19．下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．己烷與溴的取代反應(yīng)必須在光照條件下才能進(jìn)行
B．氯乙烯聚合成聚氯乙烯塑料的本質(zhì)是加成反應(yīng)
C．苯與溴的取代反應(yīng)的催化劑可以是FeBr3，也可以是Fe粉
D．溴乙烷的制取采取加成反應(yīng)或取代反應(yīng)的方法都一樣

分析 A．應(yīng)利用溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)；
B．氯乙烯中含碳碳雙鍵；
C．催化劑為FeBr3；
D．加成反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，而取代反應(yīng)生成副產(chǎn)物．

解答 解：A．己烷與溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，在光照條件下進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．氯乙烯中含碳碳雙鍵，聚合成聚氯乙烯塑料，雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，本質(zhì)是加成反應(yīng)，故B正確；
C．苯與溴的取代反應(yīng)的催化劑為FeBr3，故C錯(cuò)誤；
D．加成反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，而取代反應(yīng)生成副產(chǎn)物，應(yīng)選擇加成反應(yīng)制備，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)、有機(jī)物的制備等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，電極2上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作一段時(shí)間后停止，溶液pH值比開始時(shí)明顯增大
C．電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O
D．用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消耗0.2 mol NH3的同時(shí)陽(yáng)極會(huì)得到19.2g純銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．肉桂酸甲酯的球棍模型如圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．
（1）肉桂酸甲酯的分子式為C10H10O2．
（2）肉桂酸甲酯能發(fā)生的反應(yīng)類型是ad （填字母代號(hào)）．
a．加成反應(yīng)b．酯化反應(yīng)     c．消去反應(yīng)       d 取代反應(yīng)
（3）肉桂酸甲酯與NaOH溶液反應(yīng)生成的相對(duì)分子質(zhì)量較小的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷．下列說(shuō)法不合理的是（　�。�
A．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y
B．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導(dǎo)體的元素
C．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2
D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．按要求填空：
（1）1mol羥基的電子數(shù)是9NA；
（2）的分子中含有3個(gè)手性碳原子；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式；
（4）所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基；該有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（CH3）CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等．回答下列問(wèn)題：
（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
①放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ；
②當(dāng)外電路通過(guò)2mol電子時(shí)，消耗硫酸2mol．
（3）PbO2可以通過(guò)石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。�(yáng)極析出的物質(zhì)是PbO2，陰極上觀察到的現(xiàn)象是石墨電極底部有紅色物質(zhì)附著；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH-+4e-═O2↑+2H2O，這樣做的主要缺點(diǎn)是不能有效利用Pb2+．
（4）用鉛蓄電池產(chǎn)生的電量來(lái)電解2000mL飽和CuSO4溶液（pH=5）（惰性電極），電解一段時(shí)間后測(cè)得溶液的pH=1，則鉛蓄電池的陽(yáng)極材料質(zhì)量變化是6.4g，
（5）電解法制取PbO2，我們可以選擇燃料電池做電能．乙醇?jí)A性燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O，制取478g PbO2時(shí)理論上需要乙醇15.3g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．合理飲食是保證我們身體健康的前提，下列關(guān)于飲食的說(shuō)法正確的是（　　）
A．水果、蔬菜含有豐富的維生素，若要減肥，每天只吃水果蔬菜即可
B．米飯含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超過(guò)100g
C．要促進(jìn)身體健康，各種飲食必須合理搭配
D．雞蛋含豐富的蛋白質(zhì)，人體所需蛋白質(zhì)都可由雞蛋提供，多吃有益

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．無(wú)機(jī)化合物A 和NaH都是重要的還原劑，遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)．一定條件下，2.40g NaH與氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2．已知?dú)怏wB可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式是NaNH2．
（2）NaH與氣體B反應(yīng)生成化合物A的化學(xué)方程式NaH+NH3=NaNH2+H2．
（3）A與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl．
（4）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiCl4）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaH+TiCl4=Ti+2NaCl+2HCl．
（5）某同學(xué)認(rèn)為：用足量B的水溶液吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2，“吸收液”通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體即為純凈的亞硫酸鹽；取少量該固體加水溶解，再加入過(guò)量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，即可證明得到的固體一定是純凈物．判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由不合理，通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體可能是亞硫酸鹽和硫酸鹽的混合物，所以得到的固體不一定是純凈物，可能是亞硫酸鋇和硫酸鋇的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有機(jī)物和的一元取代產(chǎn)物分別有（　�。�
A．3種、4種B．4種、6種C．3種、8種D．4種、8種

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