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12．關于化學反應與能量的說法正確的是（　�。�
A．中和反應是吸熱反應
B．燃燒屬于放熱反應
C．斷裂化學鍵要放出能量
D．反應物總能量一定等于生成物總能量

分析 A、中和反應是酸和堿發(fā)生的反應，是放熱反應；
B、燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反應，是放熱反應；
C、斷裂化學鍵需要吸收能量；
D、化學反應過程中一定伴隨能量的變化，反應物總能量與生成物總能量一定不相等．

解答 解：A、中和反應是酸和堿發(fā)生的反應，是放熱反應，故A錯誤；
B、燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反應，是放熱反應，故B正確；
C、斷裂化學鍵需要吸收能量，故C錯誤；
D、化學反應過程中一定伴隨能量的變化，反應物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了反應熱效應的分析判斷，燃燒、中和熱概念的應用，化學反應一定伴隨能量變化，化學鍵的斷裂過程是吸熱過程，概念理解是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質的分類組合全部正確的是（　�。�
編組強電解質弱電解質非電解質
ANaClHFCl2
BBa（OH）2H2SC2H5OH
CH2SO4CaCO3CCl4
DAgClHClOCu
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．堿性強弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
C．微粒半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-D．熔點：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為0.2mol，則NaOH的濃度為（　�。ㄒ阎�2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
A．2mol/LB．1.8mol/LC．2.4 mol/LD．3.6 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．A、B、C是周期表中由不同短周期元素間組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質，化合物B常溫下呈液態(tài)，這些單質和化合物之間存在如下的關系：

試回答下列問題：
（1）甲、乙的化學式分別為Na、O2；指出化合物A中所含的化學鍵離子鍵、共價鍵．
（2）化合物A與化合物B反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）在A、B、C三種化合物中，必定含有的元素是乙（用甲、乙、丙表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．根據題目要求回答：
（1）有下列有機物：
①C5H12②   ③  ④    ⑤    ⑥
屬于同系物的有①③、④⑤．
（2）化學式為C6H12的某烯烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烯烴的名稱為2，3-二甲基-2-丁烯．
（3）一定量的某飽和一元醇和足量的金屬鈉反應，生成1g H2，燃燒等量的該醇用去7.5mol的O2，則該醇的分子式為C5H12O．該醇不能發(fā)生消去反應的結構簡式為．
（4）可以鑒別苯、苯酚溶液、四氯化碳、硝酸銀溶液、碘化鉀溶液五種物質的試劑是溴水或三氯化鐵溶液．
（5）在芳香族化合物C7H8O的異構體中，有一種物質滿足下列條件：①能跟鈉反應；②能跟氫氧化鈉；③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．寫出該物質與足量溴水反應的方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室用銅和濃硫酸反應制取二氧化硫，下列有關該反應的說法錯誤的是（　�。�
A．銅是還原劑，發(fā)生了氧化反應
B．每生成64 g SO2，轉移電子的物質的量是2 mol
C．每消耗1 mol Cu，起氧化劑作用的硫酸消耗2 mol
D．在此反應中，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．影響化學反應速率的因素很多，株洲二中課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．
Ⅰ取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2 的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．

（1）請在圖3的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線．
（2）在前4min 內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min 之后，反應速率逐漸減慢，
請簡述其原因：鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減小．
Ⅱ小組同學發(fā)現(xiàn)，若改用純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他們決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
（3）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因①：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因②：Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因③：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因④：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因⑤：Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO42-影響更大）．
（4）該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl 或KCl 固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4 或K2SO4 固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗a 中反應速率加快，實驗b 中反應速率減慢，則說明原因③是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用．
（5）根據所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2 的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；  ②滴加少量CuSO4 溶液；  ③將鋁片剪成100 條；  ④增加硫酸的濃度至18mol/L；  ⑤加入蒸餾水；  ⑥加入少量KNO3 溶液；  ⑦升高溫度其中，你認為不合理的方案有④⑤⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學興趣小組利用如圖裝置驗證元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品KMnO4、MnO2、濃鹽酸、Na2S，請選擇合適藥品設計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，裝置A、B、C中所裝藥品應分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）若利用上裝置證明非金屬性：S＞C＞Si．在A中加入稀硫酸、B中加入Na2CO3溶液、C中加入Na2SiO3溶液，觀察到B中產生氣泡，試管C中出現(xiàn)有白色膠狀沉淀產生現(xiàn)象，則可以證明非金屬性：S＞C＞Si．
若將A中的稀硫酸改為稀鹽酸，試管C中會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，是否可以得出結論：非金屬性Cl＞C＞Si？否（填“是”或“否”），你的理由是鹽酸不是Cl元素的最高價氧化物的水化物（最高價含氧酸），且鹽酸易揮發(fā)．

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