【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是(　　)

A.表示用1 L 1 mol·L－1 Na2SO3溶液吸收SO2時溶液pH隨SO2的物質的量的變化，則M點時溶液中：c(SO32-)＞c(HSO3)

B. a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大

C.表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時的pH變化，由圖可得堿性：ROH＞MOH

D.表示某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

【答案】C

【解析】

A．M點pH=7.4，n(SO2)=mol，根據(jù)方程式Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3可知得到的溶液中有molNaHSO3和molNa2SO3，亞硫酸根離子水解顯堿性，亞硫酸氫根離子電離顯酸性，溶液顯堿性，亞硫酸根離子水解程度大，則c(SO32-)＜c(HSO3-)，故A錯誤；

B．Kw只與溫度有關，兩點的溫度相同，則Kw相同，故B錯誤；

C．稀釋相同倍數(shù)時ROH溶液的pH變化比MOH溶液的pH變化大，說明ROH的堿性比MOH的堿性強，故C正確；

D．溫度不變溶度積不變，則加入Na2SO4后點的變化仍位于該曲線上，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《環(huán)境科學》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為＋6價)去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應機制模型如圖所示。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39。下列敘述正確的是

A.1 mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個過氧鍵

B.若56 g Fe參加反應，被還原的S2O82－大于NA個

C.室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中(假設pH接近7)c(Fe3＋)為2.7×10－32 mol·L－1

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種線性高分子，結構如下圖所示。

完成下列填空：

(1)該高分子由______種單體（聚合成高分子的簡單小分子）聚合而成。

(2)寫出上述單體中相對分子質量最小和相對分子質量最大的分子間發(fā)生縮聚反應的化學方程式__________________________________________________。

(3)上述單體中相對分子質量最小的分子在一定條件下完全消去后所得物質的結構簡式為 。該物質加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應。該物質三分子聚合成環(huán)，所得物質的名稱是_______。

(4)上述單體中其中互為同系物的是（寫出所有可能，用結構簡式表述） 。

（5）與上述單體中相對分子質量最大的物質互為同系物，且相對分子質量多14的結構有___種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：①

②

③

則與反應生成的熱化學方程式為________________________________。

(2)反應：。在716K時，容積均為1L的A、B兩個密閉容器中，起始時A容器中充入1mol HI、B容器中充入、各0.5mol，氣體混合物中碘化氫的物質的量與反應時間的關系如下表：

0

20

40

60

80

120

A容器

1

0.91

0.85

0.81

0.795

0.784

B容器

0

0.6

0.73

0.77

0.78

0.784

①120min時，可判斷A、B容器反應處于平衡狀態(tài)，理由是________________。716K時，該反應的平衡常數(shù)K=_________________（只列計算式即可）。

②上述反應中，正反應速率為，逆反應速率為，其中、為速率常數(shù)，則________________（以K和逆表示）。

③由A容器中實驗數(shù)據(jù)計算得到和的關系可用如圖表示（為物質的量分數(shù)）。當降低到某一溫度時，反應重新達到平衡，和相對應的點可能分別為____、______（填字母）。若向A容器中加入催化劑，則達到平衡時，相對應點的橫坐標值______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），縱坐標值________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期我國學者研制出低成本的電解“水制氫”催化劑——鎳摻雜的磷化鈷三元納米片電催化劑（）�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Co在元素周期表中的位置為_________，Co2+價層電子排布式為______________。

(2)Co、Ni可形成、、等多種配合物。

①的空間構型為__________，中N原子的雜化軌道類型為_________。

②C、N、O、S四種元素中，第一電離能最大的是_____________。

③中含有σ鍵的數(shù)目為__________；已知NF3比NH3的沸點小得多，試解釋原因________________________________________。

(3)常用丁二酮肟來檢驗Ni2+，反應如下：

Ni2+(aq)+2 2H+(aq)

①1個二（丁二酮肟）合鎳（Ⅱ）中含有_________________個配位鍵。

②上述反應的適宜為_________________（填字母序號）

A.12 B.5～10 C.1

(4)磷化硼是一種備受關注的耐磨涂料，其晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中（如圖）。已知磷化硼晶體密度為，計算晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是


乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機磷農藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：

已知PCl3和三氯氧磷的性質如表：

熔點/℃

沸點/℃

其他物理或化學性質

PCl3

-112.0

76.0

PCl3和POCl3互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復分解反應生成磷的含氧酸和HCl

POCl3

1.25

106.0

（1）裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：_______

（2）裝置B的作用是______________(填標號)。

a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調節(jié)氣壓

（3）儀器丙的名稱是___________，實驗過程中儀器丁的進水口為__________(填“a”或“b”)口。

（4）寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式_______，該裝置中用溫度計控制溫度為60~65 ℃，原因是________。

（5）稱取16.73 g POCl3樣品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入3.2 mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，樣品中POCl3的純度為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為檢驗淀粉水解的情況,進行如下圖所示的實驗,試管甲和丙均用60~80℃的水浴加熱5~6 min,試管乙不加熱。待試管甲中的溶液冷卻后再進行后續(xù)實驗。

實驗1:取少量甲中溶液,加入新制氫氧化銅,加熱,沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)。

實驗2:取少量乙中溶液,滴加幾滴碘水,溶液變?yōu)樗{色,但取少量甲中溶液做此實驗時,溶液不變藍色。

實驗3:取少量丙中溶液加入NaOH溶液調節(jié)至堿性,再滴加碘水,溶液顏色無明顯變化。

（1）寫出淀粉水解的化學方程式: 。

（2）設計甲和乙是為了探究 對淀粉水解的影響,設計甲和丙是為了探究 對淀粉水解的影響。

（3）實驗1失敗的原因是 。

（4）實驗3中溶液的顏色無明顯變化的原因是 。

（5）下列結論合理的是 (填字母)。

a．淀粉水解需要在催化劑和一定溫度下進行

b．欲檢驗淀粉是否完全水解,最好在冷卻后的水解液中直接加碘

c．欲檢驗淀粉的水解產(chǎn)物具有還原性,應先在水解液中加入氫氧化鈉中和稀硫酸至溶液呈堿性,再加入新制氫氧化銅并加熱

d．若用唾液代替稀硫酸,則實驗1可能出現(xiàn)預期的現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關于該詩句中所涉及物質的說法錯誤的是（ ）

A. 蠶絲屬于天然高分子材料

B. 蠶絲的主要成分是蛋白質

C. 古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物

D. “蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應

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