10．25℃時，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列說法正確的是（　　）
A．CH3COOH與HCN均為弱酸，酸性：HCN＞CH3COOH
B．25℃時，水電離出來的c（H+）均為 10-9mol/L的兩種酸，酸的濃度：HCN＞CH3COOH
C．25℃時，濃度均為0.1mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大�。篊H3COONa＞NaCN
D．25℃時，量取100m LpH=3的CH3COOH溶液加水稀釋到1000m L，所得溶液由水電離的c（OH-）＞10-10mol/L．

分析 25℃時，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4，說明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全電離，且醋酸的酸性比HCN強，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越強，相同物質(zhì)的量的醋酸和HCN中和NaOH的能力相同，據(jù)此分析．

解答 解：A、25℃時，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4，說明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全電離，且醋酸的酸性比HCN強，故A錯誤；
B、醋酸和HCN溶液中氫離子濃度相同時，對水的電離的抑制作用相同，醋酸酸性比較HCN強，當其氫離子濃度相同時，酸的濃度：HCN＞CH3COOH，故B正確；
C、醋酸的酸性比HCN強，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越強，25℃時，濃度均為0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大�。篊H3COONa＜NaCN，故C錯誤；
D、醋酸是弱酸，加水稀釋能夠促進醋酸電離，溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，所以100m LpH=3的CH3COOH溶液加水稀釋到1000m L，所得溶液由水電離的c（OH-）＜10-10mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱酸存在電離平衡，注意弱酸的酸性越弱其電離程度越小，其酸根的水解程度越大，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca2＋+ClO－+Cl－+H2O

B．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－＝AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

C．制備Fe（OH）3膠體:Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（膠體）+3H＋

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在高中階段化學學科中所涉及的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應用．請回答下列問題：
Ⅰ：（1）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （l）+H2O（l）．
①已知該反應的平衡常數(shù)K195℃＜K165℃，則該反應的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
②一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，如圖1是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關系．α隨著x增大的原因是c（NH3）增大，平衡正向移動，CO2轉(zhuǎn)化率增大；B點處，NH3的體積分數(shù)為25.0%（保留小數(shù)點后一位）．
③取一定量的NH3和CO2放在一個密閉真空容器中，在一定溫度下反應達平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，CO（NH2）2（l）的質(zhì)量不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ：（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，該溫度下，0.9mol/L NaOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=13．
（2）向100mL 0.10mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa固體，溶液pH增大．已知該混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），則c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅲ：（1）如圖2為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學式）．
（2）向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀最終會轉(zhuǎn)化為PbS（填化學式）沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖為探究鐵的性質(zhì)的裝置，裝置中間的漏斗與空氣相通，R為電源，則下列判斷正確的是（　�。�
A．若只關閉K1，則Fe發(fā)生析氫腐蝕
B．先只關閉K1，漏斗內(nèi)液面下降，且有紅褐色沉淀產(chǎn)生；再打開K1，僅關閉K2，則液面上升
C．若只關閉K2，只有一個電極產(chǎn)生氣體，則a為電源負極
D．只關閉K1時，發(fā)生的總反應方程式為：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．圖甲表示反應：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響，則有T1＞T2，K1＞K2
B．圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖丙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑能改變化學反應的焓變
D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．溴水中存在化學平衡：Br2+H2O═HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br三種物質(zhì)（如圖所示）．  
已知：R-CH2Cl+NaOH（水溶液）→R-CH2OH+NaCl

回答下列問題：
（1）寫出B中所含官能團名稱溴原子和羥基，
（2）指出③的反應類型取代反應，寫出I（環(huán)狀）的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）寫出反應 ①的化學方程式．寫出反應 ②的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．中學教材中常見的金屬和非金屬元素在工業(yè)和生活中有重要應用，請回答以下問題．
（1）ⅦA族中溴與氯元素能形成BrCl，則其電子式為，屬于分子晶體（填晶體類型）．
（2）從海水中提溴是將Cl2通入濃海水中，生成Br2，而Cl2氧化溴離子是在酸性條件下進行，其目的是為了避免Cl2發(fā)生歧化反應生成HCl和HClO．
（3）銅可催化NH3和F2發(fā)生反應：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化學方程式中的五種物質(zhì)所含化學鍵類型有abdf（填序號）．
a．共價鍵       b．離子鍵       c．氫鍵       d．配位鍵       f．金屬鍵
（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，則使溶液呈深藍色的離子化學式為Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效水處理劑．高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的物質(zhì)．用一個離子方程式表示高鐵酸鉀水處理過程的原理4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．
（6）鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：
Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物在4.0mol/LHCl溶液中能完全反應釋放出H2，求反應中所消耗鹽酸的體積為17.5L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法錯誤的是（　�。�
A．如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物
B．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)反應
C．對于給定條件下反應物之間同時發(fā)生多個反應的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率
D．綠色化學的核心是利用化學原理對產(chǎn)生的環(huán)境污染進行治理

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、R、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．Y和R同主族；X、R原子中未成對電子數(shù)之比為3：2；Z與Y可以形成兩種原子個數(shù)比分別為1：1和2：1固態(tài)化合物；W 3+中有5個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）寫出Z和Y原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式．
（2）W基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d63s2．
（3）X、Y、R原子的第一電離能從小到大的關系為（用元素符號，下同）S＜O＜N，
（4）與X的氣態(tài)氫化物互為等電子體的分子、離子有PH3、H3O+（各舉一例）
（5）W單質(zhì)與足量的Y單質(zhì)在點燃條件下充分發(fā)生反應，生成一種黑色固體．為了確定該固體的組成，先將固體溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中分別滴入下列試劑即可，符合試劑是CD．（代號填空）
A．氯水       B．NaOH溶液     C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液
（6）W的一種含氧酸根WO42-具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
（7）在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在．已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為$\frac{\sqrt{3}（1+a）}{（1+b）}$．

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