某金屬與氯形成的化合物的質量比為1/1.9，原子個數(shù)比為1/3，則該金屬的相對原子質量是


  1. A.
    27
  2. B.
    56
  3. C.
    23
  4. D.
    64
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?西安一模）已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期．A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體．
（1）寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式
2s22p4
2s22p4
；F離子電子排布式
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
．
（2）寫出X的化學式
Na3AlF6
Na3AlF6

（3）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：
氯化鋁為分子晶體，氧化鋁為原子晶體，用氧化鋁冶煉鋁消耗能量大
氯化鋁為分子晶體，氧化鋁為原子晶體，用氧化鋁冶煉鋁消耗能量大
．
（4）CE、FA的晶格能分別為786KJ/mol l、3401KJ/mo，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是：
晶格能與離子的電荷呈正比，電荷越多，晶格能越大，鈣離子、氧離子電荷大于鈉離子、氯離子電荷
晶格能與離子的電荷呈正比，電荷越多，晶格能越大，鈣離子、氧離子電荷大于鈉離子、氯離子電荷
．
（5）F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：F與B形成離子化合物的化學式為
CaF2
CaF2
；該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是
4×78g/mol
ag/cm3.6.02×1023/mol
4×78g/mol
ag/cm3.6.02×1023/mol
（只要求列出算式）．

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科目：高中化學 來源：高一化學(中學生學科素質訓練與檢測叢書) 題型：013

某金屬與氯形成的化合物中，質量比為1∶1.9，原子個數(shù)比為1∶3，則金屬的相對原子質量為

[　　]

A．27
B．56
C．23
D．64

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科目：高中化學 來源： 題型：013

某金屬與氯形成的化合物中，質量比為1∶1.9，原子個數(shù)比為1∶3，則金屬的相對原子質量為

[　　]

A．27
B．56
C．23
D．64

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某金屬與氯形成的化合物中，質量比為1∶3.9，原子個數(shù)比為1∶3，則該金屬的相對原子質量為


  1. A.
    27
  2. B.
    56
  3. C.
    24
  4. D.
    64

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