檢驗Cl－時所用的試劑為AgNO3溶液和硝酸，硝酸的作用是(　　)

A．防止CO的干擾

B．防止Cl－的干擾

C．生成硝酸根

D．防止NO的干擾

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （       ）

A．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA

B. 在常溫常壓下，1.7g NH3含有的原子數(shù)為0.4NA

C. 標準狀況下，11.2 L水中含有的原子數(shù)是1.5NA

D. 0.2mol∙L-1的 Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


由某氣體發(fā)生裝置導出的氣體為甲烷、一氧化碳、氫氣中的一種，下列判斷中正確的是(　　)

A．將氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液顏色無變化，該氣體一定是甲烷

B．在導管口點燃該氣體，火焰呈淡藍色，用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，杯壁有水滴產(chǎn)生，該氣體一定是甲烷

C．點燃該氣體，火焰呈淡藍色，用內壁有澄清石灰水的冷燒杯罩在火焰上方，燒杯壁上有白色物質產(chǎn)生，該氣體一定是甲烷

D．若上述B、C的現(xiàn)象均能出現(xiàn)，則可判斷該氣體一定是甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


原子序數(shù)從11依次增加到17，下列所述遞變關系錯誤的是(　　)

A．最外層電子數(shù)逐漸增多

B．原子半徑逐漸增大

C．最高正價數(shù)值逐漸增大

D．從硅到氯最低負價從－4→－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽，該反應的離子方程式為：________________________________________________________________________。

(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學式為：__________________________。

(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________>________(用化學式表示)。

(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_______(用化學式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


只用一種試劑鑒別澄清石灰水、鹽酸和蒸餾水三瓶失去標簽的無色液體，提供的試劑：①碳酸鈉溶液，②紫色石蕊溶液，③無色酚酞溶液，可以將它們鑒別出來的試劑是(　　)

A．只有①                 B．只有②

C．①或②                 D．①或③

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科目：高中化學 來源： 題型：


某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。

(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含有的三種離子是________、________、________。

(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的________(選填：“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”)，可以回收其中的金屬________(填寫金屬元素符號)。

(3)另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的__________(填寫離子符號)轉化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含____________(填寫化學式)，可用來澆灌農(nóng)田。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在粗鹽提純的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是：

A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內加熱        B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C．待水分完全蒸干后停止加熱            D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


某工業(yè)殘渣主要成分為Fe2O3。（含有少量FeO、Cu、Mg等雜質）某課外興趣小組利用該殘渣制取Fe2O3粉末的實驗流程如下：（說明:流程中向黃色溶液中加入MgO的目的是調節(jié)溶液的酸堿性，使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀。）

請回答下列問題：

⑴加入足量稀鹽酸后，發(fā)生化學反應的類型有_____________（填寫代號）。

A．置換反應   B．化合反應  C．分解反應  D．復分解反應  E．氧化還原反應

⑵加入適量氯水的作用是                            ；

⑶寫出灼燒紅褐色沉淀時發(fā)生反應的化學方程式                     。實驗室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是__________（填序號）。

⑷若向黃色溶液中加入過濾①后的濾渣發(fā)生反應的離子方程式為                      。

⑸用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有                  。

    a．KCl      b. KClO3    c. MnO2    d. Mg

 取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，       （填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是

                                                （用離子方程式說明）。  

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