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    將一元酸溶液甲和一元堿溶液乙等體積混合后，溶液的pH＜7，則下列敘述中可能的情況是
    

    

    [　　]
    

    A．
    		

    甲是弱酸，乙是強堿，混合后原酸堿恰好中和
    

    

    B．
    		

    甲是強酸，乙是強堿，混合前甲、乙的物質的量濃度相等
    

    

    C．
    		

    甲是強酸，乙是弱堿，混合前甲中C(H+)和乙中C(OH－)相等
    

    

    D．
    		

    甲是弱酸，乙是強堿，混合前甲中C(H+)和乙中C(OH－)相等
    

    

    			
    


			
    

		

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
      
      
          
    實驗編號
           		      
    HA的濃度/（mol/L）
           		      
    NaOH的濃度/（mol/L）
           		      
    混合溶液的pH
           		  
      
          
    甲
           		      
    0.2
           		      
    0.2
           		      
    pH=a
           		  
      
          
    乙
           		      
    c
           		      
    0.2
           		      
    pH=7
           		  
      
          
    丙
           		      
    0.2
           		      
    0.1
           		      
    pH＞7
           		  
      
          
    丁
           		      
    0.1
           		      
    0.1
           		      
    pH=9
           		  
     
      
    請回答：
      
    （1）不考慮其它的實驗結果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；
      
    （2）不考慮其它組的實驗結果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯誤的是       
      
      A.酸溶液的物質的量濃度大于堿溶液
      
      B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度
      
      C.酸溶液的物質的量濃度小于堿溶液
      
      D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度
      
      E.兩種溶液的物質的量濃度相等
      
    （3）從丙組實驗結果分析，HA是         酸（填“強”或“弱”）。 若此時10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序為         ；
      
    （4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)=            mol/L。
      
    （5）假設HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A- 
      
    △H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。
      
    ①溫度升高時，Ksp                       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
      
    ②測得25℃時，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)=            。
      
    Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數(shù)越大，表明反應進行的程度越大。
      
         
      
           
      
          
      
    請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：
      
    (1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________；
      
    (2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質的量之比恰好反應_______________________________； 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
     
        
    實驗編號
          		    
    HA的濃度/（mol/L）
          		    
    NaOH的濃度/（mol/L）
          		    
    混合溶液的pH
          		 
     
        
    甲
          		    
    0.2
          		    
    0.2
          		    
    pH=a
          		 
     
        
    乙
          		    
    c
          		    
    0.2
          		    
    pH=7
          		 
     
        
    丙
          		    
    0.2
          		    
    0.1
          		    
    pH＞7
          		 
     
        
    丁
          		    
    0.1
          		    
    0.1
          		    
    pH=9
          		 
    請回答：
    （1）不考慮其它的實驗結果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；
    （2）不考慮其它組的實驗結果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯誤的是      
      A.酸溶液的物質的量濃度大于堿溶液
      B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度
      C.酸溶液的物質的量濃度小于堿溶液
      D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度
      E.兩種溶液的物質的量濃度相等
    （3）從丙組實驗結果分析，HA是         酸（填“強”或“弱”）。 若此時10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序為         ；
    （4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)=           mol/L。
    （5）假設HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-
    △H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。
    ①溫度升高時，Ksp                      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
    ②測得25℃時，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)=           。
    Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數(shù)越大，表明反應進行的程度越大。
         
           
          
    請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：
    (1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________；
    (2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質的量之比恰好反應_______________________________； 
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年浙江省高三下學期回頭考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
    

						
    Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
    


    
 
    
  
  
    實驗編號
    
      		
  
  
    HA的濃度/（mol/L）
    
      		
  
  
    NaOH的濃度/（mol/L）
    
      		
  
  
    混合溶液的pH
    
      		
 
    
 
    
  
  
    甲
    
      		
  
  
    0.2
    
      		
  
  
    0.2
    
      		
  
  
    pH=a
    
      		
 
    
 
    
  
  
    乙
    
      		
  
  
    c
    
      		
  
  
    0.2
    
      		
  
  
    pH=7
    
      		
 
    
 
    
  
  
    丙
    
      		
  
  
    0.2
    
      		
  
  
    0.1
    
      		
  
  
    pH＞7
    
      		
 
    
 
    
  
  
    丁
    
      		
  
  
    0.1
    
      		
  
  
    0.1
    
      		
  
  
    pH=9
    
      		
 
    

    


    請回答：
    


    （1）不考慮其它的實驗結果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；
    


    （2）不考慮其它組的實驗結果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯誤的是      

    


      A.酸溶液的物質的量濃度大于堿溶液
    


      B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度
    


      C.酸溶液的物質的量濃度小于堿溶液
    


      D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度
    


      E.兩種溶液的物質的量濃度相等
    


    （3）從丙組實驗結果分析，HA是         酸（填“強”或“弱”）。 若此時10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序為         ；
    


    （4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)=           
mol/L。
    


    （5）假設HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

    


    △H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。
    


    ①溫度升高時，Ksp                      
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
    


    ②測得25℃時，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)=           
。
    


    Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數(shù)越大，表明反應進行的程度越大。
    


         
    


           
    


          
    


    請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：
    


    (1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________；
    


    (2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質的量之比恰好反應_______________________________； 
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    將一元酸溶液甲和一元堿溶液乙等體積混合后，溶液的pH＜7，則下列敘述中可能的情況是

    1. A.
      甲是弱酸，乙是強堿，混合后原酸堿恰好中和
    2. B.
      甲是強酸，乙是強堿，混合前甲、乙的物質的量濃度相等
    3. C.
      甲是強酸，乙是弱堿，混合前甲中C(H+)和乙中C(OH-)相等
    4. D.
      甲是弱酸，乙是強堿，混合前甲中C(H+)和乙中C(OH-)相等
    

			
    

			
    
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