元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　�。�
A、元素原子半徑大小呈周期性變化
B、元素原子最外層電子排布呈周期性變化
C、元素原子量依次遞增
D、元素的最高正化合價呈周期性變化
考點：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)原子的電子層排布可知，在周期表中的原子的電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化，則元素的性質(zhì)呈周期性的變化來解答．
解答： 解：A、原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，故A錯誤；
B、由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故B正確；
C、元素的原子的相對原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故C錯誤；
D、元素的最高正化合價的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，化合價屬于元素的性質(zhì)，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查元素周期律，學生明確原子的電子排布是解答本題的關鍵，并應熟悉元素的性質(zhì)來解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有四種烴：A．甲烷，B．乙烯，C．乙炔，D．苯，分別取一定量的這些烴完全燃燒后，生成m  mol CO2和n mol  H2O 若測得：
（1）當m=n時，該烴是
 
（填序號，下同）
（2）當 m=2n 時，該烴是
 

（3）當2m=n時，該烴是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，反應 
1
2
H2（g）+
1
2
X2（g）?HX（g）的平衡常數(shù)為10．若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率為（　�。�
A、9.1%B、10.0%
C、28.6%D、71.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：

做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO
 
-
4
+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++．下列有關敘述正確的是（　　）
A、發(fā)生還原反應的是H2C2O4
B、該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-
C、10mol CO2生成時，電子轉(zhuǎn)移5mol
D、1mol乙二酸分子中含有7mol σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A、HCl=H++Cl-
B、Al（NO3）3=Al3++3NO
 
-
3
C、Na2CO3=2Na++CO
 
2-
3
D、MgCl2=Mg2++Cl
 
2-
2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子式不只表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A、C2H6
B、C3H8
C、CF2Cl2
D、C2F2Cl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

8g O2在標準狀況時的體積為（　�。�
A、8LB、11.2L
C、22.4LD、5.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
B、NH4Cl與 Ca（OH）2固體反應是放熱反應
C、需要加熱的反應不一定是吸熱反應
D、化學反應的過程，可以看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學能）轉(zhuǎn)化為熱能、電能或光能等而被釋放出來，或者是熱能、電能或光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學能）被“儲存”起來的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵
B、熔融狀態(tài)下能導電的化合物內(nèi)一定存在離子鍵
C、只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵
D、陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵

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