(10分)(1)為了檢驗和除去下表中的各種雜質(括號里的為雜質),請從①中選出適當的檢驗試劑,從②中選出適當的除雜試劑,將所選的答案用字母填入相應的空格內。
物質 |
檢驗試劑 |
除雜試劑 |
甲烷(乙烯) |
|
|
酒精(水) |
|
|
①檢驗的試劑:
A.無水硫酸銅 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.水 D.氫氧化鈉溶液
②除雜試劑:
a.無水硫酸銅 b.乙酸 c.新制的生石灰 d.溴水
③寫出除雜時,乙烯發(fā)生反應的化學方程式:
___________________________________________________________________
(2)如圖,在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸,再加入2 mL乙酸,充分搖勻。按圖連接好裝置,用酒精燈對左試管小火加熱3~5 min后,改用大火加熱,當觀察到右試管中有明顯現象時停止實驗。
試回答:
在右試管中通常加入________溶液,實驗生成的乙酸乙酯,其密度比水________,是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。反應中加入濃硫酸的作用是________。
(1)
物質 |
檢驗試劑 |
除雜試劑 |
甲烷(乙烯) |
B |
d |
酒精(水) |
A |
c |
(2)飽和Na2CO3 小 分液 催化劑、吸水劑
【解析】(1)①乙烯含有碳碳雙鍵,能和溴水發(fā)生加成反應,也能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應而褪色,所以二者都可以鑒別甲烷和乙烯;由于酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化生成CO2,所以要除去甲烷中的乙烯,應該用溴水。
②要檢驗酒精中的水,一般用無水硫酸銅;但要除去水,則需要加入生石灰,然后蒸餾即可。
③乙烯和溴水發(fā)生加成反應的方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。
(2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇,而乙酸乙酯不溶于水,所以要分離提純乙酸乙酯,應該加入飽和碳酸鈉溶液。乙酸乙酯的密度小于水的,由于不溶于水,分液即可;由于酯化反應是可逆反應,所以在反應中,濃硫酸除了起催化劑的作用外,還起吸水劑的作用。
科目:高中化學 來源: 題型:
催化劑 |
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO) (mol/L) |
1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO) (mol/L) |
3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
C(N2)C2(CO2) |
C2(CO)C2(NO) |
C(N2)C2(CO2) |
C2(CO)C2(NO) |
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年河北省棗強縣中學高一下學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:實驗題
(10分)(1)為了檢驗和除去下表中的各種雜質(括號里的為雜質),請從①中選出適當的檢驗試劑,從②中選出適當的除雜試劑,將所選的答案用字母填入相應的空格內。
物質 | 檢驗試劑 | 除雜試劑 |
甲烷(乙烯) | | |
酒精(水) | | |
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科目:高中化學 來源: 題型:
(10分)(1)已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應,某學生為了探究其反應過程中的速率變化,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下:
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 30 | 120 | 280 | 350 | 370 |
①反應速率最大的時間段(即0~1、l~2、2~3、3~4、4~5 min)為_____________,
原因是__________________________________________________
②反應速率最小的時間段為_________,原因是___________________________
(2)另一學生也做同樣的實驗,由于反應太快,測量氫氣的體積時不好控制,他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率
A.蒸餾水 B.CuCl2溶液 C.NaCl溶液
你認為他上述做法中可行的是__________________(填相應字母);
做法中不可行的理由是___________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
(10分) (1) 氨(NH3)是重要的含氮化合物。1774年該氣體由英國普里斯特里制得。為了在實驗室制取干燥的氨氣,甲、乙、丙三位同學分別設計了如下三套實驗裝置。
① 實驗裝置和所用藥品都正確的是(填“甲”、“乙”或“丙”) ;
② 寫出實驗室制取氨氣的化學方程式 。
(2) 一組同學設計出右圖所示裝置來進行“鐵與濃硫酸反應”實驗,以探究化學實驗的綠色化。
① 實驗前,關閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c 。其目的是 。
② 在d中加適量NaOH溶液,向c中放入過量的鐵屑和一定量的濃硫酸,塞緊橡皮塞。此時鐵屑表面沒有氣泡生成,說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了_________ ;給試管c加熱,當開始有氣泡產生時反應的化學方程式是 ,
d中反應的離子方程式是 。
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