【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請寫出一種海水淡化的方法：__。

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是__(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗___molSO2。

（4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是__。

【答案】蒸餾法 Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ Br2 1 Cl2>Br2>SO2

【解析】

（1）海水淡化的方法很多，可以讓海水中的金屬及酸根離子離開，如通過離子交換劑；可以用電滲析法；也可用蒸餾法。

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的反應(yīng)中氯氣與溴離子發(fā)生反應(yīng)。

（3）Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應(yīng)中，Br2中的Br元素價態(tài)降低，SO2中的S元素價態(tài)升高，從反應(yīng)式看，生成2molHBr，消耗1molSO2。

（4）SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性關(guān)系，可利用反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性進行判斷.

（1）海水淡化的方法：最常見的為蒸餾法。答案：蒸餾法；

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。答案為：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；

（3）在該反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，氧化劑是Br2；若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗1molSO2。答案為：Br2；1；

（4）在反應(yīng)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－中，氧化性Cl2>Br2；在反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，氧化性Br2>SO2，所以SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是Cl2>Br2>SO2。答案為：Cl2>Br2>SO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.過量的鐵在1molCl2中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.在50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NA

C.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的前20號元素。X2是通常狀況下密度最小的氣體；Z與R同主族，R的一種固體單質(zhì)在空氣中易自燃；Y、W最外層電子數(shù)之和是Z的2倍，W有W2、W3兩種常見單質(zhì)；含Q的化合物焰色反應(yīng)呈紫色。請回答下列問題：

(1)X、W、R、Q原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__________；請寫出Z在周期表中的位置____________________。

(2)由上述元素組成的物質(zhì)YW(ZX2)2是一種中性肥料，請寫出它的電子式______________。

(3)請設(shè)計實驗比較Z與R元素的非金屬性強弱____________________。

(4)X、Y形成的化合物中含有非極性鍵且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是________。(寫化學(xué)式)

(5)R的簡單氫化物具有強還原性，將其通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價含氧酸和一種單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。

(6)Y的最高價氧化物與Q的最高價氧化物的水化物按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物說法不正確的是（ ）

A. 對甲基苯乙烯中最多有17個原子共面

B. 萘環(huán)（）上的一個H原子被-C4H9取代后的產(chǎn)物共有8種

C. BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷

D. 立方烷（）一氯代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用電石制備的乙炔氣體中�；煊猩倭�H2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過測定乙炔的量，從而計算電石純度。

(1)電石制備乙炔氣體的化學(xué)方程式____________；

(2)進行實驗時，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是_______(填接口字母)；

(3)為了使實驗中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗里的液體通常用_______________；

(4)若在標(biāo)準狀況下溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C2H2Br4，已知稱取電石m g，測得量筒內(nèi)液體體積V mL，則電石純度可表示為____________；

(5)若沒有裝置戊，測定結(jié)果將會______(填“偏高”、“偏低”或“不變”) ，理由是（方程式表示）____；

(6)干燥乙炔可用_____________（填選項）。

A．

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下面幾種烷烴的球棍模型

（1）與C互為同系物的是__，與C互為同分異構(gòu)體的是__。

（2）在烷烴的同系物中，隨碳原子數(shù)增加，其熔、沸點依次___(其中碳原子數(shù)滿足__條件的烷烴常溫下呈氣態(tài))，液態(tài)時密度依次__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】比較下列四組△H(所有的△H均小于0)的大小，其中△H2<△H1的是（ ）

A.4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4Fe(s) +3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2

B.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO(g) △H2

C.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2

D.A(g) +B(g)=C(g) △H1 A(g)+B(g)=C(l) △H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸進行中和熱的測定，測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的實驗裝置如圖所示：

（1）儀器A的名稱為___。

（2）裝置中碎泡沫塑料的作用是___。

（3）寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：___。

（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差

(t2－t1)/℃

1

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.6

26.6

26.6

29.1

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

①溫度差平均值為___℃。

②近似認為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·(g·℃)－1。則中和熱△H＝-53.5kJ/mol。

③上述結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是___(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.室溫下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，則c()>c(Na+)>c()

B.體積相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同

C.向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色變成黃色，則可推知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

D.物質(zhì)的量濃度之比為1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中： 2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)

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