闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳婀遍埀顒傛嚀鐎氼參宕崇壕瀣ㄤ汗闁圭儤鍨归崐鐐差渻閵堝棗绗傜紒鈧笟鈧畷婊堫敇閻戝棙瀵岄梺闈涚墕濡鎱ㄨ缁辨帡鎮╅崘鑼紝闂佺粯渚楅崳锝嗘叏閳ь剟鏌曢崼婵囶棤闁告ɑ鎹囬弻鈩冨緞鐏炴垝娌繝銏㈡嚀濡繂鐣峰┑鍡╁悑闁糕剝鍔掔花濠氭⒑閸濆嫬鈧悂鎮樺┑瀣垫晜妞ゆ劑鍊楃壕濂稿级閸稑濡界€规洖鐬奸埀顒冾潐濞叉ḿ鏁幒妤嬬稏婵犻潧顑愰弫鍕煢濡警妲峰瑙勬礋濮婃椽宕ㄦ繝鍕窗闂佺ǹ瀛╂繛濠囧箚鐏炶В鏋庨柟鎯ь嚟閸橀亶姊洪崫鍕偍闁告柨鐭傞幃姗€鎮╅悽鐢碉紲闂佺粯鐟㈤崑鎾绘煕閵娿儳鍩g€殿喖顭锋俊鎼佸煛閸屾矮绨介梻浣呵归張顒傜矙閹达富鏁傞柨鐕傛嫹濠电姷鏁告慨鐑藉极閸涘﹥鍙忛柣鎴f閺嬩線鏌涘☉姗堟敾闁告瑥绻橀弻锝夊箣閿濆棭妫勯梺鍝勵儎缁舵岸寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閹冣挃缂侇噮鍨抽幑銏犫槈閵忕姷顓洪梺鍝勫暊閸嬫捇鏌涢妶鍛ч柡灞剧洴婵$兘顢欓悡搴樻嫽闂備浇妗ㄧ粈浣该洪銏犺摕闁哄浄绱曢悿鈧梺鍝勬川閸婎偊濡烽敂杞扮盎闂佹寧妫侀褍鈻嶅澶嬬厵妞ゆ梻鐡斿▓婊呪偓瑙勬礃椤ㄥ棗顕ラ崟顒傜瘈濞达絽澹婂Λ婊堟⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愬灳鐡掍焦妞介弫鍐磼濮樻唻绱卞┑鐘灱閸╂牠宕濋弴銏犲強闁靛鏅滈悡鐔兼煙闁箑鏋涢柛鏂款儔閺屽秹鏌ㄧ€n亞浼岄梺璇″枛缂嶅﹪鐛笟鈧獮鎺楀箣濠垫劗鈧櫕绻濋悽闈涗粶闁瑰啿绻樺畷婵嗏枎閹惧疇鎽曢梺缁樻⒒閸樠呯矆閸曨垱鐓忛柛顐g箖椤ユ粍銇勮箛銉﹀
8.下列一句話中敘述了兩個(gè)值,前者記為M,后者記為N,M和N的關(guān)系從A、B、C、D 中選擇,并填空
A.M>N      B.M<N  C.M=N    D.無法比較
(1)相同溫度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個(gè)數(shù)和2L 0.5mol/L NH4Cl溶液中NH4+的個(gè)數(shù):A;
(2)常溫下兩份等濃度的純堿溶液,將第二份升高溫度,兩溶液中c(HCO3-):B;
(3)室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后,溶液的pH值為7,原酸溶液和原堿溶液的
物質(zhì)的量濃度:D;
(4)用惰性電極分別電解NaCl溶液和CuSO4溶液,一段時(shí)間后,則兩個(gè)電解池中前者陰極附近溶液的PH與后者陽極附近溶液的pH大小關(guān)系是:A;
(5)同條件下,一堆鋼管單獨(dú)露天堆放,另一堆鋼管與銅管露天堆放在一起,則兩堆鋼管腐蝕的速率:B;
(6)pH值相同的醋酸和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍,稀釋后兩溶液的pH值仍然相同,則M和N的關(guān)系是:A.

分析 (1)氯化銨中,銨根離子水解,濃度越大水解程度越��;
(2)碳酸鈉溶液中,碳酸根的水解程度隨著溫度的升高而增大;
(3)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液等體積混合后,溶液的pH值為7,溶液顯示中性,根據(jù)中和原理來回答;
(4)電解NaCl溶液陰極是氫離子放電,附近溶液的產(chǎn)生氫氧化根離子,而CuSO4溶液陽極是氫氧根離子放電,附近溶液產(chǎn)生氫離子;
(5)鐵、銅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,鐵易失電子作負(fù)極,所以鐵加速被腐蝕;
(6)醋酸是弱酸,稀釋促進(jìn)電離,鹽酸是強(qiáng)酸,稀釋過程濃度減�。�

解答 解:(1)氯化銨中,銨根離子水解,銨根離子濃度越大水解程度越小,即相同溫度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個(gè)數(shù)大于2L 0.5mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的個(gè)數(shù),故答案為:A;
(2)碳酸鈉溶液中,碳酸根的水解程度隨著溫度的升高而增大,及升高溫度以黃埔,碳酸氫根的濃度增大,故答案為:B;
(3)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液等體積混合后,溶液的pH值為7,則溶液顯示中性,所以原來溶液中氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量是相等的,但是酸和堿的濃度大小不能確定,故答案為:D;
(4)電解NaCl溶液陰極是氫離子放電,附近溶液的產(chǎn)生氫氧化根離子,而CuSO4溶液陽極是氫氧根離子放電,附近溶液產(chǎn)生氫離子,故答案為:A;
(5)鐵、銅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,鐵易失電子作負(fù)極,所以鐵加速被腐蝕,故答案為:B;
(6)醋酸是弱酸,稀釋促進(jìn)電離,在體積增大導(dǎo)致濃度減小的同時(shí)還會(huì)電離出一部分氫離子,鹽酸是強(qiáng)酸,稀釋過程中體積增大而導(dǎo)致濃度減小,pH值相同的醋酸和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍,稀釋后兩溶液的PH值仍然相同,則醋酸加水多,故答案為:A.

點(diǎn)評(píng) 本題是一道關(guān)于鹽的水解規(guī)律、弱電解質(zhì)的電離平衡的影響等方面知識(shí)的綜合考查題,要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力,難度較大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(  )
A.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
B.Cl2與石灰水反應(yīng):Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C.四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng):Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2,已知苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,其中一個(gè)取代基為-Cl,甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳,則滿足上述條件的有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目有多少種(  )
A.5種B.9種C.12種D.15種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法錯(cuò)誤的是( �。�
A.一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(1)═Mg(1)+Cl2(g)的△H>0△S>0
B.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的正極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C.氯化鎂溶液加熱蒸干得不到純凈氯化鎂固體
D.常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是( �。�
A.CH3CH2OHB.SO2C.NH3•H2OD.HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.某溫度時(shí),在密閉容器中,X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示.則下列結(jié)論正確的是( �。�
 
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)△H<0
B.若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,X的轉(zhuǎn)化率增大
C.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣.下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是( �。�
A.Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水,所以過氧化鈉是堿性氧化物
B.Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1:1
C.Na2O2與CO2反應(yīng),每消耗1mol Na2O2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol
D.Na2O2的漂白原理與活性炭的漂白原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ),如圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是( �。�
A.
點(diǎn)燃酒精燈
B.
液體加熱
C.
稱量固體
D.
量9.5mL液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.化學(xué)和生活息息相關(guān),下列應(yīng)用中無氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是( �。�
A.FeCl3溶液能用于腐蝕銅線路板B.用小蘇打治療胃酸過多
C.過氧化鈉作供氧劑D.用還原性鐵粉作食品抗氧化劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞诲€濆畷顐﹀Ψ閿旇姤鐦庡┑鐐差嚟婵敻鎳濇ィ鍐ㄧ厴闁瑰鍋涚粻鐘绘⒑缁嬪尅鏀绘い銊ユ楠炲牓濡歌閸嬫捇妫冨☉娆忔殘閻庤娲栧鍫曞箞閵娿儺娓婚悹鍥紦婢规洟姊绘担铏瑰笡濞撴碍顨婂畷鏉库槈濮樺彉绗夊┑鐐村灦鑿ゆ俊鎻掔墛缁绘盯宕卞Ο鍝勵潔濡炪倕绻掗崰鏍ь潖缂佹ɑ濯撮柤鎭掑劤閵嗗﹪姊洪棃鈺冪Ф缂佺姵鎹囬悰顔跨疀濞戞瑦娅㈤梺璺ㄥ櫐閹凤拷 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欑粈鍐┿亜閺囧棗娲ら悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿鍔欓弻娑樷枎韫囷絾效闂佽鍠楅悷褏妲愰幘瀛樺闁告繂瀚烽埀顒€鐭傞弻娑㈠Ω閵壯冪厽閻庢鍠栭…閿嬩繆閹间礁鐓涢柛灞剧煯缁ㄤ粙姊绘担鍛靛綊寮甸鍌滅煓闁硅揪瀵岄弫鍌炴煥閻曞倹瀚�