） （3）79% （2分）

【解析】

試題分析：Ⅰ．由于Na2S2O3會干擾硫酸根的檢驗，所以要檢驗硫酸根是否存在，則首先要把硫代硫酸鈉轉(zhuǎn)化為S和SO2，然后再檢驗硫酸根的存在。

（1）步驟①是配制100ml溶液，則必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有100mL容量瓶、膠頭滴管。

（2）zau反應(yīng)中碘元素的化合價從—1價升高到0價失去1個電子，Cr元素的化合價從＋6價降低到＋3價，達到3個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：6，則配平后的方程式外Cr2O72- + 14H+ +6I- ＝3I2 + 2Cr3+ + 7H2O.

（3）根據(jù)方程式可知K2Cr2O7～3I2～6 Na2S2O3，若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL，則硫代硫酸鈉的濃度是，所以樣品的純度為。

考點：考查物質(zhì)檢驗、含量測定實驗方案設(shè)計與探究